北京市和平北路學(xué)校中考化學(xué) 第六單元 碳和碳的氧化物復(fù)習(xí)資料

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1、第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。 3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng)，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦

2、炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。 5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?/p>

3、 2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加

4、熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空氣法易中毒） 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)） 密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實驗室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放

5、在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 4、制取二氧化碳藥品選擇的探究 ①液體不能用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在大理石的表面，使反應(yīng)逐漸停止。 ②也不能用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出氯化氫氣體，而使制得的二氧化碳?xì)怏w不純； ③固體不能用碳酸鈉代替大理石，因為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)太劇烈，使生成的氣體不易收集，同時，碳酸鈉相對于大理石來說價格較高，不經(jīng)濟(jì)。 結(jié)論：在實驗室里制取二氧化碳．最佳藥品是用大理

6、石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，二者反應(yīng)速率適中、藥品價格廉價易得，制得的氣體比較純凈。 5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集 6、正確制取二氧化碳的裝置圖 錯誤制取二氧化碳的裝置圖 7、制取二氧化碳的注意事項 （1）在實驗前要檢驗裝置的氣密性 （2）先放石灰石，后加稀鹽酸 （3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下 （4）導(dǎo)氣管不能伸入太長 （5）應(yīng)用向上排空氣法收集 （6）在集氣瓶口蓋玻璃片 （7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底 （8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸 四、二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無

7、味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰 2、化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H

8、2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。 溫室肥料 4、危害及防治措施 溫室效應(yīng)——原因：過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料 2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础? 3、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。 五、一氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） 【H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)

9、色的火焰；CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰；CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?！? 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。 尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。 3）有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 ※除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液 CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CaO[CaCO3] 煅燒

10、Cu[CuO] 通入一氧化碳并加熱 CuO [Cu] 在空氣中加熱 ② ①、_________________________ ②、_________________________ ③、_________________________ ④、_________________________ ⑤、_________________________ ⑥、_________________________ ⑦、_________________________ ⑧、_________________________ 六、本單元相關(guān)的反應(yīng)方程式

11、⑤ CO CaCO3 ③ ⑥ ① ⑦ ④ CO2 ⑧ C H2CO3 碳與氧氣充分燃燒 C＋O2 CO2 碳與氧氣不充分燃燒 2C＋O22CO 碳還原二氧化碳 CO2＋C2CO 碳還原氧化銅 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 CO2＋H2O＝H2CO3 碳酸不穩(wěn)定分解 H2CO3＝CO2↑

12、＋H2O 二氧化碳是澄清的石灰水變渾濁 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O 大理石（石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 碳酸鈉與稀鹽酸制二氧化碳 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 高溫煅燒石灰石 CaCO3CaO＋CO2↑ 生石灰變成熟石灰 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 一氧化碳還原氧化銅 CO＋CuOCu＋CO2 一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 甲烷燃燒 CH4＋2O22H2O＋CO2 乙醇燃燒 C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2