（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 階段測試03

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1、階段測試(三) [范圍:第5章~第6章　滿分:60分　限時:60分鐘] 題 號 一 二 總分 總分人 核分人 得 分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Cu-64　Zn-65　Ag-108 第一部分　(選擇題　20分) 一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1.下列物質(zhì)放入水中能形成溶液的是 (　　) A.蔗糖 B.粉筆灰 C.面粉 D.花生油 2.下列措施中,不能防止金屬制品銹蝕的

2、是 (　　) A.表面刷漆 B.表面涂油 C.表面鍍鉻 D.用濕布擦拭 3. 圖J3-1 按圖J3-1所示裝置進行實驗,一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴(yán)重的位置是 (　　) A.a處 B.b處 C.c處 D.三處同樣嚴(yán)重 4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是 (　　) A.地殼中含量最多的金屬是鐵 B.鋼是純凈物,生鐵是混合物 C.用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金) D.用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性 5.下列有關(guān)溶液的說法正確的是 (　　) A.硝酸銨固體溶于水會出現(xiàn)放熱現(xiàn)象 B.溶液一定是無色透明的液體 C.洗滌劑去油

3、污屬于乳化現(xiàn)象 D.飽和溶液中一定不能再溶解其他物質(zhì) 6.實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液(密度約為1.04 g·cm-3)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液。下列說法正確的是(　　) A.需要加水的質(zhì)量是50 g B.量取水時俯視會使?jié)舛绕? C.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā) D.量取6%的氯化鈉溶液時選用100 mL的量筒 7.把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中,X沒有明顯現(xiàn)象,Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生,另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象,則三種金屬的活動性順序為 (　　) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.X>Z>Y D.Y>X>Z

4、8.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?(　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 比較銅和黃銅的硬度 相互刻劃 B 比較鋅與鐵的金屬活動性強弱 將鋅片和鐵粉分別放入鹽酸中,觀察現(xiàn)象 C 區(qū)別硝酸銨和碳酸鈣固體 取樣,分別加水,觀察是否溶解 D 判斷溫度對溶解速率的影響 對比蔗糖在冷、熱水中溶解的快慢 9.甲、乙兩種均不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)(設(shè)它們從溶液中析出時也都不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖J3-2所示。下列說法正確的是(　　) 圖J3-2 A.t1 ℃時,將甲、乙各17 g分別加入到50 g水中,所得兩溶液的質(zhì)量相等 B.將甲、乙兩種溶液由t3 ℃降溫至t2

5、℃,所得兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 C.若甲中混有少量的乙,可先配制較高溫度下甲的飽和溶液,再采用降溫結(jié)晶的方法提純甲 D.將t3 ℃時甲的飽和溶液100 g降溫至t1 ℃,析出甲的質(zhì)量是59.4 g 10.某同學(xué)在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,他對反應(yīng)過程進行了分析,得到了以下圖像(橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量),其中錯誤的是 (　　) 第二部分　(非選擇題　共40分) 二、非選擇題(本題共9小題,共40分) 11.(2分)人類社會的文明進步與金屬材料關(guān)系密切。 (1)鋼鐵容易與空氣中的　　　　　　　　等物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)生成鐵

6、銹。? (2)實驗室可以用稀硫酸將鐵銹除去,其反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。? 12.(3分)生活生產(chǎn)中,一種或幾種物質(zhì)分散到水等物質(zhì)里的現(xiàn)象廣泛存在。 圖J3-4 (1)常溫下,在密閉容器中的蔗糖溶液里,溶液下半部分的甜度與上半部分的甜度關(guān)系是　　　　(填“相同”或“下半部分高”)。? (2)常溫下,某同學(xué)為探究同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同,設(shè)計了如圖J3-4所示的實驗裝置,實驗時除了要控制溫度相同、試管大小規(guī)格相同、加入水與汽油的體積相同外,還要控制食用油的　　　　相同。? (3)事實證明,CaCl2溶于水時能全部解離為自由移動的Ca2+和Cl-,若某CaC

7、l2溶液中的Ca2+為a個,則對應(yīng)的Cl-為　　　　個。? 13.(4分)我國自主設(shè)計的大型客機成功試飛,首艘國產(chǎn)航母正式下水,標(biāo)志著我國的金屬材料制造技術(shù)取得重大突破?；卮鹣铝袉栴}。 (1)常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表。據(jù)此可知高壓輸電線最好選用金屬　　　　(填字母),C的合金通常可以作菜刀、錘子等,其合金的硬度　　　　(填“>”“<”或“=”)5。? 金屬 A B C D 導(dǎo)電性(以100為標(biāo)準(zhǔn)) 99 61 17 7.9 密度/(g·cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3 熔點/℃ 1 083 660 1 535 327 硬

8、度(以10為標(biāo)準(zhǔn)) 3 2.7 5 1.5 (2)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:　 。? (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉的混合物,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和濾液。下列說法中正確的是　　 　　(填字母)。? a.若濾液為淺綠色,則濾渣中可能有鋅 b.濾液中一定有Mg(NO3)2,濾渣中一定有銀 c.若取少量濾液,加入KCl溶液,無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定有鐵 d.若取少量濾渣,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡

9、,則濾渣的組成有三種情況 14.(5分)鐵是一種常見的金屬,也是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬。下面歸納了初中化學(xué)中有關(guān)鐵的知識。 圖J3-5 (1)比較生鐵和純鐵,其中硬度較大的是　　　　　　。? (2)焦炭的主要成分是碳,在生鐵冶煉過程中,焦炭參與了下列反應(yīng): ①C+O2CO2　②C+CO22CO 其中為冶煉生鐵提供熱量的反應(yīng)是　　　　(填序號)。? (3)物質(zhì)甲的陽離子符號是　　　　　　　。? (4)若鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)時,火星四射,則生成物中固體的化學(xué)式是　　　　　　　　　。? (5)若固體為紅色單質(zhì),則鐵與物質(zhì)乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　(任寫

10、一個)。? 15. 圖J3-6 (4分)圖J3-6為M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,據(jù)圖回答: (1)b點表示的意義是　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)t2 ℃時,將M溶液的狀態(tài)由a點轉(zhuǎn)化到b點,可采用的方法是　　　　　　和　　　　　　。? (3)將t1 ℃時M和N的飽和溶液各100 g降溫至t0 ℃,過濾,得到濾液m和濾液n。關(guān)于m和n的說法正確的是　　　　(填字母)。? A.都是飽和溶液 B.溶液質(zhì)量:m

11、驗操作示意圖。 圖J3-7 (1)配制該溶液的正確操作順序是　(填序號)。? (2)稱量NaCl時,天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)如圖J3-8,則稱取的NaCl質(zhì)量為　。? 圖J3-8 (3)用量筒來量取所需的水(水的密度為1 g·cm-3),量筒的規(guī)格是　　　　　　　(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”);量取水時,圖J3-9中讀數(shù)方法正確的是　　　　(填字母)。? 圖J3-9 (4)請你計算該同學(xué)配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　。? (5)稱量結(jié)束后,將砝碼放回砝碼盒時,發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角,若其他操作步驟均正確,則所配

12、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。? 17.(3分)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗: 圖J3-10 步驟1:利用圖J3-10甲所示裝置,將干燥的O2從導(dǎo)管a通入U形管(裝置氣密性良好,藥品如圖甲所示);待U形管內(nèi)充滿O2后,在導(dǎo)管b處連接一活塞推至底部的注射器,收集20 mL O2后在導(dǎo)管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。 步驟2:一段時間后,觀察U形管內(nèi)的鐵絲,其現(xiàn)象如下表所示。 觀察對象 現(xiàn)象 ①干燥的普通鐵絲 沒有明顯變化 ②潮濕的普通鐵絲 較多紅褐色銹斑 ③潮濕的純鐵絲 沒有明顯變化 (1)步驟1中,檢查U形管

13、內(nèi)是否已充滿O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要O2,在此實驗中能支持此條件的證據(jù)是　　　　　　　　　　　　　 　。? (3)通過對比實驗現(xiàn)象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是? 。? 18.(6分)小雨同學(xué)在探究Al、Fe、Cu三種金屬活動性實驗中,設(shè)計方案如圖J3-11所示。 圖J3-11 (1)B試管中觀察到的實驗現(xiàn)象有? 。? (2)A試管中小雨在很長時間內(nèi)都未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象,其原因可能是　　　　　　　　　　　　　

14、。? (3)實驗成功后,小雨把兩支試管中的所有物質(zhì)一并倒入燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中仍有不溶性固體,為此,小雨繼續(xù)展開探究。 [提出問題]不溶性固體中含有哪些成分? [實驗與結(jié)論]過濾,向濾出的不溶性固體中滴加足量的稀硫酸,有氣泡冒出,則該不溶性固體中一定含有的物質(zhì)是　　　 　　。? [反思與評價]小軍同學(xué)用表面積相等的以上三種金屬片分別與等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)完成同樣的探究,卻意外發(fā)現(xiàn)鐵片中加入稀鹽酸后,溶液變?yōu)辄S色,試分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式回答)。? [拓展應(yīng)用]為了探究金屬與酸

15、反應(yīng)的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗:取等質(zhì)量、同形狀的鐵片、鎂片、鋅片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)。用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度的變化曲線如圖J3-12所示。 圖J3-12 ①請分析反應(yīng)中溫度升高的原因:　 。? ②根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律:? 。? 19.(7分)有一份銅鋅合金粉末樣品(設(shè)只含銅、鋅),為認(rèn)識其組成,某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究,請參與并完成有關(guān)計算。 (1)取樣品20 g和足量稀硫酸充分混合,待反應(yīng)完全后過濾,將

16、濾渣洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為13.5 g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　。? (2)再取三份不同質(zhì)量的樣品,分別加入三份100 g相同濃度的硫酸溶液中,充分反應(yīng)后,測得的數(shù)據(jù)如下表: 實驗序號 ① ② ③ 樣品的質(zhì)量/g 10 20 30 生成氣體的質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.25 試計算所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.01%) 【參考答案】 1.A　[解析]蔗糖易溶于水,放入水中,形成均一的、穩(wěn)定的溶液;粉筆灰、面粉放到一定量的水中形成懸濁液;花生油不溶

17、于水,放到水中形成乳濁液。 2.D　[解析]在表面刷漆隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;在表面涂油隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;在表面鍍鉻也隔絕了空氣和水,能防止金屬制品銹蝕;用濕布擦拭給金屬制品提供了水分,促進了金屬的生銹。 3.B　4.C　5.C 6.B　[解析]溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,設(shè)需6%的氯化鈉溶液質(zhì)量為x,則x×6%=50 g×3%,x=25 g,需要加水的質(zhì)量為50 g-25 g=25 g;量取水時俯視讀數(shù),讀數(shù)大于實際量取水的體積,導(dǎo)致溶劑量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大;配制時用玻璃棒攪拌是為了加速溶解;由計算可知,需6%的氯化鈉溶液的體積為25 g1.04 g/m

18、L≈24 mL,量取24 mL溶液應(yīng)用50 mL量筒量取更精確。 7.B　[解析]把X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中,X沒有明顯現(xiàn)象,Y和Z表面有氣泡產(chǎn)生,說明Y和Z的金屬活動性比X強;另取Y放入Z的鹽溶液中未見明顯現(xiàn)象,說明Z活動性比Y強,所以三種金屬的活動性順序為Z>Y>X。 8.B 9.C　[解析]根據(jù)t1℃時,甲、乙的溶解度可知,17 g乙能完全溶解在50 g水中,而50 g水只能溶解15.8 g甲,A錯誤;在t2℃時,只有甲和乙都是飽和溶液,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)才一定相等,B錯誤;甲的溶解度受溫度變化影響較大,乙的溶解度受溫度變化影響較小,應(yīng)采用降溫結(jié)晶法提純甲,C正確;在t

19、3℃,100 g水溶解91 g甲形成191 g飽和溶液,降溫至t1℃時,才會析出91 g-31.6 g=59.4 g晶體,D錯誤。 10.D　[解析]未加入鐵粉前,混合液中只有兩種溶質(zhì),故D錯誤。 11.(1)氧氣和水 (2)Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O [解析](1)鐵在空氣中銹蝕,實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。 (2)鐵銹的主要成分是氧化鐵,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 12.(1)相同　(2)體積　(3)2a [解析](1)溶液具有均一性,溶液各處濃度相同。(2)采用

20、控制變量法,只能改變一個變量,其他變量相同。該實驗中要控制食用油的體積相同,這樣才能通過比較食用油溶解的情況,獲知影響物質(zhì)溶解性的因素。(3)氯化鈣溶液呈電中性,即陽離子所帶正電荷數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)相同,若有a個鈣離子,則含有2a個正電荷,故必須同時含有2a個負(fù)電荷,因此氯離子個數(shù)為2a。 13.(1)B　> (2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 (3)bd [解析](1)由表可知,A的導(dǎo)電性最好,B次之,但金屬A的密度太大,不適合作高壓輸電線;B的導(dǎo)電性好,且密度小,適合作高壓輸電線;C、D導(dǎo)電性較差,且密度大,不適合作高壓輸電線。合金的硬度比組成合金的純金屬大,C的硬度是5

21、,因此由C組成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量鎂粉和鋅粉,鎂和硝酸銀溶液先反應(yīng),其次是鋅和硝酸銀溶液反應(yīng),當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完后,鎂先與硝酸亞鐵溶液反應(yīng),鋅后和硝酸亞鐵溶液反應(yīng)。若濾液為淺綠色,說明濾液中含有硝酸亞鐵,則鎂粉和鋅粉完全反應(yīng),濾渣中一定沒有鎂和鋅,a錯誤;鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鎂和銀,則濾液中一定含有硝酸鎂,濾渣中一定含有銀,b正確;向濾液中滴入氯化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象,說明濾液中不含硝酸銀,而硝酸亞鐵可能參加反應(yīng),也可能未反應(yīng),即濾渣中可能含有鐵,c錯誤;若向濾渣中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,則濾渣中一定含有銀和活潑金屬鐵,可能含有鎂、鋅

22、,則濾渣的組成情況為銀、鐵或銀、鐵、鋅或銀、鐵、鋅、鎂。 14.(1)生鐵　(2)① (3)H+　(4)Fe3O4 (5)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2FeCl2+Cu) 15.(1)t2 ℃時,M物質(zhì)的溶解度為s2 g (2)增加M物質(zhì)(或增加溶質(zhì)) 蒸發(fā)水分(或蒸發(fā)溶劑) (3)ABCE 16.(1)②⑤①④③ (2)18.2 g　(3)100 mL　D　(4)18.2% (5)偏小 17.(1)將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口,若木條復(fù)燃,則證明U形管內(nèi)已充滿O2 (2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內(nèi)O2體積減小) (3)水分和金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

23、 [解析](1)氧氣有助燃性,將帶火星的木條放在b導(dǎo)管口,如果導(dǎo)管口處有氧氣,能使帶火星的木條復(fù)燃,證明氧氣已滿。(2)根據(jù)圖乙,注射器內(nèi)收集有20 mL O2,隨著實驗的進行,注射器活塞會向左移動,注射器內(nèi)氧氣體積減小,說明氧氣參與鐵銹蝕反應(yīng)被消耗。(3)本實驗中設(shè)計了純鐵絲與普通鐵絲的對比實驗,發(fā)現(xiàn)純鐵絲在潮濕的空氣中不易生銹,說明鐵制品銹蝕還可能與鐵的純度或鐵制品內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān),因為純鐵與普通鐵在純度和內(nèi)部結(jié)構(gòu)上均有差異。 18.(1)鐵絲表面有紅色固體析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 (2)鋁絲表面未用砂紙打磨　 (3)[實驗與結(jié)論]Fe和Cu　 [反思與評價]Fe2O3+6HCl2

24、FeCl3+3H2O [拓展應(yīng)用]①反應(yīng)放熱　 ②等質(zhì)量、同形狀的不同金屬與等體積、等濃度的同種酸反應(yīng),金屬的活動性越強,反應(yīng)放熱越明顯,反應(yīng)速率越快 [解析](3)[實驗與結(jié)論]因為向濾出的不溶性固體中滴加足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,則固體中一定有氫前金屬鐵,因為鐵的金屬活動性比銅強,則不溶性固體中還一定含有銅。 [反思與評價]鐵片中加入稀鹽酸后,溶液呈黃色,是因為鐵片表面有鐵銹,鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵,使溶液呈黃色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。 19.(1)67.5% (2)解:設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 由表中數(shù)據(jù)可知,實驗③中硫

25、酸完全反應(yīng),生成0.25 g H2。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.25 g 982=x0.25 g x=12.25 g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25 g100 g×100%=12.25%。 答:所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.25%。 [解析](1)銅鋅合金中銅不與稀硫酸反應(yīng),故濾渣的成分為銅,即銅的質(zhì)量為13.5 g,所以樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5 g20 g×100%=67.5%。(2)比較表中數(shù)據(jù)可知,實驗③中稀硫酸完全反應(yīng),故將0.25 g氫氣代入化學(xué)方程式進行計算,求出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,進而求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。