（百色專版）2019屆中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第11單元 鹽 化肥（精練）練習

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1、 第十一單元　鹽　化肥 一、選擇題 1.下列關于“K2CO3”的說法中錯誤的是(　C　) A.名稱：碳酸鉀 B.類別：鹽 C.焰色反應：黃色 D.用途：可作鉀肥 2.(2018重慶中考)下列肥料中含營養(yǎng)元素種類最少的是(　A　) A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 3.在陽臺上用營養(yǎng)液進行無土栽培蔬菜,已成為城鎮(zhèn)居民“親近自然,享受綠色生活”的家庭時尚,營養(yǎng)液配方中屬于復合肥料的是(　C　) A.CO(NH2)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.Ca(H2PO4)2 4.(2018昆明中考)下列屬于鉀肥的是(　

2、B　) A.Ca3(PO4)2 B.KCl C.CO(NH2)2 D.(NH4)2HPO4 5.在下列各組物質中,每組的3種物質兩兩之間都能發(fā)生化學反應的是(　B　) ①Cu、稀硫酸、CuO?、谙←}酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液　③C、CO、Fe2O3 A.① B.② C.①③ D.②③ 6.下列各組離子在水中能大量共存的是(　B　) A.Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－ B.H＋、K＋、NO、SO C.Na＋、NH、NO、OH－ D.Ag＋、Ba2＋、NO、Cl－ 7.只用一種試劑可以區(qū)分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三種無色溶液,這種試

3、劑是(　B　) A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.鹽酸 8.下列說法中,正確的是(　C　) A.含有氮元素的物質一定能做氮肥 B.生成鹽和水的反應一定是中和反應 C.pH等于11的溶液一定是堿性溶液 D.能與酸反應產生氣體的物質一定含CO 9.如圖是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程,其中試劑甲和乙分別可能是(　A　) A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸 B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液 C.甲：氫氧化鈉溶液；乙：水 D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液 二、填空題 10.我們的胃液中含有鹽酸,它有助于消化,但胃酸過多會

4、引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療,反應的方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__,化學反應前后一定沒有變化的離子是__Na＋、Cl－__(用離子符號表示)。 11.物質的鑒別、分離和提純是重要的基本實驗操作。 (1)鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,不可選擇__B__(填字母)。 A.氯化鋇溶液　B.硝酸鈉溶液　C.稀硫酸 (2)除去硝酸鉀溶液中混有的少量硫酸鉀,可加入適量的硝酸鋇溶液,充分反應過濾即可。寫出反應的化學方程式：__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。 12.某化學興趣小組進行了識別化肥的探究活動,他們對氯化銨、碳酸

5、氫銨、硫酸鉀、磷礦粉四種化肥進行了如下探究： (1)取上述四種化肥各少量分別放入試管觀察,從外觀上即可與其他化肥區(qū)別出來的是__磷礦粉__。 (2)在裝有另外三種化肥的試管中,分別加入少量稀鹽酸,有氣體產生的是__碳酸氫銨__。 (3)若要想繼續(xù)區(qū)別出另外兩種化肥,選用的物質是__熟石灰__,現象和結論__有刺激性的氣味產生的是氯化銨,另一個是硫酸鉀__。 三、實驗題 13.Na2CO3是一種常見的鹽,多角度看物質可以提高對該物質的認識。 (1)Na2CO3俗稱__純堿__。 (2)從類別看,Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：__2NaOH＋

6、CO2===Na2CO3＋H2O__。 (3)從用途看,Na2CO3可制備某些物質,如Na2CO3＋M→NaOH＋N,寫出該反應的化學方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 (4)從組成看,Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽,NaCl溶于水顯中性,但Na2CO3溶于水顯堿性。請完善實驗方案,探析上述性質差異的初步原因： 實驗步驟 實現現象 實驗結論 取適量NaCl溶液于試管中,滴加石蕊溶液,振蕩 ①__無明顯現象__ Na＋和Cl－與溶液的酸堿性無關 取適量滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液少許于試管中,滴加②__過量CaCl2(BaCl2等)溶

7、液__ ③__產生白色沉淀,溶液紅色消失__ ④__Na2CO3溶于水呈堿性與CO有關__ 14.如圖是同學們做粗鹽提純的部分實驗示意圖,請回答下列問題： (1)粗鹽提純實驗操作順序為稱量、__②③①__(填序號)以及稱量精鹽、計算產率。 (2)過濾適合__固液__混合物的分離。 15.某化學興趣小組為探究復分解反應能否發(fā)生,進行了如下實驗： 實驗編號 ① ② ③ 物質 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液 加稀硫酸 后的現象 無明顯現象 ________ 白色沉淀 (1)實驗②中的現象是__有大量氣泡產生__。 (2)小楊同學認為實驗①

8、不反應,小康同學不同意小楊同學的觀點,認為無明顯現象并不代表沒有發(fā)生反應。 經小組討論,設計如下實驗來探究稀硫酸與NaOH溶液能否發(fā)生反應。 觀察到上述實驗試管中的現象__紅色消失__(填“紅色消失”或“紅色不消失”),說明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了反應,該反應的化學方程式為__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 (3)反應后,同學們將所有廢液倒入同一燒杯中,靜置,燒杯中有白色沉淀,溶液呈無色,該無色溶液中一定含有的溶質(除酚酞外)是__NaCl__(填化學式)。 16.提純含少量泥沙的粗鹽樣品,實驗過程和氯化鈉的溶解度,數據如下： 溫度(℃) 溶解度

9、(g/100 g水) 20 36.0 40 36.6 60 37.3 (1)20 ℃時氯化鈉的溶解度是__36.0__g/100 g水。 (2)該實驗是利用泥沙難溶于水而氯化鈉__易溶于水__的性質進行提純,操作Ⅲ的名稱是__過濾__。 (3)關于蒸發(fā)敘述正確的是__a__(填字母)。 a.蒸發(fā)是通過加熱的方法將水汽化除去 b.所需儀器為酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計 c.攪拌可以防止蒸發(fā)過程中食鹽飛濺 d.加熱過程中用試管夾夾住蒸發(fā)皿移動,使其均勻受熱 (4)溶解時,加入水的合適的量約為__30__(填“15”“30”或“60”)mL,理由是__20__℃時,氯化鈉的溶解度為36__g/100__g水,實驗中稱取的粗鹽質量為10__g,加入約30__mL水既可使粗鹽中的氯化鈉充分溶解,又不會因加水過多而影響后續(xù)蒸發(fā)操作的效率__。 3