（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精練）練習(xí)

《（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精練）練習(xí)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（百色專版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第1編 教材知識(shí)梳理篇 第9單元 溶液（精練）練習(xí)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第九單元　溶液 一、選擇題 1.將下列物質(zhì)加入足量的水中,能形成無(wú)色透明溶液的是(　C　) A.汽油 B.面粉 C.小蘇打 D.硫酸銅 2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　A　) A.飽和溶液一定是濃溶液 B.糖水、汽水都是溶液 C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ? D.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物 3.a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　B　) A.15 ℃時(shí),a、b的溶解度均為20 g B.15 ℃時(shí),將15 g b放入50 g水中,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量是65 g C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D.將

2、30 ℃時(shí)a的飽和溶液降溫至15 ℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 4.欲配制10.0%的NaCl溶液 50 g,部分操作如圖所示,正確的是(　D　) 5.按下列方法配制的溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的是(　A　) A.稱取5.0 g氯化鉀,溶解在95 mL水中,充分?jǐn)嚢? B.稱取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? C.量取5.0 mL濃鹽酸,倒入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? D.稱取5.0 g二氧化錳,放入95 mL水中,充分?jǐn)嚢? 6.在實(shí)驗(yàn)室中,配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,用于制作“葉脈書簽”,下列說(shuō)法正確的是(　B　) A.將NaOH固體直接放在托盤上稱量 B.

3、NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性,實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡 C.溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌,增大NaOH的溶解度 D.若在量取水時(shí)俯視凹液面的最低處,則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10% 7.下列四個(gè)選項(xiàng)中關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是(　D　) A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤? B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% C.向20 ℃時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟 二、填空題 8.如圖是X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請(qǐng)據(jù)圖回答。 (1)t3 ℃時(shí),將澄清

4、的飽和溶液X、Y降溫到t2 ℃,有固體析出的是__X__溶液。 (2)Y溶液的溶質(zhì)可能是__C__(填序號(hào))。 A.NaCl　　　B.KNO3　　　C.Ca(OH)2 (3)t3℃時(shí),保持溫度不變,將X、Y飽和溶液蒸發(fā)一定量的水,則蒸發(fā)水后兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X__＞__(填“＞”“＜”或“＝”)Y。 9.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答問(wèn)題。 (1)t1 ℃時(shí),甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 (2)P點(diǎn)的含義：__t3__℃時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等__。 (3)t2 ℃時(shí),把20 g固體甲放入50 g水中,充分?jǐn)?/p>

5、拌,所得溶液的質(zhì)量是__62.5__g。 (4)欲將t2 ℃時(shí)乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤?可采取的一種方法是__增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑__。 (5)如果甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì),若要提純甲,一般采用__降溫結(jié)晶__的方法。 10.小華在飲用碳酸飲料時(shí),發(fā)現(xiàn)有大量氣泡溢出。他聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為_(kāi)_氣壓減小,氣體在水中的溶解度變小__。從化學(xué)變化的角度解釋為_(kāi)_H2CO3===H2O＋CO2↑__(用化學(xué)方程式表示)。 11.水是生命之源。 (1)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液,其操作步驟為：__計(jì)算__、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)

6、簽。 (2)下列情況會(huì)導(dǎo)致(1)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是__B__(填字母)。 A.所用的NaCl不干燥 B.用量筒量取水時(shí),俯視讀數(shù) C.配好的溶液裝瓶后,燒杯內(nèi)有溶液殘留 三、實(shí)驗(yàn)題 12.如圖是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。 請(qǐng)回答： (1)應(yīng)稱量__7.5__g NaCl,需加水__42.5__mL。 (2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn),則應(yīng)__繼續(xù)向左盤添加氯化鈉__直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀釋到__30__g,可得到5%的NaCl溶液。 四、計(jì)算題 13.某化學(xué)興趣小組同學(xué)在清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸,標(biāo)簽如下： 根據(jù)標(biāo)簽計(jì)算： (1)HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)量比為_(kāi)_2∶71__(結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 (2)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為_(kāi)_595__g。 (3)現(xiàn)要配制3 800 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_1__000__g,需要這種濃鹽酸__2__瓶。 3