江蘇省高郵市車邏鎮(zhèn)初級中學2020屆九年級化學全冊 第6章《溶解現象》復習教案 （新版）滬教版

第六章 溶解現象課 題第六章 溶解現象(復習)教學時間教學目標理解、記熟知識要點，掌握典型例題，能解與本章知識點關聯(lián)的中考題。教學重點通過練習，形成解題技能。教學難點通過練習，形成解題技能教學方法歸納法，討論分析教學媒體 教學過程：導入新課一、回顧、預習與交流【舊知回顧】：1. 物質以分子或離子形式均勻分散到另一種物質中的過程，叫做 ，物質溶解后形成的 叫做溶液。2. 汽油放入水中形成的混合物叫 ，泥土放入水中形成的混合物叫 。油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些 ，振蕩后，油能以小液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液。這種現象稱為 。3. 在物質溶解于水形成溶液的過程中，通常伴隨 的變化，有些物質溶解能使溶液的溫度 ，如 、 ，有些物質溶解使溶液的溫度 ，如 。4. 大量實驗表明，少量固體物質溶于水，使稀溶液的凝固點 ，沸點 ，這一性質常為人們所利用。5. 某些固體物質在水中溶解時能生成 ，所以這些物質的水溶液能夠 。例如食鹽溶于水生成自由移動的 和 ，稀硫酸中含有自由移動的 和 ，所以食鹽水溶液和稀硫酸都能夠導電。蔗糖溶于水后，蔗糖以 形式存在于水中，不能形成 ，因此蔗糖水溶液 導電。6. 不同物質在同一溶劑中的溶解性 ；同一種物質在不同溶劑中的溶解性 ；同一種物質在同一溶劑在的溶解性與 有關。7. 我們把在 、 里，不能再溶解 的溶液，叫做這種溶質的 。 8. 溶解度隨溫度升高而變大的物質如 ；溶解度隨溫度升高而變小的物質如 ；溶解度受溫度影響不大的物質如 。9.結晶方法有 結晶、 結晶，海水曬鹽主要是用 結晶法。10. 從硝酸鉀和氯化鈉（少量）中分離出硝酸鉀的方法是： 。從氯化鈉和硝酸鉀（少量）中分離出氯化鈉的方法是： 二、合作、研討與點撥例1根據化學知識解釋生活現象是學習化學的目的之一，根據下列熟悉的現象判斷說明溶液的什么性質。(1)冰雪嚴寒的冬季，我們的家里咸菜缸中液體卻不結冰，說明 (2)煮水餃時，將沸騰的水中加入少量食鹽，水餃煮熟得快，說明 (3)純凈的水不導電，而日常生活中卻發(fā)現水能導電，說明 例2某興趣小組利用家中的材料研究影響物質溶解性的因素，實驗步驟設計如下：()稱取一定質量的冰糖，研成粉末，每10g為一份，分成若干份備用()按照下表進行實驗(實驗所需儀器略)第一組第二組第三組第四組實驗溫度20202020202080固體種類冰糖冰糖冰糖(粉末)冰糖(塊狀)冰糖食鹽冰糖固體質量10g10g10g10g10g10g10g溶劑種類水植物油水水水水水溶劑質量50g50g10g10g10g10g10g請你對他們的實驗設計進行評價：(1)根據上述的設計，你認為他們準備研究的影響因素包括_，其中不會影響物質溶解性的因素是 。(2)在第一組、第三組、第四組的實驗中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點在于 。(3)你認為第四組實驗的設計是否會影響實驗結論的得出，請簡述理由： 。例3：甲、乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。現將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸（濃硫酸溶于水放熱），則對相關變化判斷正確的是 （ ） A甲溶液中溶質的質量分數減小B乙溶液中未溶解的固體減少C甲、乙物質的溶解度都增大 D乙溶液中溶質的質量分數減小例4：右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。(1)t1時，甲的溶解度 乙的溶解度（選填“大于”“等 于”或“小于”）；(2)要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法?（只填一種）；(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分攪拌，在t3時所得乙溶液為 溶液（選填“飽和”或“不飽和”）；若將溫度都降低到t2，甲溶液中溶質的質量分數 乙溶液中溶質的質量分數（選填“大于”“等于”或“小于”）。例5：把40g5%的CaCl2溶液溶質質量分數增大到10%，應采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半 B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液 D.把溶劑蒸發(fā)掉20g例6：某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數設計了下列實驗：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平的 盤里。（2）如何判斷中反應已進行充分？ 。（3）過濾中發(fā)現濾液出現渾濁，應如何處理？ 。（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數是（用a、b、c表示） 。（6)老師指出，、之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是 。例7：下列為配制100g質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，分析有關問題：（1）計算：碳酸鈉的質量為 g，水為 g。（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。（3）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質量分數會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。三、總結、反思與提升四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課堂小結】學生總結，并完成導學案達標檢測部分【作業(yè)布置】導學案課后訓練部分【教學反思】