（河南專版）2018年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 單元復(fù)習(xí)（八）金屬和金屬材料習(xí)題 （新版）新人教版

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1、 單元復(fù)習(xí)(八)　金屬和金屬材料 01　　知識(shí)框架 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 02　　考情分析 本單元知識(shí)點(diǎn)在近3年河南化學(xué)中招考試中主要以選擇題、簡(jiǎn)答題和綜合應(yīng)用題的形式考查，設(shè)置題目為2～4題，是中招考試必考內(nèi)容。高頻考點(diǎn)有：(1)金屬的化學(xué)性質(zhì)，通?？疾榻饘倥c酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的分析；(2)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；(3)鐵銹蝕的條件及防護(hù)措施，通常從比較不同金屬的耐腐蝕性和除銹措施等方面考查；(4)金屬的冶煉；(5)金屬材料的分類等。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 03　　單元精練 1．(河南中招)生活中的下列物品，其制作材料屬于合金的是(C)

2、 A．塑料袋 B．玻璃杯 C．不銹鋼鍋 D．滌綸風(fēng)衣 2．下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(B) A．硬度很大、熔點(diǎn)很高 B．有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性 C．是銀白色的固體 D．易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 3．(2018·雅安)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(B) A．銅有良好的導(dǎo)電性，常用于制作導(dǎo)線 B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應(yīng) C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液 4．人類從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著。下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)的是(B) ①C＋2CuO2Cu＋CO2↑；

3、②CO＋CuOCu＋CO2；③H2＋CuOCu＋H2O；④Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②④ 5．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是(C) A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸 C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D. Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液 6．(河南中招)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象。推測(cè)該氣體可能是(A) A．氫氣 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧

4、化碳 7．(2018·平頂山二模)鎂鋁合金x g與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定生成0.2 g氫氣，則x可能為(A) A．2.2 B．1.6 C．2.8 D．無(wú)法確定 8．(2018·河南)銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的__導(dǎo)電__性；鋁制品耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嫔闪酥旅艿难趸X薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__4Al＋3O2===2Al2O3__。 9．(河南中招)如圖是工業(yè)煉鐵示意圖。其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和__制取CO__；有鐵生成的化學(xué)方程式為__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 10．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。 (1)鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，

5、但它很容易跟水和__氧氣__等發(fā)生反應(yīng)而生銹。寫出一種預(yù)防你家鐵鍋生銹的具體做法__保持鐵鍋潔凈、干燥__。 (2)小倩做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(鐵片和鎂片的形狀和大小相同)。請(qǐng)回答： ①小倩根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的金屬活動(dòng)性比鐵__強(qiáng)__(填“強(qiáng)”或“弱”)。 ②完全反應(yīng)后，過(guò)濾，把濾液都倒進(jìn)同一個(gè)燒杯中，加入過(guò)量的鋅，待充分反應(yīng)后再過(guò)濾，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是__鐵和鋅__。 11．(2018·鄭州二模)AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉并充分反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣和濾液。往濾液中加稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)后濾液中一定含有的溶質(zhì)

6、是__Mg(NO3)2、Zn(NO3)2__，可能含有的溶質(zhì)是__Cu(NO3)2__，濾渣中一定含有的物質(zhì)是__Ag__。 12．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題： (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的__延展__性。 (2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅__大__(填“大”或“小”)。 (3)兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng) B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等

7、 D．c點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余 13．(2017·天津改編)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。 (1)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒?，主要利用鐵的__導(dǎo)熱__性。 (2)為探究鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是__B__(填字母)。 A．鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B．鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液 (3)A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問(wèn)題。 ①寫出化學(xué)式：A__C__；B__Fe2O3__。 ②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為__CO2＋C2CO__。 ③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。 (4)工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，若用鋁與四氧化三鐵反應(yīng)來(lái)制取25.2 kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x。 8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 216 504 x 25.2 kg ＝　x＝10.8 kg 答：理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是10.8 kg。 3