天津市太平村中學九年級化學上冊 第五單元 化學方程式復習提綱 新人教版

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1、第五單元? 化學方程式 1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ◆ 質(zhì)量守恒定律應用于化學變化，不能應用于物理變化。 ◆?質(zhì)量守恒定律說的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。 ◆不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。 2、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。 3、化學反應前后： ◆一定不變——（宏觀）反應物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。 ◆一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。 ◆一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。 ◆一定改變——（微觀）分子的種類。 ◆可能

2、改變——分子總數(shù)。 4、化學反應類型 ◆四種基本反應類型： ① 化合反應——由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。 ② 分解反應——由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。 ③ 置換反應——一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。 ④ 復分解反應——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 ◆氧化還原反應： 氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應屬于氧化反應。 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應屬于還原反應。 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） ◆中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。 5、化學方程式的意義

3、 ◆ 質(zhì)的方面：表明反應物、生成物和反應條件。 ◆ 量的方面：① 各物質(zhì)間反應時的微粒個數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應時的質(zhì)量比。三、化學6、方程式的讀法（意義）：以下面的方程式為例 2H2 + O2? =? 2H2O ?4 ：32? ：? 36 ◆?氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水。 ◆每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下恰好完全反應，生成2個水分子。 ◆每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下恰好完全反應，生成36份質(zhì)量的水。 7、書寫化學方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實為基礎； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。 第六單元? 碳和碳的氧化物 第一節(jié)? 金剛石、石

4、墨和C60 一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。 二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。 所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學變化。 三、???????????? 金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途 ? 化學式 顏色 形狀 硬度 導電性 導熱性 潤滑性 熔點 用途 金剛石 C 無色透明 正八面體 最硬 無 無 無 高 劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等 石墨 深灰色、有金屬光澤、不透明 細鱗片狀 最軟之一 優(yōu)良 良好 良好 電極、

5、鉛筆芯、潤滑劑等 ◆ 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。 ◆??無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒有固定形狀。 常見的無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 ? 顏色、狀態(tài) 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固體 木材隔絕空氣加強熱 燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬 活性炭 灰黑色多孔顆粒狀固體 木炭在高溫下用水蒸氣處理 凈化多種氣體和液體、作防毒面具 焦炭 淺灰色多孔性固體 煙煤隔絕空氣加強熱 冶煉金屬 炭黑 極細的黑色粉末 含碳物質(zhì)不完全燃燒 墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料 ◆木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）?；钚蕴康奈?/p>

6、性更強。 四、C60分子是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。 五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、碳的化學性質(zhì) ◆單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同 ◆在常溫下，碳的化學性質(zhì)不活潑。 ◆碳具有可燃性：C+O2 =CO2（充分燃燒）???????? 2C+O2= 2CO（不充分燃燒） 碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：燃燒劇烈，發(fā)出白光；放熱；生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ◆碳具有還原性： C+2CuO =2Cu+CO2↑ 2Fe2O3+3C =4Fe+3CO2↑ 單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。

7、 第二節(jié)? 二氧化碳制取的研究 一、實驗室制取二氧化碳 ◆ 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。 ◆不用稀硫酸代替稀鹽酸的原因：稀硫酸與大理石反應生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的繼續(xù)進行。 ◆不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。 ◆不用純碳酸鈣或碳酸鈉等代替大理石、石灰石的原因：它們與稀鹽酸反應速率太快，不容易控制和收集，且成本較高。 ◆? 反應原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ◆發(fā)生裝置：同分解過氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應生成氣體） ◆收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（

8、原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大） ◆檢查裝置的氣密性：用長頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導氣管出口，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面下降，則表明漏氣；若水面不下降，則表明不漏氣。 ◆驗滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶內(nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。 ◆檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是二氧化碳。 ◆凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時，可先將氣體通過盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進行干燥）。 二、二氧化碳的工業(yè)制法：? 第三節(jié)? 一氧化碳

9、和二氧化碳 一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對應的探究實驗： 【實驗操作】將CO2氣體慢慢倒入杯中。 【實驗現(xiàn)象】蠟燭自下而上依次熄滅。 【實驗分析】二氧化碳氣體沿燒杯內(nèi)壁流下，先聚集在底部， 然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出。 【實驗結(jié)論】① 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒； ② 一般情況下，二氧化碳的密度比空氣的密度大。 n???????? 二氧化碳能溶于水。 【實驗操作】向一個收集滿二氧化碳氣體的質(zhì)地較軟的塑料瓶中加入約1/3體積的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩。 【實驗現(xiàn)象】瓶體變癟。 【實驗分析】二氧化碳溶于水時，使瓶內(nèi)的氣體體積減小，因而壓強減小，外界大

10、氣壓把瓶子壓癟了。 【實驗結(jié)論】二氧化碳能溶于水。 二、二氧化碳的化學性質(zhì) ◆一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。 ◆二氧化碳不能供給呼吸。（注意：二氧化碳沒有毒性） ◆二氧化碳能與水反應生成碳酸。 探究：【實驗操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。第一朵紙花噴上稀醋酸，第二朵紙花噴上水，第三朵紙花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵紙花噴上水之后，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵紙花的顏色變化。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】① 第一朵小花變紅；② 第二朵小花不變色； ③ 第三朵小花不變色； ④ 第四朵小花變紅； ⑤ 第四朵小花

11、被烘烤后由紅色變成紫色。 【實驗分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說明碳酸被分解了。 【化學方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事項】 ① 第二朵、第三朵紙花可以說明：水不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅。 ② 紙花必須是干燥的。如果紙花不是干燥的，那么在把第三朵紙花放入水中時，CO2會與紙花里的水分反應生成碳酸使紙花變紅，這樣就起不到對照的作用

12、。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。 ◆二氧化碳能與灼熱的碳反應生成一氧化碳：該反應是吸熱反應。該反應既是化合反應，又是氧化還原反應（CO2是氧化劑，C是還原劑）。 該反應是二氧化碳變?yōu)橐谎趸嫉囊环N方法。 三、? 二氧化碳的用途 ◆滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學性質(zhì)） 原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。 ◆滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ◆?干冰（固體二氧化碳）：干冰升華吸收大量的熱，因此干冰可用于人工降雨、制冷劑。 ◆光合作用：作

13、氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。 四、二氧化碳對環(huán)境的影響：造成溫室效應 ◆【能導致溫室效應的氣體】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、氟氯代烷（氟利昂）。 五、一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。 一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空氣法收集。 六、一氧化碳的化學性質(zhì) ◆一氧化碳具有可燃性：【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 煤爐從上至下，常發(fā)生的三個反應：2CO+O2 =2CO2、CO2+C =2CO、C+O2 =CO2 ◆一氧化碳具有毒性。 原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造

14、成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。 正常的血液呈深紅色，當通入一氧化碳后，血液由深紅色變成淺紅色。 ◆一氧化碳具有還原性。 七、一氧化碳的用途： ◆可燃性：作氣體燃料 ◆還原性：冶煉金屬 八、一氧化碳的還原性 ◆一氧化碳還原氧化銅的實驗： 【【實驗操作】 ① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗一氧化碳的純度； ② 點燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱； ③ 實驗完畢，先熄滅酒精燈； ④ 再通入一會兒一氧化碳直到試管冷卻。 【實驗現(xiàn)象】黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。 【實驗結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時生成二氧化碳。 【化學方程式】CO+CuO

15、= Cu+CO2 【注意事項】 ① 檢驗一氧化碳純度的目的：防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 ② 一氧化碳“早來晚走”，酒精燈“遲到早退”。 ③ 一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。 ④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化 （2Cu+O2= 2CuO）。 ⑤ 因為一氧化碳有劇毒，隨意排放會造成空氣污染，所以必須進行尾氣處理。 ⑥溶液的選擇：① 證明反應生成二氧化碳；② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。 ◆一氧化碳還原氧化鐵 【實驗裝置和實驗操作】與上面的實驗類似（⑥

16、下的酒精燈要換成酒精噴燈） 【實現(xiàn)現(xiàn)象】紅色粉末逐漸變黑，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。 【化學方程式】 【注意事項】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。 九、???????????? 一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較 ? 一氧化碳 二氧化碳 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水 化學性質(zhì) 可燃性、還原性、毒性 ① 二氧化碳能和水反應生成碳酸 ② 二氧化碳可以和四大強堿反應生成鹽和水 ③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應 ④ 二氧化碳能參與光合作用 檢驗方法 通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄

17、清石灰水變渾濁 通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 主要用途 做燃料、冶煉金屬 滅火、制汽水、人工降雨 ? 十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性。 十一、三大可燃性氣體及燃燒時的火焰顏色：H2（淡藍色）、CO（藍色）、CH4（明亮的藍） 第七單元? 燃料及其應用 ◆定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應。 ◆?探究燃燒的條件（本實驗要在通風櫥或抽風設備下進行）： 【實驗操作】a.在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾

18、紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。 b.用導管對準上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。 【實驗現(xiàn)象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。b. 白磷在水下燃燒。 【實驗分析】①與②對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關。 ①與③對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關。 ③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。 【實驗結(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點 ◆通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。 ◆ 燃燒的條件：① 可燃物；② 與氧氣（或空氣）接觸；③ 溫度達到著火點。 【注意事項】① 著火點不是固定不變的。對固體燃料來說，著火點的高低跟表面積的大小、顆?？上У拇旨?、導熱系數(shù)的大小等