北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識點總結(jié)

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1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 一、原子的構(gòu)成 （1）由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。 ? （2）觀察表格： 原子 原子核 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 鈉 11 12 11 11 氯 17 18 17 17 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子 不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)不同 有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等 二、相對原子質(zhì)量 （1）概念：以一種碳原子質(zhì)量的

2、1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar） （2）相對原子質(zhì)量 == （單位：1） 觀察比較表格里的數(shù)據(jù)： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核電荷數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 相對原子質(zhì)量 == 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) （原子的質(zhì)量主要集中在原子核上） 三、元素 （1）定義：具有相同核

3、電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 （2）注意：A．元素是一個宏觀的概念只講種類不講個數(shù) B．元素組成物質(zhì) C．元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)決定的 同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）相同，不同種元素核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同 （3）原子和元素的比較 元素 原子 概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義。 使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀

4、構(gòu)成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。 即：水是由氫元素和氧元素組成的。 如：一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。 聯(lián)系 元素的最小粒子 元素=================================原子 一類原子的總稱 （3）元素的分類：A．金屬元素 B．非金屬元素 （4）元素的含量：A．地殼中的元素含量排前四位的是：氧、硅、鋁、鐵四種元素 B．空氣中含量最多的元素：氮元素 C．生物細(xì)胞中含量排前四位的是：氧、碳、氫、氮 四、元素符號

5、用該元素拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母加以區(qū)別。 A．“一大二小” B．表示一種元素；表示該元素的一個原子 C．元素符號前面加數(shù)字只能表示幾個原子 初中階段應(yīng)記住的元素符號： 名 稱 元素符號 名 稱 元素符號 氫 H 氯 Cl 碳 C 鉀 K 氮 N 鈣 Ca 氧 O 錳 Mn 氟 F 鐵 Fe 鈉 Na 銅 Cu 鎂 Mg 鋅 Zn 鋁 Al 銀 Ag 硅 Si 碘 I

6、磷 P 鋇 Ba 硫 S 金 Au 五、分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系 組 成 統(tǒng)稱 構(gòu) 成 物質(zhì) 元素 原子 分子 微觀概念：可以說種類，也可以說個數(shù)。 宏觀概念：只可以說種類，不可以說個數(shù)。 化學(xué)變化中，不發(fā)生變化。 化學(xué)變化中，要發(fā)生變化。 構(gòu)成 成 構(gòu) 六、核外電子的分層排布 （1）核外電子是分層排布的 ——核外電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象 A．電子層：核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

7、 把能量最低、離核最近的叫第一層 B．規(guī)律：能量低，離核近，能量高，離核遠(yuǎn) 能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層 由里往外依次叫三、四、五、六、七層 （2）原子結(jié)構(gòu)示意圖（以鎂原子為例） 核電荷數(shù) 原子核 最外電子層 電子層 第一層電子數(shù)不超過2個，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結(jié)構(gòu)，如： 七、原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 元素 類別 原子

8、結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 得失電子后 化學(xué)性質(zhì) 結(jié)論 非金屬元素 ≥4 得到電子 比較活潑 元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)密切相關(guān)（或元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定） 金屬元素 <4 失去 最外層電子 比較活潑 稀有氣體元素 ＝8 （氦為2） 一般不得失電子 比較穩(wěn)定 八、離子的形成 （1）離子：帶電荷的原子或原子團(tuán) （2）離子化合物：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物 （3）離子的表示方法： 先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略)，后標(biāo)“＋”“－”號 陽離

9、子：帶正電的原子 陰離子：帶負(fù)電的原子 （4）離子符號表示的意義： ① 元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 ② 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù) 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個鎂離子 九、離子與原子的比較 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜ 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na＋ 用

10、離子符號表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 失電子 失電子 得電子 得電子 陽離子 原子 陰離子 十、化學(xué)式 （1）定義：用元素符號和數(shù)字來表示物質(zhì)組成的式子 只有純凈物才有化學(xué)式，且一種純凈物只有一種化學(xué)式 （2）化學(xué)式的寫法： A．單質(zhì)的化學(xué)式 ① 雙原子分子的化學(xué)式： ② 稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：直接用元素符號來表示（由原子構(gòu)成）。 B. 化合物的化學(xué)式 ①金屬與非金屬元素組成的化合物：如：NaC

11、l、ZnS、KCl 寫法：金屬元素在左，非金屬元素在右 讀法：某化某 ②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4 寫法：另一元素在前，氧元素在后 讀法：氧化某 幾氧化幾某 （3）化學(xué)式的意義： A、化學(xué)式的含義 H2O ①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì) ②表示這種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和

12、氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子 ④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的 B、化學(xué)式中數(shù)字的意義： ①化學(xué)式前的數(shù)字表示：分子的個數(shù) ②化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字表示：一個某分子中某原子的個數(shù)。 ③元素符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示：原子個數(shù) ④離子符號右上角的數(shù)字表示：該離子所帶的電荷數(shù) 十一、化

13、合價 （1）概念：表示原子間相互化合的數(shù)目 化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì) （2）寫法：元素符號正上方，先符后數(shù)“1”不忘 （3）一般規(guī)律： ①化合價有正價和負(fù)價。 a．氧元素通常顯-2價； b．氫元素通常顯+1價； c．金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 正價，非金屬元素顯負(fù)價； d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。 如Fe：＋3價的讀鐵，＋2價的讀亞鐵。 ②在化合物里正、負(fù)化合價的代數(shù)和為0。 ③在單質(zhì)分子里，元素的化合價為 0。 （4）化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別： 化合價 離子 表示方法 元素符號

14、正上方、先符后數(shù)“1”不忘 元素符號右上角，先數(shù)后符“1”省略 實例 ＋1 －1－1 ＋2 Na、Cl、OH、Ca Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－ 聯(lián)系 同種元素(或原子團(tuán))的化合價 改變位置交換順序 離子電荷 （5）熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價 ① 用順口溜記憶 一價鉀鈉銀氯氫 二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五氮磷 二三鐵、二四碳 二四六硫都齊全 銅汞二價較常見 ② 常見原子團(tuán)的化合價 +1價：銨根 -1價：氫氧根 ，硝酸根 ，氯酸根 -2價：硫酸根 ，碳酸根

15、 -3價：磷酸根 （6）根據(jù)化合價書寫化學(xué)式的一般規(guī)律 （1）先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2 （2）金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏。如氧化鐵Fe2O3 十二、相關(guān)計算 （1）化合價的應(yīng)用 ① 檢驗化學(xué)式的正誤； ② 根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價； ③ 根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學(xué)式 具體應(yīng)結(jié)合元素或原子團(tuán)的化合價采用“交叉法”書寫。如以氧化鎂、氧化鋁為例： 1）先結(jié)合 2）再標(biāo)價

16、 3）對交叉 4）約簡它 5）再檢查 以上步驟可概括為：一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下， 約簡價數(shù)做角碼，化合價規(guī)則去檢查。 對于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個或兩個以上的原子團(tuán)，書寫這部分時要添加括號，將原子團(tuán)個數(shù)寫在括號右下角。如氫氧化鈣Ca（OH）2、硝酸鎂Mg（NO3）2、硫酸銨（NH4）2SO4。 （2）相對分子質(zhì)量的計算： 1、相對分子質(zhì)量＝各

17、元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和 2、元素的質(zhì)量比＝相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比 3、某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù) 相對分子質(zhì)量 ×100％ 4、一定量某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 鞏固練習(xí) 1. 日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是（ ） A、單質(zhì) B、原子 C、離子 D、元素 2. Y2BaCu6O10是一種高溫超導(dǎo)材料。該化合物中，Y、Ba、O三種元素的化合價依次為

18、 ＋3、＋2、－2價，則銅元素的化合價為（ ） A．0價 B．＋1價 C．＋2價 D．＋3價 3. 魚油中富含的DHA（C22H32O2）是大腦細(xì)胞形成和發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，下列關(guān)于DHA的敘述中不正確的是（ ） A．DHA由三種元素組成 B．DHA是有機(jī)化合物 C．DHA中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為33︰4︰4 D．DHA中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 4. 下列關(guān)于微觀粒子的說法，正確的是（ ） A．原子是由分子構(gòu)成的。 B．原子中含有質(zhì)子、中子和核外電子。 C．原子若失去核外電子，則會變成陰離子。 D．原

19、子若得到核外電子，則會變成陽離子。 5. 下列各微粒的示意圖中，表示陽離子的是（ ） 2 8 +17 A B C D 6. 某寶石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合價是（ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 7. 化合物MCl2種，M元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)可能為（ ） A、1 B、10 C、11 D、12 8. 某含鐵鹽溶液

20、能夠在高濃度的堿性環(huán)境下長期穩(wěn)定存在，且具有較強(qiáng)的滅菌消毒功能，該鹽是一種綠色、無污染的凈水劑，其化學(xué)式為Na2FeO3 。則其中鐵元素的化合價是（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 9. 下列物質(zhì)名稱與其化學(xué)式相符合的是（ ） A．氫氣（H） B．碳酸鈉（NaCO3） C．氫氧化鐵[Fe(OH)2] D．五氧化二磷（P2O5） 10. 朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質(zhì)子

21、和2個中子，那么（ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是金屬元素 C．該原子核外有3個電子 D．該原子核帶2個單位的正電荷 11. 市場上銷售的加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補(bǔ)鐵醬油等，這里的碘、氟、鈣、鐵是指（ ） A．單質(zhì) B．分子 C．元素 D．原子 12. 鈦鐵礦主要成分的化學(xué)式為Fe TiOx，其中鐵元素和鈦元素的化合價均顯+3價。則x為（ ） A．2 B．3 C．4 D．6 13. 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中表示離子的是（

22、 ） 14. 蝦青素（C40H52O4）是一種具有極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動物免疫力。下列有關(guān)它的說法正確的是（ ） A．蝦青素是由96個原子構(gòu)成 B．蝦青素是一種氧化物 C．蝦青素的相對分子質(zhì)量是596 D．蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為10︰13︰1 15. 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的主要工具，是國際通用的化學(xué)語言。下列說法正確的是（ ） A、鈣的元素符號Cu B、純堿的化學(xué)式為NaCO3 C、2Cl表示兩個氯分子 D、3Mg2+表示三個鎂離子 16. 我

23、國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧。亞硒酸鈉中硒元素（Se）為＋4價，氧元素為－2價，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為（ ） A、Na2SeO3 B、Na2SeO4 C、NaSeO3 D、Na2SeO2 17. 人體吸人的O2有2％轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2Se03扣Se(硒)元素的化合價是 ( ) A．+2 B．+4 C． +6 D．-2 18. 某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)它的說法錯誤的是 ( )

24、 A．它的核內(nèi)有12個質(zhì)子 B．它屬于非金屬元素 C．它有3個電子層 D．它的最外層有2個電子 19. 世界衛(wèi)生組織將某氧化物RO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為7l：64，則RO2的化學(xué)式為 A C02 B C102 C S02 D N02 20. 鍺酸鉍(Bi4Ge3O12)是我國研制的一種閃爍晶體材料。已知鍺酸鉍中鍺(Ge)的化合價為+4價，則鍺酸鉍中鉍(Bi)的化合價為

25、 A．+4 B．+3 C．+2 D．+l 21 元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下圖是元素周期表中的一格， 下 面從該圖獲取的信息中，正確的是（ ） A.該元素的原子序數(shù)為52 B.該元素屬于非金屬元素 C.該元素在地殼中的含量為52.00% D．該元素的原子核外有24個電子 22. 下列現(xiàn)象或事實，用分子的相關(guān)知識加以解釋，其中錯誤的是 A熱脹冷縮，說明分子的大小隨溫度的改變而改變 B“酒香不怕巷子深”，說明分子在不斷地運動 C 25m3的石油氣可以裝入0．024

26、m3的鋼瓶中，說明分子之間有間隔 D水通電后生成氫氣和氧氣，說明在化學(xué)變化中分子可以再分 23. 原子序數(shù)11—17元素的符號和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請結(jié)合下圖回答： ⑴原子序數(shù)為15的原子質(zhì)子數(shù)為_______最外層有______電子； ⑵結(jié)合上圖用符號表示下列內(nèi)容： ①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號____________， ②分子中含有兩個原子物質(zhì)的化學(xué)式_____________， ③原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式_______________。 ⑶從11—17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：_____

27、___________________________________。（任寫一條） ?24. 用名稱或化學(xué)用語填空： （1）I ，（2）2個汞原子 ， （3）3個碳酸根離子 ， （4）二氧化硅中硅元素顯+4價 。 25 包裝熟食制品中常加入防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中C、H、O、Na元素的質(zhì)量比為 ，其相對分子質(zhì)量為 26. 在

28、家庭生活中，自來水經(jīng)過處理后，用途更加廣泛。 （1）凈水器可以凈化自來水，獲得更優(yōu)質(zhì)的飲用水。①凈水器中裝有活性炭，其作用是________________；②凈水器接通電源時產(chǎn)生紫外線與自來水生產(chǎn)中加氯氣的目的相同，其作用是________________。 （2）用自來水養(yǎng)金魚時為除去其中少量的余氯，可放入少許大蘇打（Na2S2O3·5H2O） 大蘇打由_____種元素組成，其中Na、S、O、H的原子個數(shù)比為___________，式量（分子量）為____________。 27.（1）下列微粒模型示意圖可能代表水分子的是 （選填字母

29、序號）。 A B C D （2）利用（1）的結(jié)論，通過觀察左下圖，試回答下列問題。 ①框內(nèi)代表的物質(zhì)是 ； ②框內(nèi)NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； ③請描述框內(nèi)離子與分子結(jié)合時的特點

30、 。 Na+ Cl－ 28 .用化學(xué)用語表示： 五個氮原子____________；兩個氫氧根離子_______________； 正六價的硫元素_________；保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒_____________。 29.請將下列短文中帶點的部分，用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填寫在橫線上： 太陽鏡具有保護(hù)眼睛的功能。它的鏡腳一般是由塑料(其中含有碳元素 )制成的，玻璃鏡片的主要成分是二氧化硅 ，且變色玻璃中含有銀離子 ，銅制

31、鏡框使用時間過長會生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠中氫氧根離子的化合價顯—1價 。 30. 圖A是元素周期表的一部分 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 第二 周期 3 Li 鋰 7 4 Be 鈹 9 5 B 硼 11 ① 7 N 氮 14 8 O 氧 16 9 F 氟 19 10 Ne 氖 20 第三 周期 11 Na 鈉 23 ② 13 Al 鋁 27 14 Si 硅 28 ③ 16 S 硫 32 17 Cl 氯 35.5 18 Ar 氬 40 +6 2 4 +177 2 8 7 圖B 圖C (1)原子序數(shù)為14的元素名稱為 ； (2)圖B是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在圖A中的位置是（填①或②或③） ； (3)圖C是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖A中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似。由此推測，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”） 電子。