北京市和平北路學校中考化學第一輪復習 第五單元 化學方程式(無答案)
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北京市和平北路學校中考化學第一輪復習 第五單元 化學方程式(無答案)
第五單元化學方程式一、質量守恒定律: 1、內容: 。 說明:質量守恒定律只適用于 變化,不適用于 變化;不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中; 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。 2、微觀解釋:在化學反應前后, 、 、 均保持不變(原子的“三不變”)。 3、化學反應前后 (1)一定不變 宏觀:反應物生成物 不變; 種類、 不變。 微觀:原子的 、 、 不變 (2)一定改變 宏觀:物質的 一定變 微觀:分子 一定變 (3)可能改變: 可能變 二、化學方程式 1、遵循原則: 2、書寫: (注意:a、 b、 c、 d、 ) 點燃3、含義 以2H2+O2 = 2H2O為例 宏觀意義: 表明反應物、生成物、反應條件 微觀意義: 表示反應物和生成物之間分子 (或原子)個數(shù)比 個水分子 (對氣體而言,分子個數(shù)比等于體積之比) 各物質間質量比(系數(shù)×相對分子質量之比) 4、化學方程式提供的信息包括 哪些物質參加反應(反應物);通過什么條件反應:反應生成了哪些物質(生成物);參加反應的各粒子的相對數(shù)量;反應前后質量守恒,等等。 5、利用化學方程式的計算:解,設 ,寫,列,計,答。三、化學反應類型 1、四種基本反應類型 化合反應: 分解反應: 置換反應: 復分解反應: 2、氧化還原反應 氧化反應: 還原反應: 氧化劑: 還原劑: (常見還原劑: 、 、 ) 3、中和反應: 練習: 1、下列變化符合質量守恒定律的是( )A、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂的質量比鎂重B、10g冰融化后得到10g水C、2g氫氣與8g氧氣點燃后生成9g水D、蠟燭燃燒后其減少的質量等于生成水和二氧化碳質量之和點燃2、2H2O2=2H2O的反應中,反應前后肯定發(fā)生變化的是( )A、元素的種類B、各元素的化合價C、物質的質量總和D、各種原子的數(shù)目3、西班牙有一條酸河,經調查發(fā)現(xiàn)是由于其上游河床含有某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致,其反應的化學方程式為,2R2H2O7O22FeSO42H2SO4,則R的化學式為( )A、FeSB、Fe2S3C、FeOD、FeS24、白磷自燃生成五氧化二磷的反應中,磷、氧氣、五氧化二磷的質量比為( )A、31:16:142B、31:32:142C、124:160:284D、4:5:25、將0.1g紅磷放在充滿空氣的密閉容器中燃燒,收集起來的生成物質量是( )A、大于0.1gB、小于0.1gC、等于0.1gD、無法確定6、在反應AB2C中,將4gA參加反應時,可生成12gC,則參加反應的B的質量是( )A、20gB、8gC、10gD、6g7、在反應2XY22Z中,已知X的相對分子質量為24,Y2的相對分子質量為32,Z的相對分子質量為A、56B、28C、40D、808、在一個密閉容器內有四種物質,在一定條件下充分反應后,測得反應前后各物質的質量如右表,下列推理正確的是( )A、反應物是X和Q,生成物是Y和Z B、反應后生成15gZC、參加反應的Y和Q的質量比是1:1 D、參加反應的X與Q的質量比是1:39、某同學用一氧化碳將8g氧化銅還原成銅時,實際消耗一氧化碳的質量可能是( )A、2.8gB、4gC、2gD、2.6g10、實驗室用10g高錳酸鉀放在試管里加熱,一段時間后,稱得剩余固體的質量是9.2g,則剩余物質是A、K2MnO4和MnO2B、K2MnO4C、KMnO4和K2MnO4 D、KMnO4和K2MnO4和MnO211、通電分解水時得到10g氫氣的同時可以得到 g氧氣,等到 ml氫氣的同時可以得到5ml氧氣。(同溫同壓下,氣體的體積與分子個數(shù)成 。)12、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2,兩者的質量之比為11:32,該化合物中一定含有 和 兩種元素,若此化合物的1個分子中含有3個原子,則此化合物的化學式為 ,此化合物在純氧中燃燒的化學方程式為: 13、在反應aXaYb8ZcXbZ2Y3中,a ,b ,c 。14、哥倫比亞號宇宙飛船曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)作固體燃料,加熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱生成四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分,一種氣體是氯氣(Cl2),還有一種氣體是化合物(常溫下是液體)。試寫出其中涉及到的反應的化學方程式。 15、二氧化碳是常用的滅火劑,但金屬鎂著火卻不能用二氧化碳撲滅,因為鎂能在二氧化碳中燃燒,生成黑色和白色兩種固體粉末,寫出該化學方程式。