2019學(xué)年湖北省棗陽市白水高級中學(xué)高二化學(xué)課時作業(yè):6《反應(yīng)熱的計算》(人教版選修4)
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2019學(xué)年湖北省棗陽市白水高級中學(xué)高二化學(xué)課時作業(yè):6《反應(yīng)熱的計算》(人教版選修4)
課時作業(yè)6反應(yīng)熱的計算1已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJmol1,當它氧化生成1g水時,放出的熱量是()A. 26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ2. 標準狀況下,89.6L氫氣和丙烷的混合氣體在一定條件下完全燃燒共放出5011.6kJ熱量,已知相關(guān)的熱化學(xué)方程式為:12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)出=571.6kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CQ(g)+4出0(1)H=2220.0kJmol則混合氣體中氫氣和丙烷的物質(zhì)的量分別為()A.3mol和1molB.1mol和3molC.2mol和2molD.2.4mol和1.6mol3. 氫氣(H2)、一氧化碳(CO)辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為11H2(g)+2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJmol1-1CO(g)+2O2(g)=CQ(g)AH=283.0kJmol25-1C8H18(l)+尹2(g)=8CC2(g)+9H2O(l)出=5518kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CC2(g)+2出0(1)出=890.3kJmol相同質(zhì)量的H2、COC8H18、CH4完全燃燒時,放出熱量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(I)D.CH4(g)4. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ld=+517.6kJmol1,CH4(g)+2O2(g)=CQ(g)+2H2OQ)出=890.3kJmol1。1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后,放出的熱量之比約是()A.1:34B.1:17C.2.3:1D.4.6:15. 已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量吸收熱量496kJ,時吸收熱量為(A.920kJC.436kJ6. 已知充分燃燒121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molHH鍵斷裂)B.D.ag燃燒的熱化學(xué)方程式準確的是557kJ188kJ乙炔氣體時生成1mol().氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量bkJ,則乙炔A.B.C.D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2OQ)C2H2(g)+®2O2(g)=2CQ(g)+H2O(l)2C2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2OQ)2QH2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2OQ)AH=4bkJmol11AH=2bkJmol1H=2bkJmol1AH=bkJmol7.已知氫氣的燃燒熱為285.8kJmol1,CO的燃燒熱為282.8kJmol1;現(xiàn)有出和CO組成的混合氣體5.6L(標準狀況),經(jīng)充分燃燒后,放出總熱量為71.15kJ,并生成液態(tài)水。下列說法準確的是()1A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CQ(g)AH=282.8kJmol1B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)出=571.6kJmolC. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為40%D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol028(1)已知1.2gC不完全燃燒生成C0時放出110.5kJ的熱量,要計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱,首先要寫出反應(yīng)的,然后按其中的計量數(shù)用所給的數(shù)據(jù)計算出相對應(yīng)的熱量,寫出反應(yīng)熱的數(shù)值、和。已知C(s)+02(g)=CQ(g)AH=-393.15kJ/mol求100gC完全燃燒生成多少熱量,可先計算出100gC的是多少,然后乘以碳的燃燒熱來求算;也可以直接按熱化學(xué)方程式來列求算。已知2H2(g)+O2(g)=2HzO(l)出=571.6kJ/mol求氫氣的燃燒熱時,要算出H2的反應(yīng)熱,這就是氫氣的燃燒熱。(4) 已知物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù),求反應(yīng)熱,要先寫出,然后按公式可以求算。(5) 由已知相關(guān)幾個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,求某個反應(yīng)的反應(yīng)熱,要應(yīng)用定律來求。首先確定態(tài)物質(zhì),明確反應(yīng)熱的加減方向,然后對各個熱化學(xué)方程式進行適當?shù)恼{(diào)整和組合,就能求算出所求反應(yīng)的反應(yīng)熱。9已知:CH4(g)+202(g)tC)+2H2O(g)出1=Q1kJ/mol2H2(g)02(g)=2H20(g)AH2=-Q2kJ/mol2H2(g)02(g)=2H20(l)出3=Q3kJ/mol取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(標準狀況下),經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫,求放出多少熱量。答案:A、C、B、CC、A、CD&(1)化學(xué)方程式單位符號(2)物質(zhì)的量比例(3)1mol(4) 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)熱=各反應(yīng)物的鍵能總和一各生成物的鍵能總和(5) 蓋斯始態(tài)物質(zhì)和終9、方法一:11.2L混合氣體中,甲烷的體積為4/5X11.2匕8.96L,氫氣的體積為1/5X11.2L=2.24L。先將所給的甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式改寫為完全燃燒的熱化學(xué)方程式:式式+式,可得CH4g+202AH=出1出2+出3C02+2H2=(QQ2+Q3)kJ/mol22.4L(Q1Q2+Q)kJ8.96LQ甲烷Q甲烷=0.4(Q1Q2+Q3)kJ2H2g+62OIAH3=Q3kJ/mol2X22.4LQ3kJ2.24LQ氫氣方法二:4X(式式+式)+1/2X式可得甲烷和氫氣按4:1的體積比完全燃燒的熱化學(xué)方程式:4CH4(g)+H3(g)+S.5O2(g)弋4COs(g)+9H2O(l)H=(4Q4Q,I45Q)kJ/moI5X22.4L(4Q4Q+4.5QQkJ/molU2LQ總Q.=0.4QCL4Ql+0.45Q,