高一化學(xué)優(yōu)化鞏固課件：第一章 第二節(jié) 第二課時(shí) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（新人教版必修1）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 預(yù)習(xí)全程設(shè)計(jì) 名師全程導(dǎo)學(xué) 案例全程導(dǎo)航 訓(xùn)練全程跟蹤 第二課時(shí)氣體摩爾體積 第二課時(shí)氣體摩爾體積 一 決定物質(zhì)體積大小的因素1 物質(zhì)體積的影響因素物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成該物質(zhì)的 和 2 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的影響因素固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 粒子數(shù)目 粒子的大小 粒子間的距離 粒子數(shù)目 和粒子大小 3 氣態(tài)物質(zhì)體積的影響因素 1 遠(yuǎn)大于粒子 2 同溫同壓下 任何氣體粒子之間距離 3 同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有數(shù)目的粒子 粒子之間的距離 本身的直徑 相同 相同 兩種氣體體積相同 所含分子數(shù)一定相同嗎 提示 不一定 因?yàn)闅怏w體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大 若溫度和壓強(qiáng)不同時(shí) 體積相同的兩氣體所含的分子數(shù)不一定相同 二 氣體摩爾體積1 定義 單位的氣體所占有的 符號(hào) 單位 或L mol 1 和 或m3 mol 1 2 計(jì)算公式 Vm 物質(zhì)的量 Vm 體積 L mol m3 mol 3 影響氣體摩爾體積的因素 1 氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的和 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 即 氣體摩爾體積為 0 和101kPa 溫度 22 4L mol 壓強(qiáng) 氣體在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積一定不為22 4L mol嗎 提示 不一定 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積為22 4L mol 升高溫度 體積增大 增大壓強(qiáng) 體積減小 所以在適當(dāng)?shù)膲簭?qiáng)和溫度下 氣體的摩爾體積也可能為22 4L mol 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指25 和101kPa條件下 提示 錯(cuò)誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0 和101kPa條件 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 任何兩種物質(zhì)的體積都相等 均為22 4L 提示 錯(cuò)誤 物質(zhì)的狀態(tài)不一定都是氣態(tài) 3 同溫 同壓下 體積相同的H2 O2 H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)相同 提示 正確 因同溫 同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 4 氣體摩爾體積為22 4L mol 提示 錯(cuò)誤 22 4L mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定是22 4L mol 5 0 101kPa和25 101kPa兩種情況下 氣體摩爾體積都為22 4L mol 提示 錯(cuò)誤 因氣體摩爾體積的大小與溫度 壓強(qiáng)有關(guān) 溫度越高 壓強(qiáng)越小 Vm越大 25 101kPa條件下 Vm 24 5L mol 一 氣體摩爾體積1 氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 如0 2molH2與0 8molO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4L 2 氣體摩爾體積的數(shù)值在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 和101kPa時(shí) 氣體摩爾體積為22 4L mol 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積可能是22 4L 也可能不是22 4L 因此 在使用氣體摩爾體積時(shí) 一定要看清氣體所處的狀況 進(jìn)行有關(guān)計(jì)算或判斷時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤 1 忽視物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài) 如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài) 計(jì)算該條件下的體積時(shí)就不能應(yīng)用22 4L mol 2 忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況 如計(jì)算25 101kPa下氫氣的體積時(shí)不能應(yīng)用22 4L mol 二 阿伏加德羅定律及其推論1 阿伏加德羅定律 1 內(nèi)容 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子 2 使用范圍 氣體或有氣體參加的反應(yīng) 不適用于固體或液體 3 條件 三個(gè) 同 只有在同溫 同壓 同體積的條件下 才有分子數(shù)相等這一結(jié)論 4 特例 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體所占的體積都為22 4L 1 阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況 也可以是其他溫度和壓強(qiáng)條件下 只要物質(zhì)的存在狀態(tài)一定是氣態(tài)即可 2 阿伏加德羅定律推論不可死記公式 要通過阿伏加德羅定律進(jìn)行推導(dǎo) 在理解的基礎(chǔ)上記憶 考查點(diǎn)一氣體摩爾體積的判斷和計(jì)算 例1 下列敘述正確的是 A 1mol任何氣體的體積都為22 4LB 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22 4LC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol水所占的體積是22 4LD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 解析 按氣體摩爾體積的 四要素 即狀態(tài) 氣體 狀況 溫度 壓強(qiáng) 定量 1mol 數(shù)值 體積 進(jìn)行分析 A項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的狀況 B項(xiàng)中沒有指明該物質(zhì)所處的狀態(tài) C項(xiàng)中的水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體 D項(xiàng)是對(duì)氣體摩爾體積概念的應(yīng)用 答案 D 在273K和101kPa的條件下 將2 00g氦氣 1 40g氮?dú)夂? 60g氧氣混合 該混合氣體的體積是 A 6 72LB 7 84LC 10 08LD 13 44L 答案 D 考查點(diǎn)二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用 例2 2010 河北省冀州期末 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 質(zhì)量相等 密度不等的N2和COB 等體積 等密度的CO和NOC 等溫 等體積的O2和N2D 等壓 等體積的N2和CO2 答案 A 解析 由阿伏加德羅定律可知 三同定一同 B C D三項(xiàng)中只能推出兩同故錯(cuò)誤 而A中 由于二者摩爾質(zhì)量相等 質(zhì)量相等 則n N2 n CO 2010 四川雅安市高一檢測(cè) 同溫同壓下 相同體積的H2和CO2氣體 具有相同的 A 分子數(shù)B 原子數(shù)C 質(zhì)量D 摩爾質(zhì)量 解析 同溫同壓下 相同體積的氣體 具有相同的分子數(shù) 故A正確 每個(gè)H2分子中有2個(gè)原子 CO2分子中有3個(gè)原子 原子數(shù)目不相等 故B不正確 H2和CO2摩爾質(zhì)量分別為2g mol 44g mol 其對(duì)應(yīng)質(zhì)量也不同 故C D不正確 答案 A 點(diǎn)擊進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全