高中化學(xué)總復(fù)習(xí)氯及其化合物

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1、會計學(xué)1高中化學(xué)總復(fù)習(xí)高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 氯及其化合物氯及其化合物 考綱要求1.了解氯氣的物理性質(zhì)。2.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。3.掌握氯氣的的實驗室制法。4.掌握氯元素重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。第1頁/共43頁1、畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2、寫出氯原子、氯離子的電子式：3、氯氣的分子式： 氯氣的電子式： 4、氯氣的結(jié)構(gòu)式： Cl Cl Cl2 Cl ClClCl一、氯原子的結(jié)構(gòu)特點第三周期A族第2頁/共43頁氯原子的最外電子層上有個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，使最外電子層達(dá)到個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第3頁/共43頁二、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì) ：、顏色、狀態(tài)、氣味：、密度、毒性

2、、溶解性（水、有機(jī)溶劑）：、熔沸點、液化、固體時的晶體類型：、聞有毒氣體的方法？黃綠色、氣體、有刺激性氣味密度比空氣大；有毒能溶于水(1 2)；易溶于有機(jī)溶劑熔沸點較低；易液化；分子晶體用手輕輕扇動，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔 第4頁/共43頁1、工業(yè)上制得的氯氣是如何裝入鋼瓶的？ 利用了氯氣的什么性質(zhì)？2、用氯氣灌鼠洞，利用了氯氣的什么性質(zhì)？ 對此做法，你有何看法？3、常溫常壓下，試比較Cl2、SO2、CO2、 NH3、HCl、N2的溶解性大小？4、列舉中學(xué)化學(xué)常見的有毒氣體？有色氣體？ 易液化的氣體？思考：第5頁/共43頁2、化學(xué)性質(zhì) ：從結(jié)構(gòu)上分析，氯氣的化學(xué)性質(zhì)最外層7個電子，易得1個電子

3、；表現(xiàn)強(qiáng)氧化性Cl2H2ONaOH KI淀粉FeBr2CH4C2H4C6H6(Fe)光照金屬P有機(jī)物H2Ca(OH)2化合物第6頁/共43頁Cl2NaCuFe現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:2Na+C12 2NaC1點燃點燃Cu+C12 CuC12點燃 2Fe+3C12 2FeC13 劇烈燃燒、黃焰、白煙燃燒、棕黃色煙燃燒、棕色煙、與金屬的反應(yīng)(與絕大多數(shù)金屬能反應(yīng))說明：氯氣的氧化性很強(qiáng)，將金屬氧化為高價第7頁/共43頁Cl2H2H2+C12 2HC1點燃或光照P、與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:現(xiàn)象:反應(yīng)方程式:氫氣在氯氣中安靜地燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧混合點燃或

4、者強(qiáng)光照射，劇烈反應(yīng)而爆炸產(chǎn)生白色煙(PCl5)霧(PCl3) 2P+3C12 2PC13（液）點燃 2P+5C12 2PC15（固）點燃PCl3、PCl5均能水解 PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl第8頁/共43頁Cl2+H2O HCl+HClOCl2H2O氯水(黃綠色)Cl2+H2O H+Cl-+HClO 次氯酸、與水的反應(yīng)次氯酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)結(jié)構(gòu)：次氯酸的電子式： 結(jié)構(gòu)式：H O ClHOClCl2+H2O HCl+HClO第9頁/共43頁 a、弱酸性： b、不穩(wěn)定性：c、強(qiáng)氧化性：比碳酸弱2HClO = 2HCl + O2光照可用于殺菌、消

5、毒或漂白化學(xué)性質(zhì)：第10頁/共43頁液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯液氯 新制氯水新制氯水顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)存在的存在的 微粒微粒物質(zhì)的類別物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙色石蕊試紙 黃綠色 液體Cl2分子 Cl2 H2O HClOCl-、 H+ 、ClO-(OH-)H2O Cl-、 H+ (OH-)純凈物無明顯變化先變紅后褪色變紅 久置氯水久置氯水無色液體混合物混合物淡黃綠色 液體2HClO=2HCl +O2光照或遇熱第11頁/共43頁 酸性（H+） 新制氯水的性質(zhì)： 強(qiáng)氧化性（Cl2、HClO）： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl-的性質(zhì):與AgNO3溶液作用生成白色

6、沉淀； 酸性及漂白性：氯水可使石蕊試液先變紅再褪色第12頁/共43頁抓住諸因素對平衡 影響 ，合理解釋某些具體問題。 Cl2+H2O HClO+HCl1.當(dāng)加入可溶性氯化物時，c(Cl)增大，平衡左移，因此可用排飽和食鹽水法-降低Cl2的溶解度來收集Cl2 ，也可用飽和食鹽水除去中Cl2的雜質(zhì)HCl。2.當(dāng)加入濃鹽酸時， c(H+) 和c(Cl)都增大，平衡左移，因此可用氯酸鹽(或次氯酸鹽)和濃鹽酸作用來制取Cl2；當(dāng)加入CaCO3和NaHCO3時， c(H+)減少，平衡右移，可使氯水中c(HClO)增大,增強(qiáng)漂白能力。第13頁/共43頁3.當(dāng)加入堿時， c(H+) 和c(HClO)都減小，平

7、衡右移，實驗室經(jīng)常用濃強(qiáng)堿吸收未反應(yīng)完的Cl2 ，也用于工業(yè)上制漂白粉和漂白液.4.當(dāng)氯水光照后，因HClO分解，平衡右移，因此氯氣須避光貯存,最好現(xiàn)用現(xiàn)配。第14頁/共43頁練習(xí)：指出新制氯水的主要成分。若將新制氯水滴入下列溶液或?qū)⑾铝形镔|(zhì)加入新制氯水中，試完成下表：反應(yīng)物反應(yīng)物氯水中的氯水中的反應(yīng)微粒反應(yīng)微?，F(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式石蕊溶液石蕊溶液CaCO3NaOHAgNO3NaBrNa2SO3光照氯水光照氯水H+、HClO先變紅后褪色H+溶解產(chǎn)生氣泡CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCl2氯水顏色褪去2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OCl產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + Cl = A

8、gClCl2溶液變橙黃色2Br+Cl2 = Br2 +2ClCl2、H2O氯水顏色褪去SO32+Cl2+H2O=SO42+2Cl+2H+HClO有氣泡產(chǎn)生2HClO = 2H+ 2Cl + O2第15頁/共43頁綜合提高：1、SO2、Cl2分別通入品紅溶液中的現(xiàn)象？如將它們等體積混合后，通入品紅溶液中呢？2、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加Cl2水，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液突然褪色，則可能的原因是：、 、 若要驗證褪色的原因是或，需做的實驗是：3、紅磷與氯氣按物質(zhì)的量之比為5 9反應(yīng)，則所得PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比為第16頁/共43頁Cl2NaOH石灰乳C12+2NaOH = NaC1+N

9、aC1O+H2O2Ca(OH)2+2C12 = CaC12+Ca(C1O)2+2H2O制漂白粉漂白原理:、與堿的反應(yīng)漂白粉有效成分：成分：原料：氯氣、消石灰Ca(C1O)2、CaC12Ca(C1O)2保存：密封、避光Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（可用于尾氣吸收）漂白粉久置失效原因Ca(ClO)2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 2HClO = 2HCl+O2保存方法：隔絕空氣密封保存第17頁/共43頁Cl2還原性物質(zhì)淀粉KI溶液Cl2+2I- =2Cl- +I2FeBr2Cl2不足Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-Cl2足量3Cl2+2Fe2+4Br-

10、=2Fe3+2Br2+6Cl-、與還原性物質(zhì)的反應(yīng)2H2S+Cl2=2HCl+S SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4Na2S+Cl2=2NaCl+S第18頁/共43頁、與有機(jī)物反應(yīng)ClCH2CH2ClClCH4C2H4C6H6Fe光照Cl2CH3Cl 、CHCl 、 CHCl3 、 CCl4、 HCl第19頁/共43頁四、氯氣的制法.第20頁/共43頁氣體的發(fā)生裝置氣體的凈化裝置氣體的收集裝置尾氣吸收裝置氣體的反應(yīng)裝置思考：一套完整的制氣裝置，由幾部分組成？第21頁/共43頁固體反應(yīng)物加熱制氣例如：氧氣、氨氣等固體和液體混合制氣例如：氫氣、二氧化碳等有液體反應(yīng)物，反應(yīng)需要加熱例如：氯

11、氣、氯化氫等常見的氣體發(fā)生裝置第22頁/共43頁收集方法收集方法向上排氣法向上排氣法向下排氣法向下排氣法排水取氣法排水取氣法簡易裝置圖簡易裝置圖收集的氣體收集的氣體第23頁/共43頁同一種裝置采用不同的操作方法，有不同的用途請思考圖示的裝置都有哪些用途？第24頁/共43頁1.從A口進(jìn)氣，從B口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集O2、Cl2等比空氣重的氣體2.從B口進(jìn)氣，從A口排出瓶內(nèi)的空氣，可收集H2、NH3等比空氣輕的氣體。3.在瓶內(nèi)充滿水，從B口進(jìn)氣，將瓶內(nèi)水從A口壓出，可作為排水取氣裝置。4. 在瓶內(nèi)加入適量液態(tài)凈化劑，從A口進(jìn)氣，B口出氣，可作為氣體凈化裝置。5.瓶內(nèi)加入適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣，B

12、口出氣，可作為氣體干燥裝置。第25頁/共43頁類類別別易溶氣易溶氣體（甲）體（甲）例例能溶氣能溶氣體（乙）體（乙）例例 可燃?xì)怏w可燃?xì)怏w（丙）（丙）例例簡簡易易裝裝置置COH2HClNH3Cl2第26頁/共43頁MnO2+4HC1(濃） MnC12 + C12+2H2O=、實驗室制法、可用 NaCl+H2SO4（濃）代替HCl（濃），或用KMnO4、KClO3與濃HCl反應(yīng)（不需加熱）制取氯氣。2KMnO4+16HCl （濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OKClO3+6HCl （濃）= KCl+3Cl2+3H2O 、該反應(yīng)必須用濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變稀，一定程度時，會

13、自動停止，HCl不可能消耗盡。說明： 原理第27頁/共43頁裝置 第28頁/共43頁收集方法 向上排空氣法或排飽合食鹽水法驗滿方法觀察法（黃綠色）濕淀粉KI試紙（或品紅試紙）濕石蕊試紙濃NH3水， 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2細(xì)節(jié)問題鹽酸作用？（還原劑與酸）由于濃鹽酸容易揮發(fā)。裝置必須使用分液漏斗且蓋上玻璃塞；第29頁/共43頁足量MnO2和含4mol HCl的濃鹽酸加熱制得Cl2物質(zhì)的量 1mol（填小于或等于或大于）（小于）該反應(yīng)必須加熱到900C左右，為什么溫度不能再高？鹽酸是揮發(fā)性酸，溫度再高Cl2中HCl含量高若實驗室沒有濃鹽酸，可用什么代替？寫出化學(xué)方程式 NaCl固體和

14、濃H2SO4 2NaCl+MnO2+3H2SO4 2 NaHSO4+MnSO4+Cl2+2H2O亦可用NaCl和NaHSO4固體代替 第30頁/共43頁如果實驗室沒有MnO2,可用哪些物質(zhì)代替：KMnO4+HCl(濃) KClO3+HCl(濃) -K2Cr2O7+HCl(濃) PbO2+HCl(濃)Ca(ClO)2+HCl(濃) 發(fā)生裝置除用來制Cl2還可用來制取哪些氣體？HCl、SO2、CO、NO等第31頁/共43頁.如何除去Cl2中少量HCl、水蒸氣? 可先通入飽和食鹽水（亦可用水）除去HCl，再通過濃H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水. 歷史上曾用地康法制Cl2 4HCl(氣)+

15、O2 Cl2+2H2O思考: 除去二氧化碳中混有的HCl的方法是: 除去SO2中混有的HCl的方法是: 除去二氧化碳中混有的SO2的方法是:第32頁/共43頁、用于自來水的消毒、 制鹽酸、制漂白粉 、制農(nóng)藥 、制溶劑（如氯仿、四氯化碳）五、氯氣的用途第33頁/共43頁1、HCl與鹽酸的區(qū)別與聯(lián)系： HCl 鹽酸鹽酸成分成分HCl純凈物純凈物H+、Cl-、H2O混合物混合物物性物性氣體、不導(dǎo)電氣體、不導(dǎo)電溶液、電的良導(dǎo)體溶液、電的良導(dǎo)體化性化性不具有酸性不具有酸性性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)穩(wěn)定性質(zhì)活潑、有酸性性質(zhì)活潑、有酸性氧化性、還原性氧化性、還原性聯(lián)系聯(lián)系HCl 鹽酸鹽酸溶 于 水揮 發(fā) 四、氯化氫與鹽酸

16、 2、氯化氫的噴泉實驗說明： 如液體充滿燒瓶，則所得溶液的濃度為：說明HCl極易溶于水0.045mol/L第34頁/共43頁裝置圖：3、 HCl 的實驗室制法(1)、原理：可溶性氯化物+濃H2SO4(或H3PO4)HCl 此原理利用了濃H2SO4及H3PO4的_性； 據(jù)此原理，能否制取 HBr、HI？為什么？(2)、如何收集？為什么?(3)、如何除雜_驗滿_ 尾氣處理_不揮發(fā)性制HBr、HI可用濃H3PO4；不可用濃H2SO4向上排空氣法濃H2SO4濕的PH試紙；蘸濃氨水的玻棒防倒吸裝置：倒置的漏斗 和制氯氣裝置對比，有何異同？如何快速制備少量的HCl？第35頁/共43頁五 、氯離子的檢驗 溶

17、液 + 硝酸銀溶液 + 稀硝酸白色沉淀，不溶解1、方法？2、離子方程式？3、干擾離子？4、排除干擾的措施？Ag+ + Cl- = AgClCO32-、SO32- 、SO42-、SiO32- CO32-加HNO3時即可排除干擾SO32-、SO42-、SiO32- 可先加Ba(NO3)2沉淀，過濾后再檢驗第36頁/共43頁1、下列物質(zhì)中含有Cl-的是A、氯水 B、氯酸鉀C、液態(tài)氯化氫 D、氯化鈉晶體2、設(shè)計實驗驗證下列物質(zhì)中含有氯元素：、氯氣：、氯化鉀：、氯化氫：、氯酸鉀：、氯乙烷：A、D溶于水，加AgNO3、稀HNO3白色沉淀，不溶解含氯元素樣品+MnO2，加熱溶解、過濾取濾液，加AgNO3、稀

18、HNO3白色沉淀，不溶解含氯元素樣品+NaOH，加熱稀HNO3酸化，加AgNO3白色沉淀，不溶解含氯元素思考：第37頁/共43頁鞏固提高：1、下列含氯化合物不能用化合反應(yīng)得到的是A、CuCl2 B、FeCl3 C、CH3Cl D、FeCl22、下列溶液中氯氣溶解量最大的是A、H2O B、NaCl C、HCl D、NaOH3、標(biāo)況下H2和Cl2的混合氣體a L，經(jīng)光照反應(yīng)完全后，所得氣體恰好能使含b molNaOH的溶液完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b關(guān)系不可能的是A、b = a / 22.4 B、ba / 22.4C、b a / 22.4 D、ba / 11.2DC第38頁/共43頁4、實驗室制取氧氣的

19、試管壁上粘附有MnO2， 除去沾附的MnO2可用的試劑是A、蒸餾水 B、氫氧化鉀溶液 C、稀鹽酸 D、熱的濃鹽酸DA5、濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2 + 4HCl(濃) = CaCl2 + 2Cl2 + 2H2O 用貯存很久的漂粉精與濃鹽酸反應(yīng)制得 的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是 CO2 HCl H2O O2A、 B、 C、 D、 第39頁/共43頁6、兩種金屬組成的合金50克與氯氣完全反應(yīng)消耗71克氯氣，則合金的組成不可能為（ ）A NaAI B CaZn C FeMg D KLi第40頁/共43頁7、在密閉容器中盛有H2、O2、CI2的混合氣體，用電火花使三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液態(tài)產(chǎn)物，溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，則容器內(nèi)原有H2、O2、CI2的體積比為（ ）A 6：3：1 B 9：3：1C 26：192：71 D 13：6：1D第41頁/共43頁8、將某元素的單質(zhì)0.1mol與Cl2充分反應(yīng)后，生成物的質(zhì)量比原單質(zhì)的質(zhì)量增加了7.1g，這種元素可能是（ ） ACu BZn CNa DAl第42頁/共43頁