高考化學大一輪復習 專題驗收評估 物質結構與性質試題

高考化學大一輪復習 專題驗收評估 物質結構與性質試題1(10分)(xx·蘇州期末模擬)物質結構與性質從原子、分子水平上幫助我們認識物質構成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質的有關性質；從物質結構決定性質的視角預測物質的有關性質。(1)下列說法正確的是_(填序號)。A元素電負性由大到小的順序為：FONB一個苯分子含3個鍵和6個鍵C氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數相同D第一電離能的大小為：BrSeAs(2)根據等電子體原理，羰基硫(OCS)分子的結構式應為_。光氣(COC12)分子內各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為_(用文字描述)。(3)Cu2基態(tài)電子排布式為_。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的Cu(NH3)4SO4晶體，該物質中配位原子的雜化方式為_，若不考慮空間構型，其內界結構可用示意圖表示為_。2(14分)(xx·常州期末)A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數均等于其周期序數，F原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級且每個能級上的電子數相同；A與C形成的分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數等于未成對電子數；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E電負性小于F。(1)寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)A、C形成的分子極易溶于水，其主要原因是_。與該分子互為等電子體的陽離子為_。(3)比較E、F的第一電離能：E_F。(選填“”或“”)(4)BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示。該晶體的類型屬于_(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子的雜化形式為_。(5)光譜證實單質F與強堿性溶液反應有F(OH)4生成，則F(OH)4中存在_。(填序號)a共價鍵b非極性鍵c配位健d鍵e鍵3(14分)(xx·鹽城高三模擬)我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。(1)Zn2在基態(tài)時核外電子排布式為_。(2)SO的空間構型是_(用文字描述)。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是(不定項選擇)。,a.N2可表示為N=Ob.O3分子呈直線形c.CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2雜化d相同壓強下，HCOOH沸點比CH3OCH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子1 mol PAN中含鍵數目為_。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中心離子的配位數為_(填數字)。(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是­射線吸收法，­射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n_(填數字)。4(13分)(xx·江蘇百校大聯考)為了促進燃料充分燃燒減少汽油尾氣對大氣的污染并提高汽油抗爆震性能，目前汽油中常加入乙醇、甲醇、惡唑()等及環(huán)戊二烯三羰基錳(CMT)等金屬類添加劑。(1)基態(tài)Fe的電子排布式_。(2)1 mol惡唑分子中含有_mol 鍵，其中N原子的雜化方式為_。(3)錳類金屬添加劑不僅可有效提高辛烷值，而且可大大減少汽車尾氣中CO、NOx、C2H4等碳氫化物排放，再經催化轉化為CO2、N2等。下列有關說法正確的是_。aN2O呈直線形bC的第一電離能比N小cN2屬于非極性分子 圖dC2H4沸點比N2H4低得多，主要是因為C2H4相對分子質量小CMT是一種配合物，其結構如圖，C5H5Mn(CO)3中錳的價態(tài)是_，CO與Mn之間的化學鍵為_。錳的氧化物可與鑭的氧化物合成汽車尾氣凈化催化劑。某錳的氧化物晶胞結構如圖所示，晶胞中Mn4數目為_。圖5(12分)(xx·南京、淮安模擬) Cu(NH3)4SO4·H2O是一種殺蟲劑。(1)Cu元素基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)元素N、O、S的第一電離能由大到小排列的順序為_。(3)H元素可與O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因為_。(4)H元素與N元素可組成化合物N2H4，其中N原子的軌道雜化方式為_。(5)與SO互為等電子體的一種分子的化學式為_。(6)Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖，則該化合物的化學式為_。6(12分)(xx·通泰揚宿模擬)已知A、D、E、G、L、M是核電荷數依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數與周期序數相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子。R核外有28個電子。請回答下列問題(答題時，A、D、E、G、L、M、R用所對應的元素符號表示)。(1)E、G、M的第一電離能由大到小的順序為_。(2)右圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為2價，G為2價。基態(tài)R2的核外電子排布式為_；Q的化合價為_價。(3)1 mol晶體L中含有鍵的數目為_。(4)G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構型是_，MG2中M原子的雜化方式是_。(5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學鍵除極性鍵外，還有_(填字母)。a離子鍵b氫鍵c配位鍵 d金屬鍵7(13分)(xx·蘇錫常鎮(zhèn)高三教學模擬)銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為_。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為_。(2)銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu()(表示化合價為1)結合形成圖所示的離子：寫出Cu()的電子排布式_；該離子中含有化學鍵的類型有_(選填序號)；A極性鍵B離子鍵C非極性鍵 D配位鍵該離子中C原子的雜化方式有_。(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖所示。寫出該反應的離子方程式_。8(13分)(xx·淮安、宿遷第一次模擬)原子序數依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。請用元素符號或化學式回答下列問題：(1)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為_；(2)已知YZ與XQ2互為等電子體，則1 mol YZ中含有鍵數目為_；(3)Z的氣態(tài)氫化物沸點比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是_；(4)X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑。H2X2Z4分子中X的雜化方式為_；(5)E原子的核外電子排布式為_；E有可變價態(tài)，它的某價態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為_。答 案1解析：(1)同一周期隨原子序數的遞增，電負性依次增大，A正確；苯分子中不存在C=C，B錯誤；氯化鈉中氯離子的配位數為6，氯化銫中氯離子的配位數為8，C錯誤；同周期第一電離能的變化注意A與A、A與A的反常，應為Br7(AsSe，D錯誤。(2)羰基硫與CO2是等電子體，結構式類似于CO2。光氣的中心碳原子與兩個氯相連，與O為雙鍵，所以為sp2雜化，空間構型為平面三角形。(3)Cu2與NH3間形成4個配位鍵，配位原子N有一對孤對電子，為sp3雜化。答案：(1)A (2)O=C=S平面三角形(3)1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)sp32.解析：最外層電子數等于周期序數的短周期共3種，分別為H、Be、Al。F的電子層數是A的3倍，則A為氫，F為鋁。B原子的核外電子排布為1s22s22p2，為碳，C與氫形成三角錐形分子，則C可能為氮或磷，由原子序數小于F(鋁)，則C為氮。D原子的核外電子排布為1s22s22p4，為氧。E原子核外每個軌道上的電子都已成對，原子序數小于F且電負性小于F，則E的核外電子排布為1s22s22p63s2，為鎂。(2)NH3易溶于水，是因為NH3分子與水分子易形成分子間氫鍵。NH3與H3O互為等電子體。(3)第一電離能的比較，注意A與A，A與A族的反常。(4)該晶體結構類似于SiO2，為原子晶體，C原子形成4個鍵，sp3雜化。(5)Al(OH)4中存在共價鍵、配位鍵、鍵。答案：(1)1s22s22p2,(2)NH3與H2O間能形成氫鍵H3O,(3)(4)原子sp3(5)ad3.解析：(1)Zn為30號元素，Zn2先失去4s上的2個電子。(2)SO中，S無孤對電子，S與O形成四個化學鍵，故S為sp3雜化，是正四面體形。(3)N2O與CO2互為等電子體，N與O之間為雙鍵，a正確；O3與SO2互為等電子體，為V形分子，b錯誤；CH2CHCHO中每個碳原子均相當于形成三個鍵，故均為sp2雜化，c正確；HCOOH分子間可以形成氫鍵，故沸點高(二甲醚是極性分子)，d錯誤。PAN中所有單鍵均為鍵，雙鍵中有一個為鍵，NO2的結構為。配體位于方括號中，由1個NO和5個H2O構成，則配位數為6。(4)以頂點計算，與之相鄰最近的Kr位于三個面心上，而頂點的原子為8個立方體共有，每個面心上的Kr為兩個立方體共有，故最近的Kr為3×8/212，晶胞中Kr有8×1/86×1/24，兩者比值為1243。答案：(1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10(2)正四面體(3)ac10 mol(或10×6.02×1023或6.02×1024)6(4)34解析：(1)依據Fe是26號元素，先排4s再排3d；(2)惡唑中包含3個CH 鍵，2個CO 鍵，1個CC鍵，2個CN 鍵，共8個；氮原子、碳原子均采用sp2雜化；(3)由于CO2與N2O是等電子體，故為直線形，a正確；b、c顯然正確； H2NNH2沸點高是因為分子間可形成氫鍵，d不正確。該配合物中，CO是配體，環(huán)戊二烯分子式為C5H6，去掉1個氫原子成為環(huán)戊二烯基(C5H)，故錳為1價，CO與Mn以配位鍵結合。Mn4位于頂點和面心，故有8×1/812。答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2(2)8sp2(3)abc1配位鍵25解析：(1) 29號銅的核外電子排布為洪特規(guī)則特例，即3d軌道中電子為全滿。(2)N價電子的2p軌道中電子為半滿狀態(tài)，能量較低，為穩(wěn)定狀態(tài)，故其失去電子較困難，第一電離能比同周期相鄰元素大。(3)H2O2與H2O分子間可以形成氫鍵，使其溶解度增大。(4)N原子形成3個共價鍵，還有一對孤對電子，為sp3雜化。(5)等電子體可以采用同主族變換或左右移位的方法進行判斷。(6)Cu個數為12× 2×36，H個數為6×46，所以化學式為CuH。同一周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢。注意A族與A族，A族與A族的反常。答案：A：(1)Ar3d104s1(2)NOS(3)H2O與H2O2之間形成氫鍵(4)sp3(5)CCl4或SiCl4或SO2Cl2(6)CuH6解析：根據題意，可知A、R分別是H和Cu，短周期中D、G、L、M的基態(tài)原子的最外能層均有2個未成對電子，分別是碳、氧、硅和硫，由原子序數依次增大知，E是氮。(1)N和O處于同一周期，但是N位于第A族，p軌道中電子為半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第一電離能NO；O和S處于同一主族，所以OS。(2)R2的核外電子排布式為Ar3d9。晶體中，N(R)8×12，N(G)16×4×28，N(Q)8×24，則化學式為R2G8Q4，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可知Q為3價。(3)晶體硅中，每個Si形成4個SiSi鍵，但是每個SiSi鍵均為兩個Si共用，所以平均每個Si形成2個SiSi鍵。(4)SO3中鍵電子對為3，孤電子對為0，所以價層電子對為3，價層電子互斥模型為平面三角形，分子構型為平面三角形。SO2中鍵電子對為2，孤電子對為1，所以價層電子對為3，有3個雜化軌道，即sp2雜化。(5)含有金屬元素和活潑非金屬元素，所以存在離子鍵；NH內含有配位鍵。答案：(1)NOS(2)Ar3d93(3)2NA(4)平面三角型sp2雜化(5)ac7解析：(1)H2O2的結構式為HOOH，S和O最外層電子數相同，H和Cl均能和其他原子形成單鍵，故S和Cl形成的化合物結構為：ClSSCl；同周期主族元素隨原子序數遞增電負性逐漸增大，故電負性：ON，同主族元素隨原子序數遞增電負性逐漸減小，故電負性：OS，結合元素周期表中各元素電負性數值知：N元素電負性大于S，綜合得：ONS。(2)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10。由配合離子的結構知含有C=N極性鍵，CC非極性鍵，還有配位鍵。5個類似苯環(huán)的結構中每個C原子周圍直接相連的原子有3個，故C原子采取sp2雜化，連接最上面一個環(huán)和中間兩個環(huán)的碳原子則采用sp3雜化方式。(3)由晶胞結構知：晶胞中平均含有的白球數目為：8×1/86×1/24個，平均含有的黑球數目為4個，故此物質分子式為CuCl，即CuCl2與SO2反應生成CuCl白色沉淀和H2SO4，由質量守恒可知反應物還有H2O，由得失電子守恒知：氧化劑(Cu2)與還原劑(SO2)以21比例反應，再通過觀察法配平其他計量數。答案：(1)ClSSClONS(或O、N、S)(2)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)ACDsp2sp3(3)2Cu22ClSO22H2O=2CuClSOoal(2,4)4H8.解析：X、Y、Z、Q、E分別為：C、N、O、S、Cu。(1)N的2p中電子為半滿狀態(tài)，故第一電離能大。(2)等電子體的結構相同，CS2與CO2相同，其結構為SCS。(3)分子間氫鍵使水的沸點變高。(4)H2C2O4中的C原子形成3個鍵，為sp2雜化。(5)黑球為4個，白球為8×1/812，所以化學式為Cu2O。答案：(1)CON(2)1.204×1024(或2 mol)(3)H2O分子間存在氫鍵(4)sp2(5)Ar3d104s1Cu2O