（淮安專版）2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 專項(xiàng)11 中和反應(yīng)及探究試題

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1、專項(xiàng)(十一)　中和反應(yīng)及探究 |典題訓(xùn)練| 1.下列關(guān)于“酸和堿的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”(如圖G11-1)的說(shuō)法中,正確的是 (　　) 圖G11-1 A.若不使用酚酞,HCl就無(wú)法和NaOH反應(yīng) B.酚酞由紅色變無(wú)色,說(shuō)明發(fā)生了中和反應(yīng) C.滴加酚酞前溶液為無(wú)色,加入稀鹽酸后溶液仍無(wú)色,說(shuō)明沒(méi)有發(fā)生反應(yīng) D.若將酚酞換成石蕊,則不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 2.室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖G11-2所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是 (　　) 圖G11-2 A.a點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì) B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試

2、液,溶液變藍(lán) C.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+ D.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH大于7 3. 圖G11-3 [2019·常州]中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用如圖G11-3所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程,并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況,得到圖G11-4甲和乙。 圖G11-4 (1)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)儀器A中溶液的溶質(zhì)是　(填化學(xué)式)。? (3)乙中V的數(shù)值最接近　　　(填“6”“12”或“16”)。? (4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　　　　(填字母)。

3、? A.圖甲中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B.取圖甲中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物 C.圖甲中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加 D.圖乙中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 4.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng) 方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由　　　　色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。? 方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。 交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同

4、學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的pH必須　　　　(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。? 5.[2019·雅安]某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)室常用藥品(或溶液)對(duì)“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”進(jìn)行探究。 [知識(shí)卡片] 氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。 [實(shí)驗(yàn)探究] (1)方案Ⅰ:某同學(xué)先向試管中加入約2 mL NaOH溶液,再滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。 ①實(shí)驗(yàn)結(jié)論:　

5、 。? ②從微觀的角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是?　 。? ③在滴入稀鹽酸的過(guò)程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請(qǐng)分析產(chǎn)生氣泡的可能原因:??　(用化學(xué)方程式表示)。? (2)方案Ⅱ 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 　取2 mL NaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條 若? 稀鹽酸過(guò)量 　若沒(méi)有明顯現(xiàn)象 　NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)反思] (3)另有同學(xué)提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其原因是　　　　　　　

6、　　　　　　　　。? (4)除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)”　　　　(填字母)。? A.銅片 B.pH試紙 C.氧化銅 D.紫色石蕊試液 【參考答案】 1.B 2.A　[解析]a點(diǎn)時(shí),反應(yīng)沒(méi)有開(kāi)始,溶液中只有一種溶質(zhì)H2SO4,故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小,b點(diǎn)溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯(cuò)誤;完全反應(yīng)后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點(diǎn),d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-,無(wú)SO42-、H+,故C錯(cuò)誤;稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,溶質(zhì)質(zhì)量減小

7、,完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量為0,c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),燒杯內(nèi)液體的pH=7。 3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O (2)HCl　(3)12　(4)C [解析](1)燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)從反應(yīng)的pH變化圖像可知,一開(kāi)始溶液的pH大于7,故呈堿性,因此燒杯中為氫氧化鈉溶液,儀器A中為稀鹽酸,溶質(zhì)為氯化氫,化學(xué)式為HCl。(3)從圖乙中可以看出,當(dāng)體積為V時(shí)溫度不再升高,也就是兩者剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH為7,從圖甲可以判斷出此時(shí)鹽酸的體積為12 mL。(4)從圖甲可以看出b點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液pH大于

8、7,故溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的氫氧化鈉;圖甲中d點(diǎn)時(shí)鹽酸過(guò)量,溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化氫,加熱蒸干,因?yàn)辂}酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體會(huì)逸散到空氣中,剩余固體只含有氯化鈉,為純凈物;圖甲中c點(diǎn)時(shí),溶液的pH等于7,呈中性,此時(shí)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),再向燒杯中滴加稀鹽酸,溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不再增加;圖乙中e→f的溫度逐漸升高是因?yàn)辂}酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 4.方案1:紅　 方案2:小于或等于 5.(1)①NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng) ②H+和OH-反應(yīng)生成水分子(或H++OH-H2O) ③2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2

9、NaCl+CO2↑+H2O (2)有氣泡產(chǎn)生 (3)稀鹽酸量不足的情況下,也無(wú)明顯現(xiàn)象 (4)BD [解析](1)①在滴入酚酞試液的試管中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),說(shuō)明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng);②從微觀角度看,酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的H+和堿中的OH-反應(yīng)生成水分子;③NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,加入稀鹽酸后,會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w而觀察到有少量氣泡產(chǎn)生。(2)當(dāng)稀鹽酸過(guò)量時(shí),加入鎂條能與之反應(yīng)生成氫氣,則會(huì)看到有氣泡產(chǎn)生。(3)當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí),加入鎂條也沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應(yīng),無(wú)法證明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余;pH試紙、紫色石蕊試液遇NaOH溶液和稀鹽酸會(huì)呈現(xiàn)不同顏色,可說(shuō)明反應(yīng)后的溶液是呈酸性還是堿性,以此判斷是否恰好完全反應(yīng);氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),則加入氧化銅無(wú)明顯現(xiàn)象,但當(dāng)稀鹽酸的量不足時(shí),加入氧化銅也無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)法判斷是否恰好完全反應(yīng)。