（河北專版）2019年中考化學復(fù)習 題型復(fù)習（五）計算應(yīng)用題練習

題型復(fù)習(五)計算應(yīng)用題(中考第36題)題型之一文字敘述型(2010·河北)用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為56.6 g。請計算：(1)完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為_4.4_g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%)。思路點撥：(1)燒杯中總物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量。(2)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 44 11 g×x 4.4 gx96.4%答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。1(2018·吉林)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20 g，與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算：(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_4_g。(2)生成NaCl的質(zhì)量。解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOHHCl=NaClH2O4058.54 g xx5.85 g答：生成NaCl的質(zhì)量為5.85 g。2(2018·仙桃)小強稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時間后，稱得固體質(zhì)量為15.0 g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當燒杯中不再冒出氣泡時，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0 g此時稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9 g。請回答：(1)燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是_1.1_g。(2)小強根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210644x1.1 gx2.65 g答：變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65 g。3(2018·岳陽)小蘭進行水的電解實驗時，在水中加入少許硫酸鈉以增強導(dǎo)電性。她將2.7 g硫酸鈉固體加入52.7 g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當正極產(chǎn)生4.8 g氧氣時結(jié)束實驗。忽略氣體在水中的溶解，請計算：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2O2432 x 4.8 gx0.6 g分解水的質(zhì)量為4.8 g0.6 g5.4 g實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%5.4%答：(1)負極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6 g；(2)實驗結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%。4(變式題)用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉，以增強其導(dǎo)電性。將93.6 g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產(chǎn)生3.2 g氧氣，計算此時：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2O2 4 32 x 3.2 gx0.4 g分解水的質(zhì)量為3.2 g0.4 g3.6 g硫酸鈉的質(zhì)量為93.6 g×5%4.68 g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%5.2%答：(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g；(2)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.2%。5(2018·保定17中一模)現(xiàn)將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)后，過濾得到284.7 g濾液。計算：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為y。H2SO4的質(zhì)量為100 g×9.8%9.8 gBaCl2H2SO4=BaSO42HCl20898 233y 9.8 g xx23.3 gy20.8 g氯化鋇溶液的質(zhì)量為284.7 g23.3 g100 g208 g氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：(1)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為23.3 g。(2)氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。題型之二實物操作圖型(或標簽型)(2018·河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算：(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為_4.4_g。(1分)(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：觀察圖示可知，12 g樣品中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為59.8 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：12 g50 g59.8 g2.2 g；繼續(xù)向所得溶液中加入50 g稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液質(zhì)量為107.6 g，由質(zhì)量守恒定律可知，此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：59.8 g50 g107.6 g2.2 g，因此兩次共產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，同時也說明每50 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳2.2 g，100 g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，能產(chǎn)生二氧化碳4.4 g，故該題有兩種解法，既可以代入2.2 g二氧化碳，也可以代入4.4 g二氧化碳進行計算。解：設(shè)所用稀鹽酸中含溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaCl H2O CO2 (1分)7344 x 4.4 g(1分)x7.3 g(1分)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%(1分)答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。 (1分)1(2016·河北)某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_10_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。2(2012·河北)為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0 g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：(1)反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_3.2_g。(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2 68 32 x 3.2 gx6.8 g過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%27.2%答：該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27.2%。3(2018·石家莊裕華區(qū)一模)某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未標明溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，他設(shè)計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應(yīng)進行測定，實驗過程中的數(shù)據(jù)如下： (1)加入的稀硫酸質(zhì)量為_24.5_g。(2)求該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O9880x40 g×10%x 4.9 g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100% 20%答：該硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。4(2018·滄州8中二模)某同學在實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，并對反應(yīng)后固體剩余物進行回收、利用，實驗操作流程及數(shù)據(jù)記錄如圖所示，請回答下列問題：(1)該同學制得氧氣的質(zhì)量為_4.8_g。(2)計算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(提示：二氧化錳不溶于水)解：設(shè)濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 4.8 g x7.45 g濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%14.9%答：濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.9%。5(2018·泰安)廚房中使用的食用堿(主要成分為碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(計算結(jié)果精確至0.1%)解：設(shè)6.0 g食用堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106100x 5.0 gx5.3 g該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%。6(2018·臨沂)請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。(1)生成氫氣_0.4_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y。Fe2HCl=FeCl2H2561272112 g x yy0.4 gx25.4 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%12.7%答：(1)生成氫氣0.4 g；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.7%。題型之三坐標圖象型(2017·河北)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：圖1圖2(1)共制取氫氣_0.2_g；(1分)(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。思路點撥：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氣，由此可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式和氫氣的質(zhì)量，計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：由于金屬是足量的，所以酸完全反應(yīng)，設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2 x 0.2 g(1分)x9.8 g(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%9.8%(1分)答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%。1(2018·唐山路南區(qū)三模)學習小組同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，向40 g該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算：(1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為_2_g。(2)計算該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到1%)解：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280160 2 g xx4 g硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%10%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。2(2018·秦皇島海港區(qū)模擬)加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)過程如圖所示，將剩余固體加入85.1 g的水中，氯化鉀全部溶解。計算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)。解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g(2)設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl3O214996 x 9.6 gx14.9 g氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%14.9%答：(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6 g；(2)氯化鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)為14.9%。3(2018·淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如題圖所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4BaCl2=BaSO42KCl。(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_2.08_g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)是否符合題圖的包裝說明？(寫出計算過程)解：設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為x。K2SO4BaCl2=BaSO42KCl17420820 g×x 2.08 gx87% 87%86%，符合說明答：通過計算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分數(shù)符合題圖的包裝說明。4(2018·唐山豐南區(qū)一模)小麗同學向一定量的碳酸鈉溶液中逐滴加入160 g稀鹽酸，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)當恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是_8.8_g；(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO27344 x 8.8 gx14.6 g該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%10%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%。5(2018·唐山豐南區(qū)二模)某小組同學通過酸堿中和反應(yīng)實驗測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取50 g該氫氧化鈉溶液于燒杯內(nèi)，慢慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量的變化如圖所示。請完成下列問題：(1)加入60 g稀鹽酸時，溶液中的溶質(zhì)為_NaCl、HCl_。(用化學式表示)(2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)50 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。恰好完全反應(yīng)時消耗的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為50 g×7.3%3.65 g。NaOHHCl=H2ONaCl4036.5x 3.65 gx4 g該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%8%答：該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是8%。6(變式題)欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，進行了數(shù)字化實驗，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，計算機描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象(如圖所示)。(1)b點溶液中溶質(zhì)的化學式為_Na2SO4_。(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為16 g×5%0.8 gH2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 x 0.8 g x0.98 g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%9.8%答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%。7(2018·菏澤)某化學興趣小組為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進行了如下實驗：取25.0 g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解)，實驗測得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求：(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為_9.9_g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少。解： 設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O10044x 9.9 gx22.5 g雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%90%答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90%。題型之四表格型(2015·河北)某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(1分)(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2(1分) 98 2 x 0.04 g(1分)x1.96 g(1分)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%19.6%(1分)答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%。1(2018·邯鄲一模)為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0 g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：(1)當?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時，溶液中的溶質(zhì)是_NaCl和NaOH_。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，當?shù)渭酉←}酸質(zhì)量為10.0 g時，20 g氫氧化鈉溶液與所加稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為：10 g×7.3%0.73 gNaOH HCl= NaCl H2O40 36.5x 0.73 gx 0.8 g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ×100%4%答：所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%。2(2018·保定一模)小芳同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石，將60 g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。請計算：次數(shù)第一次第二次第三次加入稀鹽酸質(zhì)量/g202020生成CO2質(zhì)量/g0.880.880.44(1)共制得二氧化碳_2.2_g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)20 g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO27344 x 0.88 gx1.46 g所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%7.3%答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。3(變式題)某學習小組取某地石灰石樣品25 g進行測定實驗，現(xiàn)將200 g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng))，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。次數(shù)12345加入稀鹽酸的質(zhì)量/g4040404040生成氣體的總質(zhì)量/g2.2m6.68.88.8請計算：(1)m的值為_4.4_g。(2)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。(3)反應(yīng)完全后，最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？(結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)25 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 gx20 gy22.2 g最終所得溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%10.5%答：略。4(2018·石家莊一模)為測定某工廠廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，分別取廢液20 g，向其中加入不同質(zhì)量的硫酸銅溶液(假設(shè)廢液中其他成分均不與硫酸銅溶液反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)見下表。請計算：氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g硫酸銅溶液質(zhì)量/g生成沉淀質(zhì)量/g第一組20504.9第二組201009.8第三組201509.8(1)當氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時生成沉淀的質(zhì)量為_9.8_g。(2)該廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2NaOH CuSO4 =Cu(OH)2Na2SO4 8098 x 9.8 g x8 g廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%40%答：廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為40%。5(2018·唐山路南二模)學習小組同學為探究某鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用同種稀硫酸先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表。第一次第二次第三次第四次所加稀硫酸質(zhì)量/g80100120240所加合金質(zhì)量/g20101030生成氫氣質(zhì)量/g0.20.20.2m(1)上表第四次實驗中，m_0.6_。(2)計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) (結(jié)果精確到0.01%)。解：設(shè)80 g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2982 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%12.25%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.25%。12