（江西專版）2020中考化學復習方案 考題訓練05 化學方程式試題

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1、考題訓練(五)　化學方程式 |夯實基礎| 1.下列變化遵循質量守恒定律的是(　　) A.石墨制成金剛石 B.2gH2完全燃燒生成36gH2O C.水變成汽油 D.冰轉化成干冰 2.[2019·黔東南]化學反應前后肯定沒有發(fā)生變化的是 (　　) ①原子數(shù)目　②分子數(shù)目?、墼胤N類?、芪镔|種類?、菰臃N類?、尬镔|的總質量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤ 3.[2018·濱州]下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是 (　　) 圖Z5-1 4.[2018·南寧]關于化學方程式4P+5O22P2O5的理解，正確的是 (　　) A.反應前

2、后分子總數(shù)保持不變 B.該反應的反應物是五氧化二磷 C.每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應 D.在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷 5.[2019·衢州]1784年，科學家卡文迪什演示了“人工空氣”的燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物只有水。據(jù)此判斷“人工空氣”是 (　　) A.氫氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.氧氣 6.[2019·貴港]在2A+3BC+2D反應中，36gA與56gB恰好完全反應生成28gC和一定量的D。若C的相對分子質量為14，則C和D的相對分子質量之比為 (　　) A.7∶1 B.7∶8 C.7∶16 D.7∶32 7.[2019·廣州

3、]超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：2KO2+2H2O2KOH+X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是 (　　) A.X的化學式為H2O2 B.反應前后元素種類發(fā)生變化 C.反應前后氧元素化合價發(fā)生變化 D.反應前后物質狀態(tài)發(fā)生變化 8.[2019·九江模擬]下列化學方程式書寫正確且符合題意的是 (　　) A.正常雨水pH約為5.6的原因：CO2+H2OH2CO3 B.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO4+H2O C.證明鐵和銅的金屬活動性順序：2Fe+3CuCl22FeCl3+3Cu D.電影《流浪地球》中，劉啟想到了木

4、星表面是氫氣，從而想引爆木星，寫出引爆木星發(fā)生反應的化學方程式：? 9.[2019·上饒模擬]在化學反應：X+H2SO4→Fe2(SO4)3+H2O中，X可能是 (　　) A.Fe B.FeO C.Fe2O3 D.　　　? 10.[2019·江西樣卷二]甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是(　　) 圖Z5-2 A.甲是一種有機物 B.丙的相對分子質量為32 C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2∶1 D.反應中甲和乙的質量比為　　　? 11.[2019·天津]寫出下列反應的化學方程式。 (1)碳在氧氣中充分燃燒　。? (2)高溫

5、煅燒石灰石　。? (3)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應　。? 12.[2019·襄陽]干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，使用時，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學方程式：?　。? 13.[2019·南昌模擬改編]“少一些煙塵，多一片藍天，建設文明城市，人人有責”。 (1)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀過程可用圖Z5-3表示： 圖Z5-3 ①該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是　　　　(填“分子”“原子”或“離子”)；? ②該反應的化學方程

6、式為　。? (2)CO2可轉化為甲醇(CH3OH)。若44gCO2全部轉化為CH3OH，且反應中其他物質均不含碳元素，可生成CH3OH的質量為　　　　g。? |拓展提升| 1.[2019·景德鎮(zhèn)二模]將兩份質量均為m1g的鎂條和足量的氧氣分別置于密閉裝置和開放裝置中充分反應，過程中固體質量(m)隨加熱時間(t)變化如圖Z5-4所示。下列有關分析錯誤的是 (　　) 圖Z5-4 A.0

7、卷八]在密閉容器內，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖Z5-5所示。下列說法正確的是 (　　) 圖Z5-5 A.生成的甲、丙兩物質的質量之比為8∶1 B.參加反應的丁的質量一定是生成的甲和丙的質量之和 C.乙一定是該反應的催化劑 D.丁一定是　　　　(填“單質”或“化合物”)? 3.[2019·東營]小英同學從資料中得知：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程。 實驗回顧1756年，俄國化學家羅蒙諾索夫將金屬錫放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質量和煅燒前沒有變化。 1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化

8、汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結論。拉瓦錫還通過這個實驗研究了　　　　　　　　　　　　　　　　，成就了化學史上的另一經(jīng)典實驗。? 實驗重現(xiàn) 圖Z5-6 小英同學在老師的指導下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖Z5-6所示裝置對“化學反應中，反應物與生成物的質量關系”進行實驗探究，實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察。 (1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有：　　　　　　　　，　　　　　　　　。? (2)此實驗用氧氣替代空氣的主要

9、目的是　　　　　　　　　　　　　　。? 總結與反思1663年，英國化學家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時打開了蓋，得出的結論是物質的總質量增加了。導致波義耳與質量守恒定律失之交臂。你認為質量增大的原因是?　。? 4.[2019·江西模擬]為測定銅、鋁合金中鋁的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學稱取該樣品于燒杯中，進行實驗，充分反應后得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗 甲 乙 丙 加入合金樣品粉末的質量/g 10 10 20 加入稀硫酸的質量/g 200 100 100 燒杯中剩余物的質量/g 209 109 119 (1)實驗中合金樣品粉末與稀硫酸恰好完全反應

10、的實驗是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。? (2)該合金樣品中鋁的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程) (3)實驗后，甲、乙、丙三位同學將各自燒杯中的剩余物倒入指定容器中，充分反應后過濾，所得濾液的質量為　　　　g。? 【參考答案】 夯實基礎 1.A　[解析]質量守恒定律適用于所有的化學反應，石墨轉化為金剛石，發(fā)生的是化學變化，遵循質量守恒定律；2g氫氣和16g氧氣完全反應會生成18g水；化學反應前后元素的種類不變，水是氫元素和氧元素組成的化合物，故水不能變成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不能轉化為二氧化碳。 2.B　[解析

11、]化學反應前后，原子的數(shù)目不變；分子的數(shù)目可能不變，也可能改變；元素的種類一定不變；物質的種類一定改變；原子的種類一定不變；物質的總質量一定不變。 3.C　[解析]鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密閉容器中進行，不能直接用于驗證質量守恒定律，A不正確；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出，應該在密閉容器中反應才能用于驗證質量守恒定律，B不正確；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，應該在密閉容器中反應才能用于驗證質量守恒定律，D不正確。 4.D　[解析]由化學方程式可知，該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，A錯誤；反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，B錯誤；每124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃條件

12、下完全反應生成284份質量的五氧化二磷，C錯誤。 5.A　[解析]氫氣具有可燃性，燃燒產(chǎn)物是水。 6.B　[解析]根據(jù)質量守恒定律可知生成D的質量為36g+56g-28g=64g，則設D的相對分子質量為x。 2A+3B　C+　2D 14 2x 28g 64g 142x=28g64g，x=16。則C和D的相對分子質量之比為14∶16=7∶8。 7.B　[解析]由反應前后原子的種類和個數(shù)不變可知，反應前有2個K原子，6個O原子，4個氫原子，反應后已有2個K原子，4個O原子，2個H原子，所以X中有2個H原子，2個O原子，化學式為H2O2；由質量守恒可知，反應前后元素的種類不變；化合

13、物中氧元素的化合價為-2，單質中氧元素的化合價為0，反應前后氧元素化合價發(fā)生變化；反應前物質為固體和液體，反應后有氣體生成，物質狀態(tài)發(fā)生了變化。 8.A　2H2+O22H2O [解析]空氣中的二氧化碳溶于水后形成碳酸，所以正常的雨水pH約為5.6，化學方程式為CO2+H2OH2CO3；氫氧化鈣與二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O；鐵與氯化銅發(fā)生置換反應生成銅和氯化亞鐵，化學方程式為Fe+CuCl2FeCl2+Cu；氫氣與氧氣在點燃條件下反應生成水，化學方程式為2H2+O22H2O。 9.B　Fe(OH)3 10.B　22∶3 11.(

14、1)C+O2CO2 (2)CaCO3CO2↑+CaO (3)NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O 12.2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O 13.(1)原子　2NO+2CON2+2CO2 (2)32 [解析](2)44gCO2全部轉化為CH3OH，且反應中其他物質均不含碳元素，則碳元素完全轉化到了CH3OH中，設生成CH3OH的質量為x，則44g×1244×100%=x×1232×100%，解得：x=32g。 拓展提升 1.C　[解析]0

15、的氧化鎂的質量，所以m1與m2質量之差等于反應被消耗的氧氣質量；m2與m3質量之差等于散逸走的氧化鎂的質量。 2.B　化合物 3.實驗回顧空氣的成分(或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約占總體積的五分之一等，合理即可) 實驗重現(xiàn)(1)鐵片上的物質變紅(或有紅色物質生成)　天平平衡(或質量不變) (2)加快反應速率(或增大反應物的濃度，合理即可) 總結與反思有空氣進入(合理即可) [解析]實驗回顧1774年，拉瓦錫將45.0份質量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣，還通過這個實驗研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量或空氣中氧氣約占總體積的五分之一，成就了化學

16、史上的另一經(jīng)典實驗。實驗重現(xiàn)(1)證明化學反應發(fā)生且體現(xiàn)質量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質變紅(或有紅色物質生成)，天平平衡(或質量不變)。(2)由空氣中氧氣約占五分之一可知，此實驗用氧氣替代空氣的主要目的是：增大反應物的濃度，加快反應速率?？偨Y與反思導致波義耳與質量守恒定律失之交臂，質量增大的原因是：汞在加熱條件下與氧氣反應，生成氧化汞，反應結束后，打開了蓋，有空氣進入填充了消耗的氧氣的體積，導致反應后物質的總質量增加。 4.(1)乙 (2)解：設10g合金樣品中鋁的質量為x。 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 1g 546=x1g　 x=9g

17、 合金樣品中鋁的質量分數(shù)為9g10g×100%=90%。 答：該合金樣品中鋁的質量分數(shù)為90%。 (3)432 [解析]分析表中數(shù)據(jù)可知，每次實驗都生成了1g氫氣，故說明每10g樣品與100g稀硫酸恰好完全反應生成氫氣的質量為1g，據(jù)此結合化學方程式可計算出鋁的質量，再求得鋁的質量分數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)可知，每10g樣品與100g稀硫酸恰好完全反應，生成1g氣體，三次實驗所取樣品的總質量為10g+10g+20g=40g，所加稀硫酸的質量為200g+100g+100g=400g，所以混合后，所得溶液的質量=所取樣品的質量+加入稀硫酸的總質量-反應產(chǎn)生氫氣的總質量-樣品中銅的質量=40g+400g-4g-4g=432g。