（淮安專版）2020中考化學復習方案 階段測試04

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1、階段測試(四) [范圍: 第7章~第9章　滿分:60分　限時:60分鐘] 題 號 一 二 總分 總分人 核分人 得 分 可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23 Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Zn-65　Ba-137 第一部分　(選擇題　20分) 一、選擇題(本題共10小題。每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意) 1.2019年6月5日,世界環(huán)境日活動在中國杭州舉行,活動的主題是“藍天保衛(wèi)戰(zhàn),我是行動者”。下列做法不符合這一主題的是 (　　) A.植樹造林,增加綠地面積 B

2、.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒,增加肥效 C.對垃圾進行分類回收 D.使用共享單車綠色出行 2.人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍如下,其中呈酸性的是 (　　) A.血漿7.35~7.45 B.胃液0.9~1.5 C.膽汁7.1~7.3 D.胰液7.5~8.0 3.下列屬于復合肥料的是 (　　) A.NH4H2PO4 B.NH4HCO3 C.Ca3(PO4)2 D.K2SO4 4.下列食品與其所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)對應關系正確的是 (　　) A.靖遠羊羔肉——維生素 B.永昌虹鱒魚——油脂 C.安寧白鳳桃——蛋白質(zhì) D.皋蘭禾尚頭掛面——糖類

3、 5.下列人體所缺元素與引起的健康問題關系正確的是 (　　) A.缺鐵會引起貧血 B.缺碘會引起齲齒 C.缺鋅會導致甲狀腺疾病 D.缺鈣會引起壞血病 6.下列關于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是 (　　) A.Na2CO3溶液呈堿性 B.NaHCO3固體難溶于水 C.“純堿”是碳酸鈉的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕點 7.在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是 (　　) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 8.

4、下列實驗操作中(括號內(nèi)為待檢驗物質(zhì)或雜質(zhì))不能達到實驗目的的是 (　　) 選項 物質(zhì) 目的 主要實驗操作 A CO、CH4氣體 鑒別 點燃,火焰上方罩干冷燒杯,觀察現(xiàn)象 B Na2CO3(NaOH)溶液 檢驗 滴加酚酞試液,觀察溶液顏色的變化 C Na2CO3(NaHCO3)固體 除雜 充分加熱至固體質(zhì)量不變 D MnO2、KCl固體 分離 溶解、過濾、洗滌、烘干、蒸發(fā) 9.小明將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中,用傳感器探究反應過程中溫度和壓強的變化,如圖J4-1所示。從圖中所獲得的信息不正確的是 (　　) 圖J4-1 A.反應過程中有熱量

5、放出 B.50 s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3 C.0~50 s,發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反應 D.100~140 s,壓強減小是因為溫度降低 10.某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進行如下實驗:①取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;②過濾,向濾液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列對固體粉末成分的判斷中,不正確的是 (　　) A.一定有碳酸鈉 B.可能有氫氧化鈉 C.一定有碳酸鈣 D.可能有氫氧化鈣 第二部分　(非選擇題　共40分) 二、非選擇題(本題共9小題,共40分) 11.(4分)合成材料的應用與

6、發(fā)展方便了人類的生活,同時也帶來了環(huán)境問題。請回答: (1)塑料、合成橡膠、　　　　　　　　并稱為三大合成材料。? (2)下列圖標中,屬于我國制定的某種塑料包裝制品回收標志的是　　　　(填字母)。? 圖J4-2 (3)鐵制自來水管道正逐步被塑料自來水管道代替。使用塑料管道的優(yōu)點是 　(寫一條即可)。? (4)材料對我們的生活影響越來越大。有一種“冰蠶絲”面料做的衣服,面料的主要成分是合成纖維。鑒別“冰蠶絲”和天然蠶絲的化學方法是　　　　　　　　　　。? 12.(3分)物質(zhì)的酸堿性與我們的生活密切相關。 (1)酸性是因為物質(zhì)能電離出　　　　,可以使

7、紫色石蕊試液變　　　　色。? (2)酸堿性強弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈堿性,即pH　　　　7。? 13.(4分)鹽中含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子,組成相似的鹽具有一些相似的化學性質(zhì)。 (1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯　　　　色,因為它們都含有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應的化學方程式:　 。? (2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應的物質(zhì)是　 　　　　　　　(填化學式),另一種物質(zhì)不反應。? (3)向硫酸銅溶

8、液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學式為　　　　 　　　　。? 14.(4分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途,化學實驗室中失去標簽的4瓶無色溶液為稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞試液?，F(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表: 實驗 A+B A+C B+C B+D 現(xiàn)象 溶液變紅 溶液變紅 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣體 請回答: (1)酚酞試液是　　　　(填字母)。? (2)B與C反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　,反應所屬的類型是　　　　　　。? (3)寫出D的一種用

9、途:　　　　　　　　。? 15.(3分)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì),某化學興趣小組的同學先將粗鹽樣品溶解、過濾,除去泥沙后,取粗鹽水按圖J4-3所示流程進行實驗探究。 圖J4-3 (1)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是　　　 　。? (2)寫出一個加入Na2CO3溶液時所發(fā)生反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)上述流程中,若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒,所得精鹽產(chǎn)品中含雜質(zhì)　　　　(BaSO4不溶于水,也不溶于酸)。? 16.(4分)現(xiàn)有如下藥品:NaOH溶液、濃硫酸、Na2CO3溶液、Fe、M

10、g、酚酞試液、蒸餾水,用來進行酸堿中和實驗。請回答: (1)實驗時涉及了圖J4-4所示的實驗操作,其中錯誤的是　　　(填字母)。? 圖J4-4 (2)小明進行酸堿中和實驗:在一支試管中加入NaOH溶液,再向其中滴加稀硫酸,振蕩,最后滴加2滴酚酞試液,振蕩,溶液不變色。小明據(jù)此判斷酸和堿恰好完全反應。 ①該反應的實質(zhì)是 　。? ②小紅認為小明的結(jié)論不一定正確,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③請在小明實驗的基礎上,選用提供的藥品繼續(xù)實驗,判斷酸和堿是否恰好完全反應?實驗方案為?　

11、 。? 17.(7分)某化學興趣小組為探究堿和鹽的化學性質(zhì),進行了圖J4-5所示實驗(忽略空氣中CO2對本實驗的影響)。請你參與并完成相關內(nèi)容。 圖J4-5 圖J4-6 (1)步驟一:關閉K,向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶,使二氧化碳全部進入錐形瓶,并與m克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液恰好完全反應轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　,輕輕振蕩錐形瓶的目的是　　　　　　　　　　　。? 步驟二:打開K,向上緩慢拉動注射器活塞,觀察到乙中溶液進入甲。 (2)上述實驗過程中,甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖J4-6所示,B點對應的溶質(zhì)總質(zhì)量為

12、　　　　(用含m的代數(shù)式表示,可以不化簡)g。BC段反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　,BC段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)步驟一和步驟二結(jié)束后,將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中,攪拌后過濾,得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖J4-6中C點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為　　　　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。? 18.(6分)化學老師交給某研究性學習小組一個任務:測定實驗室里一瓶敞口放置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組的

13、同學進行了如下實驗探究: [提出問題] 猜想Ⅰ:沒變質(zhì),全部是NaOH; 猜想Ⅱ:部分變質(zhì),既含有NaOH又含有Na2CO3; 猜想Ⅲ:完全變質(zhì),全部是Na2CO3。 [查閱資料] ①已知反應:BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓; ②BaCl2溶液在常溫下的pH=7。 [設計方案并進行實驗] 請你與他們一起完成實驗,并回答下列問題。 實驗步驟 ①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8.0 g,并溶于50 mL水配成溶液,向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量,充分反應后,靜置 ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液,滴在一小塊pH試紙上,與標準比色卡對照,測出pH 實驗現(xiàn)

14、象 產(chǎn)生白色沉淀 pH=11 實驗結(jié)論 說明久置固體中,一定含有　　　　　　 (填化學式)? 說明久置固體中,還一定含有　　　　　　 (填化學式)? 上述步驟①中,滴加過量BaCl2溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　。? [實驗結(jié)論] 通過實驗說明上述猜想中猜想　　　　是正確的。? [拓展]該小組同學為測定出NaOH固體的變質(zhì)程度,繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥,稱得質(zhì)量為3.94 g,則原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為　　　　(假定試劑中無其他雜質(zhì))。? [反思]敞口放置的氫氧化鈉容易變質(zhì),因此氫氧化鈉應　　　　保存。? 19.(5分)為測定由氯化鈣和氯

15、化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量,進行如下實驗:取14 g固體樣品,全部溶于100 g水中,向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液(反應的化學方程式為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl),記錄并繪制了如圖J4-7所示的曲線。 (1)當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時,所得沉淀的質(zhì)量為　　　　　g;此時若要得到純凈的氯化鈉固體,應進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少? (結(jié)果精確到0.1%) 圖J4-7 【參考答案】 1.B 2.B　[解析]pH小于7,溶液呈酸性

16、;pH等于7,溶液呈中性;pH大于7,溶液呈堿性。 3.A　[解析]NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素,屬于復合肥;NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥;Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥。 4.D　[解析]羊羔肉富含蛋白質(zhì);虹鱒魚富含蛋白質(zhì);白鳳桃富含維生素;掛面富含淀粉,淀粉屬于糖類。 5.A 6.B　[解析]Na2CO3溶液呈堿性;NaHCO3固體能溶于水;“純堿”是碳酸鈉的俗名;NaHCO3和酸反應生成二氧化碳氣體,二氧化碳受熱膨脹逸出,使糕點疏松多孔。 7.B　[解析]稀硫酸、稀鹽酸都能與氧化鐵反應生成可溶性鐵鹽和水,屬于酸與金屬氧

17、化物的反應;稀硫酸、稀鹽酸都能與金屬鋅反應生成鋅鹽和氫氣,屬于酸與活潑金屬的反應;稀硫酸、稀鹽酸都能與氫氧化銅反應生成銅鹽和水,屬于酸和堿的反應;氯化鋇只能與稀硫酸反應,不能與稀鹽酸反應。 8.B 9.B　[解析]反應過程中有熱量放出,因為隨著時間的變化,溫度是升高的;50 s時,溶液中溶質(zhì)為AlCl3和HCl;0~50 s,發(fā)生Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O的反應;100~140 s,壓強減小是因為溫度降低。 10.C 11.(1)合成纖維　(2)C (3)價格便宜(或不會生銹、易于安裝、節(jié)約金屬等)　(4)灼燒,聞氣味 [解析](1)合成材料包括塑料、合成橡膠、合成

18、纖維。 (2)A圖是節(jié)水標志;B圖是無公害農(nóng)產(chǎn)品標志;C圖是我國制定的某種塑料包裝制品回收標志;D圖是當心火災標志。 (3)塑料管道具有價格便宜、不會生銹、易于安裝、節(jié)約金屬等優(yōu)點。 12.(1)氫離子(或H+)　紅　(2)> [解析](1)溶液呈酸性是因為溶質(zhì)能電離出氫離子;紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍。(2)酸堿性強弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈堿性,即pH>7。 13.(1)藍　CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]　 (2)CuSO4 (3)Ba(OH)2 [解析](1)硫酸

19、銅和硝酸銅的溶液里都含銅離子,故為藍色,硝酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硝酸鈉,硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉,據(jù)此寫出化學方程式:CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3]。(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,反應要進行,需要生成氣體、沉淀或者水中的一種,硝酸銅和氯化鋇混合達不到上述條件,硫酸銅和氯化鋇混合能生成硫酸鋇沉淀,因此能反應。(3)向硫酸銅溶液中加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,能將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀的是氫氧根離子,能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀的是鋇

20、離子,故加入的溶液是氫氧化鋇溶液。 14.(1)A (2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH　復分解反應 (3)金屬除銹 [解析](1)因為A與B、C混合后溶液均變紅,所以A為酚酞試液,B、C溶液都呈堿性,則D為稀鹽酸;因為B和稀鹽酸反應生成氣體,所以B為碳酸鈉溶液,則C為氫氧化鈣溶液。(2)碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,屬于復分解反應。(3)鹽酸能和金屬氧化物反應,通常用于金屬除銹。 15.(1)玻璃棒 (2)CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(或Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl) (3)CaCl2、MgCl2、B

21、aCl2 [解析](1)在溶解、過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,氯化鋇能與碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀,化學方程式分別為CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl。(3)上述流程中,過濾前產(chǎn)生的沉淀有硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇,如果不過濾,先加鹽酸,那么氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂,碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣,碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇,硫酸鋇不和鹽酸反應,所以所得精鹽產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)有氯化鎂、氯化鈣和氯化鋇。 16.(1)C (2)①氫離子與氫氧根離子反應生成水

22、 ②若硫酸過量,加入酚酞試液也不會變色 ③向反應后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變色,則硫酸過量;若溶液變紅色,說明恰好完全反應(其他合理答案均可) [解析](2)②向氫氧化鈉和稀硫酸反應后的溶液中滴加酚酞試液,溶液不變色,并不能說明氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應,因為如果硫酸過量,加入酚酞試液也不會變色。 ③因為滴加酚酞試液呈無色,說明溶液不呈堿性,氫氧化鈉沒剩余。判斷酸和堿是否恰好完全反應,就是判斷稀硫酸是否有剩余?？梢愿鶕?jù)稀硫酸能和氫氧化鈉反應,向反應后的試管中滴加一滴氫氧化鈉溶液,若溶液不變色,則硫酸過量;若溶液變紅色,說明恰好完全反應。也可以根據(jù)稀硫酸能和鐵、鎂等活潑金

23、屬反應,向反應后的試管中加入金屬鐵或鎂,若有氣泡產(chǎn)生,則硫酸過量;若無氣泡產(chǎn)生,說明恰好完全反應。 17.(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 增大接觸面使氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應 (2)106×0.1m80或26×0.1m80+0.1m Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH　加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇,溶質(zhì)質(zhì)量減少26份 (3)NaOH和Ba(OH)2　C點對應的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應,此時溶

24、液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,乙中氫氧化鋇有剩余,因此將甲、乙混合后所得濾液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鋇 [解析](1)二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;振蕩可以使反應更充分。(2)甲中二氧化碳和m g 10%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,由化學方程式可計算生成的碳酸鈉質(zhì)量,圖中B點對應的是反應生成的碳酸鈉的質(zhì)量。 設生成碳酸鈉的質(zhì)量為x,則 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 80 106 m g×10% x 80106=mg×10%x,x=106×0.1m80g。 圖中BC段表示乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中,氫氧化鋇

25、和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉,反應的化學方程式為Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH;該反應生成了碳酸鋇沉淀,由化學方程式中的質(zhì)量關系可知,每171份質(zhì)量的氫氧化鋇生成197份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀,導致反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少。(3)由圖可知,乙中的氫氧化鋇溶液進入甲中后充分反應,C點對應的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與A點相等,都為0.1m g,說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應,此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉,實驗結(jié)束后,將甲、乙中的物質(zhì)混合于燒杯中,白色沉淀還是碳酸鋇,由于乙中氫氧化鋇有剩余,所以混合后的濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鋇。 18. [設計方案并進行實驗]Na2CO3　NaOH 檢驗并除盡碳酸鈉 [實驗結(jié)論]Ⅱ [拓展]73.5% [反思]密封 19.(1)10　先將剛好沉淀完全時所得的混合物過濾,再將得到的濾液蒸發(fā)結(jié)晶 (2)解:設固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x。 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl 111　　　　　　 　100 x　　　　　　　 　10 g 111100=x10 g　x=11.1 g 樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為11.1 g14 g×100%≈79.3%。 答:固體樣品中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為79.3%。