（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案

（A版）2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題十 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測(cè)熱度水的電離和水的離子積常數(shù)1.了解水的電離2.了解離子積常數(shù)2015廣東理綜,11,4分2014山東理綜,13,5分溶液的酸堿性和pH酸堿中和滴定1.了解溶液pH的含義2.了解溶液pH的測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算2017天津理綜,9,18分2015山東理綜,31,19分A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化答案C2.(2014山東理綜,13,5分)已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中()A.水的電離程度始終增大B.先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變D.當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(N)=c(CH3COO-)答案D3.(2013天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同答案C4.(2013山東理綜,13,4分)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案C考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH酸堿中和滴定1.(2016天津理綜,6,6分)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案C2.(2015重慶理綜,3,6分)下列敘述正確的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B.25 時(shí),等體積等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7C.25 時(shí),0.1 mol·L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)答案C3.(2015廣東理綜,12,4分)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小答案B4.(2013浙江理綜,12,6分)25 時(shí),用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HZ<HY<HXB.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)答案B5.(2017天津理綜,9,18分)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(過(guò)量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。 (2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。 (3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是。 (4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由 。 (5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I-)=mol·L-1。 (6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。 (7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。 答案(18分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.060 0(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗(7)偏高偏高6.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。  a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號(hào)),濾渣中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2Cr+2H+ Cr2+H2OBa2+Cr BaCrO4步驟:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0 mL。步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為mol·L-1。若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出,Ba2+濃度測(cè)量值將(填“偏大”或“偏小”)。 答案(1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快a、c(2)Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少(3)上方偏大教師用書專用(712)7.(2014四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)答案B8.(2013大綱全國(guó),12,6分)下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KWB.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)C.圖中T1<T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7答案D9.(2013課標(biāo),13,6分)室溫時(shí),M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。c(M2+)=b mol·L-1時(shí),溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C.14+lg()D.14+lg()答案C10.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(雙選)()A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H<0B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極C.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值減小D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C水解程度減小,溶液的pH減小答案AC11.(2014重慶理綜,9,15分)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。圖1圖2(1)儀器A的名稱是,水通入A的進(jìn)口為。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為。 (3)除去C中過(guò)量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的;若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為;若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))(=10 mL,=40 mL,<10 mL,>40 mL)。 (4)滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為:g·L-1。 (5)該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施  。 答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)SO2+H2O2 H2SO4(3)酚酞(4)0.24(5)原因:鹽酸的揮發(fā);改進(jìn)措施:用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸,或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),扣除鹽酸揮發(fā)的影響12.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2+H2Y2- NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL;另取25.00 mL溶液A,加足量的NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的Ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。 (3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。答案(12分)(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3 moln(N)=2.500×10-3 moln(S)=2.500×10-3 molm(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 gm(N)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 gm(S)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 gn(H2O)=1.250×10-2 molxymn=n(N)n(Ni2+)n(S)n(H2O)=21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O三年模擬A組20162018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一水的電離和水的離子積常數(shù)1.(人教選4,三-2-1,變式)0.1 mol/L鹽酸0.1 mol/L H2SO4溶液0.1 mol/L NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液。相同條件下,有關(guān)上述溶液的說(shuō)法正確的是()A.溶液中水的電離程度:>>>B.相同體積的和,與NaOH溶液中和時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量>C.相同體積的和混合后,二者恰好反應(yīng),所得溶液顯中性D.四種溶液的pH由小到大的順序是:<<<答案D2.(2018寧夏大學(xué)附中月考,13)T 時(shí),某濃度醋酸鈉溶液的pH=10,下列說(shuō)法一定正確的是()A.溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1B.溶液中存在:c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)答案D3.(2017河南南陽(yáng)等六市聯(lián)考,13)某溫度下,向一定體積0.1 mol·L-1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同B.Q點(diǎn)溶液中,c(N)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)C.M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性D.N點(diǎn)溶液加水稀釋,變小答案B4.(2017山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一診,14)下列敘述正確的是()A.常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度比較,前者大B.常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后形成溶液a,等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與NaOH溶液等體積混合后形成溶液b,水的電離程度a>bC.若將適量CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化):2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1D.常溫下,已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為KW,則有Ka·Kh=KW答案D5.(2016河南頂級(jí)名校調(diào)研,9)在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法中正確的是()A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:N、Ba2+、OH-、I-C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、CD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中能大量存在:Na+、K+、S、Cl-答案D考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH酸堿中和滴定6.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,7)常溫下,鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖,下列敘述不正確的是()A.滴定過(guò)程的任何時(shí)刻都存在:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)B.曲線b是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的滴定曲線C.氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1D.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和,溶液呈中性答案B7.2018陜西渭南質(zhì)量檢測(cè)(),12下列說(shuō)法中不正確的是()A.常溫下用pH=3的某酸溶液與pH=11的某堿溶液等體積混合,若混合溶液的pH=4,則反應(yīng)生成的鹽可能為強(qiáng)堿弱酸鹽B.石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),恒溫條件下,向石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí),pH增大C.常溫下pH=4的NH4Cl溶液和鹽酸,由水電離的氫離子的濃度的比值為1061D.常溫下將0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀釋,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大答案B8.(2017江西紅色七校一聯(lián),3)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后,裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤(rùn)洗,后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸答案C9.(2017湖南衡陽(yáng)聯(lián)考一,13)氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25 時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5?，F(xiàn)用0.050 0 mol/L的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O CH3N+OH-B.A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B>C>AC.C點(diǎn)溶液中=2.5×10-5D.B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3N)>c(H+)>c(OH-)答案C10.(2016河北衡水中學(xué)五調(diào),7)常溫下,在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中水的電離程度分別為a1、a2、a3,則它們之間的關(guān)系是()A.a1<a2<a3B.a1=a2>a3C.a1>a2>a3D.無(wú)法判斷答案BB組20162018年模擬·提升題組(滿分65分時(shí)間:30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共36分)1.(人教選4,三-2-4,變式)下列有關(guān)體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液的說(shuō)法正確的是()A.鹽酸中水的電離程度更小B.與足量鎂粉反應(yīng)時(shí),CH3COOH溶液中放出的H2更多C.與NaOH溶液中和時(shí),鹽酸消耗的NaOH更多D.同倍稀釋后兩溶液的pH仍相同答案B2.(2018江西西路片七校一聯(lián),9)下列敘述正確的是()A.某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液B.一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C.常溫下,反應(yīng)X(s)+Y(l) 2Z(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H>0D.常溫下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1答案C3.(2017湖北四地七校聯(lián)盟一聯(lián),6)常溫下,下列說(shuō)法中不正確的是()A.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比為110B.0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水電離出的c(H+)為1×10-13 mol·L-1C.pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH<7D.pH=2的H2SO4溶液和pH=2的CH3COOH溶液等體積混合后所得溶液的pH=2答案B4.(2017江西九江十校第二次聯(lián)考,13)25 時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH<1B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱C.ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式:c(N)+c(Na+)<2c(S)D.b點(diǎn)時(shí)離子濃度大小順序?yàn)?c(Na+)>c(S)>c(N)> c(H+)> c(OH-)答案D5.(2017湖南邵陽(yáng)第二次聯(lián)考,12)0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線所示,下列說(shuō)法中正確的是()A.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c(N)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(N)B.向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80 mL 0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí),溶液pH的變化如曲線所示C.升高溫度,NH4Al(SO4)2溶液的pH減小,是因?yàn)樯郎卮龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離D.20 時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中:2c(S)-c(N)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1答案B6.(2016浙江臺(tái)州中學(xué)期中,12)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()A.若將適量CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中(不考慮溶液體積變化):2c(C)+c(HC)=0.1 mol·L-1B.在25 時(shí),將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/(c-0.02)C.常溫下,將相同體積的pH=3的硫酸和pH=11的一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大小:N前<N后答案A二、非選擇題(共29分)7.(2018湖北荊州一檢,18)(14分)氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。.(1)工業(yè)上用N2和H2在一定條件下合成氨,下列措施能使正反應(yīng)速率增大,且平衡混合物中NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大的是。 A.降低反應(yīng)溫度B.壓縮反應(yīng)混合物C.充入N2D.液化分離NH3(2)常溫下,向100 mL 0.2 mol/L的氨水中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中N和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。表示NH3·H2O濃度變化的曲線是(填“A”或“B”)。 NH3·H2O的電離常數(shù)為(已知lg1.8=0.26)。 當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(N)-c(NH3·H2O)=mol/L(用數(shù)字表示)。 .若液氨中也存在類似水的電離(H2O+H2O H3O+OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。(1)寫出液氨的電離方程式: 。 (2)寫出碳酸鈉溶于液氨后一級(jí)氨解的離子方程式:。 (3)寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系:。 答案.(1)B(2)A1.8×10-5或10-4.742×10-5-2×10-9.(1)NH3+NH3 N+N(2)C+2NH3 N+NH4C(3)c(Na+)>c(C)>c(N)>c(NH4C)>c(N)8.(2017福建四地六校一聯(lián),19)(15分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲方案:實(shí)驗(yàn)步驟為:稱量空坩堝的質(zhì)量為A g;稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g;加熱;冷卻;稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g;重復(fù)至操作,直至恒重,質(zhì)量為D g。(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)計(jì)算Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為。 乙方案:在天平上準(zhǔn)確稱取0.300 0 g樣品,放入錐形瓶中,加入適量水溶解,滴入2滴酚酞試液,用0.100 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO3,即HCl+Na2CO3 NaHCO3+NaCl。重復(fù)上述操作兩次。(3)配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100 mL,若用2.0 mol/L 鹽酸進(jìn)行配制,需用量筒量取該鹽酸mL;定容時(shí)俯視刻度線,將導(dǎo)致配制的溶液濃度(填“偏高”“偏低”或“沒有影響”)。 (4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),樣品中(Na2CO3)=。(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù)) 滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.300 01.0221.0320.300 02.0021.9930.300 00.2020.20丙方案:稱取m g樣品,選用下圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。(5)某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性:在分液漏斗中加入適量水,如圖連接好裝置,關(guān)閉止水夾a,用止水夾夾住橡膠管c,打開活塞b。若分液漏斗中的水無(wú)法持續(xù)滴下,試判斷裝置A是否漏氣?(填“漏氣”“不漏氣”或“無(wú)法確定”)。實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置A中c的作用是,。 (6)為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,應(yīng)選用裝置A和(填寫字母標(biāo)號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 答案(1)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O(2分,條件沒寫扣1分)(2)A、B和D(2分,多選、漏選均不給分)(3)5.0(2分,填5不給分)偏高(2分,填偏大、增大、變大均不給分)(4)70.7%(2分,不是用百分?jǐn)?shù)表示的不給分)(5)無(wú)法確定(2分)平衡氣壓,有利于液體流出(1分)減小由于液體流下引起的體積誤差(1分)(6)C(1分)C組20162018年模擬·方法題組方法溶液pH的計(jì)算方法1.(2018湖北鄂南高中等八校聯(lián)考,13)室溫時(shí),下列各溶液的有關(guān)敘述中正確的是()A.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀B.已知酸性:HF>CH3COOH,pH相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)C.0.1 mol·L-1的氨水的pH=a,0.01 mol·L-1的氨水的pH=b,則a-1>bD.0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH恰好等于7,則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)答案D2.(2018陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中六檢,15)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該溫度下水的離子積常數(shù)KW=10-13B.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a=12,b=2,則VaVb=110C.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若a+b=12,則VaVb=101D.該溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合,所得溶液為中性,若VaVb=1001,則a+b=10答案D3.(2017山東師大附中三模,13)常溫下,下列敘述正確的是()A.pH=a的氨水,稀釋至10倍后,其pH=b,則a=b+1B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl溶液至恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7C.向10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過(guò)程中,將減小D.向10 mL pH=11的氨水中加入10 mL pH=3的H2SO4溶液,所得混合液的pH=7答案C4.(2017黑龍江哈六中月考,10)在25 時(shí),向V mL pH=m的HNO3溶液中滴加pH=n的KOH溶液10V mL時(shí),溶液中N的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量,則m+n的值為()A.13B.14C.15D.不能確定答案A5.(2016黑龍江雙鴨山一中月考,18)將pH=1的鹽酸平均分成兩份,一份加適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為(忽略混合后溶液體積變化)()A.9B.10C.11D.12答案C6.(2016河北衡水中學(xué)五調(diào),20)下列敘述正確的是()A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>bB.常溫下,在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好呈無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1的鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11答案D