高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：第3單元第12講含硅礦物與信息材料

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第12講含硅礦物與信息材料 一 硅酸鹽1 硅酸鹽是由硅 氧與其他化學(xué)元素 主要是鋁 鐵 鈣 鎂 鉀 鈉等 組成的化合物的總稱 2 硅酸鹽的結(jié)構(gòu) 硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定 在自然界中穩(wěn)定存在 硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜 常以氧化物的形式表示 氧化物形式書寫的規(guī)律 金屬元素寫成其氧化物 硅元素寫成二氧化硅 氫元素寫成水 3 Na2SiO3的性質(zhì) 硅酸鈉 Na2SiO3 可溶于水 其水溶液俗稱 水玻璃 是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑 經(jīng)水玻璃浸泡過(guò)的木材 紡織品既耐腐蝕 又不易著火 4 分子篩 利用硅酸鹽內(nèi)部結(jié)構(gòu)的空隙 可用于分離 提純氣體或液體混合物 還可以作干燥劑 離子交換劑 催化劑 催化劑載體 凈化水 凈化空氣 防毒器械 食品保鮮 電子產(chǎn)品處理 石油化工等方面 二 硅酸鹽產(chǎn)品1 水泥生產(chǎn)水泥的原料 黏土 石灰石 少量石膏設(shè)備 水泥回轉(zhuǎn)窯反應(yīng)進(jìn)行的條件 高溫加入石膏的作用調(diào)節(jié)水泥的硬化速度水泥的組成成分 硅酸三鈣 3CaO SiO2 硅酸二鈣 2CaO SiO2 和鋁酸三鈣 3CaO Al2O3 等 2 玻璃生產(chǎn)玻璃的原料石英 純堿 石灰石設(shè)備 玻璃熔爐反應(yīng)進(jìn)行的條件 高溫制得的玻璃的主要成分 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 故玻璃屬于混合物 沒有固定的熔沸點(diǎn) 玻璃的種類有 普通玻璃 鋼化玻璃 石英玻璃 光學(xué)玻璃等 3 陶瓷主要原料 粘土中國(guó)瓷都 景德鎮(zhèn)陶都 宜興化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的坩堝 蒸發(fā)皿等都是陶瓷制品 三 二氧化硅1 物理性質(zhì)二氧化硅是一種沸點(diǎn)很高 硬度很大的氧化物 不溶于水 2 化學(xué)性質(zhì)二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑 不與水 酸 除HF除外 發(fā)生反應(yīng) 能耐高溫 耐腐蝕 但二氧化硅能與堿性氧化物 強(qiáng)堿 氫氟酸反應(yīng) 1 具有弱氧化性 SiO2 2C Si 2CO 2 具有酸性氧化物的通性 硅酸酐 CaO SiO2 CaSiO 煉鐵中除爐渣 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞 常用橡皮塞 3 特性 SiO2 4HF SiF4 2H2O 腐蝕玻璃 4 制造玻璃的兩個(gè)反應(yīng) Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 高溫 高溫 高溫 高溫 3 二氧化硅的用途二氧化硅可用于制作光學(xué)鏡片 石英 坩堝外 還可用于制造光導(dǎo)纖維 四 硅單質(zhì)1 物理性質(zhì) 硅晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高 硬度也很大 2 化學(xué)性質(zhì) 在常溫下 單質(zhì)硅比較穩(wěn)定 與O2 Cl2 HNO3 H2SO4等物質(zhì)都很難發(fā)生反應(yīng) 但可以與氫氟酸 氫氧化鈉溶液反應(yīng) 方程式 Si 4HF SiF4 2H2 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 3 用途 晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個(gè)領(lǐng)域 4 硅的制備工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法 制得含有少量雜質(zhì)的粗硅 將粗硅在高溫下和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 四氯化硅經(jīng)提純后 再用氫氣還原 就可以得到高純度的硅 反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 粗硅的制備 SiO2 2C Si 2CO 精煉制高純硅 Si 2Cl2 SiCl4 SiCl4 2H2 Si 4HCl 高溫 高溫 高溫 考點(diǎn)一硅酸鹽及其用途的考查 例1下列表述正確的是 人造剛玉的熔點(diǎn)很高 可用作高級(jí)耐火材料 主要成分為二氧化硅 化學(xué)家采用瑪瑙研砵摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成 瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 提前建成的三峽大壩使用了大量的水泥 水泥是硅酸鹽材料 夏天到了 游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛 太陽(yáng)能電池可用硅材料制作 其應(yīng)用有利于環(huán)保 節(jié)能 A B C D 解析 人造剛玉的主要成分為氧化鋁 熔點(diǎn)高可作高級(jí)耐火材料 瑪瑙的主要成分是SiO2 水泥是三大重要的硅酸鹽產(chǎn)品之一 三峽大壩上用了1 082 1010kg的水泥 變色眼鏡主要是添加了溴化銀的玻璃制成的 硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)移為電能的常用材料 利用高純硅的半導(dǎo)體性能 可以制成光電池 將光能 如太陽(yáng)能 直接置換為電能 方法技巧點(diǎn)撥 這種題型的特點(diǎn)是以社會(huì)熱點(diǎn)為背景 起點(diǎn)高落點(diǎn)低 只要結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析 就能解題 解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從生活中認(rèn)識(shí)化學(xué) 將書本的知識(shí)與實(shí)際相聯(lián)系 答案 D 考點(diǎn)二新型無(wú)機(jī)材料性質(zhì)及應(yīng)用 例2硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅 三氯甲硅烷 SiHCl3 還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法 生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下 寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧 SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3 HCl和另一種物質(zhì) 寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2 可能引起的后果是 3SiHCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl 高溫下 H2遇O2發(fā)生爆炸 2 下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是 填字母 A 碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B 氮化硅硬度大 熔點(diǎn)高 可用于制作高溫陶瓷和軸承C 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料 光導(dǎo)纖維D 普通玻璃是由純堿 石灰石和石英砂制成的 其熔點(diǎn)很高E 鹽酸可以與硅反應(yīng) 故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 BC 3 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃 取少量硅酸鈉溶液于試管中 逐滴加入飽和氯化銨溶液 振蕩 寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 生成白色絮狀沉淀 又刺激性氣味的氣體生成 解析 理解流程中各步反應(yīng)的原理 注意氧化還原反應(yīng) 鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用 1 H2還原SiHCl3可制備高純硅 SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3 HCl和另一種物質(zhì) 寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式3SiHCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2 可能引起的后果是 高溫下 H2遇O2發(fā)生爆炸 2 水泥為硅酸鹽 不含SiC A錯(cuò) Si3N4均為原子晶體 硬度大 熔點(diǎn)高 性質(zhì)穩(wěn)定 B正確 光導(dǎo)纖維的材料為SiO2 C正確 普通玻璃的主要成分為Na2SiO3和CaSiO3 它是以石英砂 SiO2 石灰石 CaCO3 和純堿 Na2CO3 為主要原料反應(yīng)制成的 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 無(wú)一定熔點(diǎn) D錯(cuò)誤 常溫下 Si只能與唯一一種酸HF反應(yīng)不與HCl反應(yīng) E錯(cuò) 3 與發(fā)生雙水解反應(yīng) 2 2H2O 2NH3 H2O H2SiO3 高溫 高溫 方法技巧點(diǎn)撥 本題以硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用為背景來(lái)命題 要解決它必須具有三個(gè)層次上的能力 閱讀能力 即首先要能通過(guò)閱讀題目來(lái)弄清出題人的意圖 分析能力 即能分析題目中每一個(gè)信息與我們所學(xué)知識(shí)之間的聯(lián)系 運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力 考點(diǎn)三高純度硅的制備 硅材料的性質(zhì)及用 例3晶體硅是一種重要的非金屬材料 制備純硅的主要步驟如下 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3 Si 3HClSiHCl3 H2 SiHCl3與過(guò)量H2在1000 1100 反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3 能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng) 在空氣中易自燃 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 300 1 第 步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 2 粗硅與HCl反應(yīng)完全后 經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 沸點(diǎn)33 0 中含有少量SiCl4 沸點(diǎn)57 6 和HCl 沸點(diǎn) 84 7 提純SiHCl3采用的方法為 3 用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下 熱源及夾持裝置略去 分餾 或蒸餾 裝置B中的試劑是 裝置C中的燒瓶需要加熱 其目的是 濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCI3氣化 反應(yīng)一段時(shí)間后 裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功 操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性 控制好反應(yīng)溫度以及 有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下 普通玻璃會(huì)軟化 排盡裝置中的空氣 為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì) 將試樣用稀鹽酸溶解 取上層清液后需再加入的試劑 填寫字母代號(hào) 是 a 碘水b 氯水c NaOH溶液d KSCN溶液e Na2SO3溶液 bd 解析 高純硅的制取是以初步冶煉得到的粗硅為原料 在加熱條件下與氯化氫氣體反應(yīng) 制成氣態(tài)化合物SiHCl3 與雜質(zhì)分離后在高溫條件下用氫氣還原 重新得到硅和氯化氫氣體 這樣就去掉雜質(zhì) 得到高純硅 1 工業(yè)上制粗硅時(shí) 是用SiO2為原料 在高溫下用C還原得到粗硅 SiO2 2C Si 2CO 這樣得到的硅含有雜質(zhì) 可以作為冶煉制取高純硅的原料 2 中由題給物質(zhì)沸點(diǎn)的不同 可以考慮用分餾的方法來(lái)進(jìn)行分離 高溫 3 由于SiHCl3與水強(qiáng)烈反應(yīng) 所以反應(yīng)環(huán)境必須無(wú)水 制得氫氣必須干燥 B中放的是干燥劑 濃硫酸 常溫下 SiHCl3是液態(tài) 為了增大兩者接觸面積 可以通過(guò)加熱的方法使SiHCl3氣化 D裝置采用石英管不采用普通玻璃管的目的是兩者反應(yīng)需要高溫 溫度高了 普通玻璃管會(huì)軟化 SiHCl3在空氣中會(huì)自燃 必須排除空氣 鐵元素的檢驗(yàn)是采用Fe3 遇KSCN變紅色 所以鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì) 試樣用稀鹽酸溶解后 還需要氯水和KSCN 方法技巧點(diǎn)撥 熟悉工業(yè)制粗硅及粗硅提純的工業(yè)制法 仔細(xì)閱讀題目信息 從給出的信息中找解的切入點(diǎn) 做題時(shí)還需注意兩點(diǎn) C和SiO2反應(yīng) 產(chǎn)物是CO不是CO2 C是還原劑 粗硅首先和Cl2反應(yīng) 生成SiCl4 SiCl4具有揮發(fā)性 揮發(fā)出來(lái)的SiCl4再和H2反應(yīng)生成Si和HCl 1 2011 山東 某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半 該元素 A 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定 A 解析 依據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律可知 在短周期元素中原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半的元素可以是Li或Si元素 但Li屬于金屬不符合題意 因此該元素是Si元素 硅是一種親氧元素 在自然界它總是與氧相化合 因此在自然界中硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在 選項(xiàng)A正確 硅位于金屬和非金屬的分界線附件常用作半導(dǎo)體材料 二氧化硅才用作光導(dǎo)纖維 選項(xiàng)B不正確 硅的最高價(jià)氧化物是二氧化硅 SiO2與酸不反應(yīng)但氫氟酸例外 與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水 因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 選項(xiàng)C不正確 硅和碳都屬于 A 但硅位于碳的下一周期 非金屬性比碳的弱 因此其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比甲烷弱 選項(xiàng)D也不正確 2 2010 福建 下列各組物質(zhì)中 滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是 C 解析 A項(xiàng) NaHCO3無(wú)法一步到Na 錯(cuò) B項(xiàng) Cu OH 2無(wú)法一步到Cu 錯(cuò) C項(xiàng) C與O2不完全燃燒得CO CO與O2反應(yīng)得CO2 CO2與Mg反應(yīng)可得C 正確 D項(xiàng) SiO2無(wú)法一步得H2SiO3 H2SiO3無(wú)法一步得Si 錯(cuò) 3 2010 寧波質(zhì)檢 用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 下表中 操作及現(xiàn)象 與 溶液 對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 B 解析 A項(xiàng) 2 CO2 少量 3H2O 2Al OH 3 CO 繼續(xù)通CO2 Al OH 3不溶解 但生成HCO B項(xiàng) CO2 Na2SiO3 H2O Na2CO3 H2SiO3 H2SiO3與CO2不反應(yīng) 渾濁不會(huì)消失 C項(xiàng) CO2 Ca ClO 2 H2O CaCO3 2HClO 所以溶液變渾濁 加入品紅被HClO氧化褪色 D項(xiàng) 首先 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 繼續(xù)通CO2 產(chǎn)生可溶于水的Ca HCO3 2 再加入足量的NaOH 則2NaOH Ca HCO3 2 CaCO3 Na2CO3 2H2O 溶液又變渾濁 4 2011 河南焦作市模擬 從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 A B C D 全部 解析 電解質(zhì)必須是化合物 錯(cuò)誤 氮?dú)馀c氧氣難以反應(yīng)是因?yàn)榈獨(dú)夂腥I 非金屬性 N P 錯(cuò)誤 答案 B 5 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一 下列有關(guān)材料的說(shuō)法正確的是 A 氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料B C60屬于原子晶體 用于制造納米材料C 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料D 單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維 解析 C60屬于分子晶體 B錯(cuò) 纖維素乙酸酯不是天然高分子材料 C錯(cuò) 制造光導(dǎo)纖維的原料是SiO2 D錯(cuò) A 6 材料與化學(xué)密切相關(guān) 表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是 A 解析 本題考查生活中常見材料與化學(xué)的密切關(guān)系 要求考生了解常見物質(zhì)的組成 剛玉和金剛石的成分分別是三氧化二鋁和碳 大理石和石灰石的主要成分都是碳酸鈣 普通玻璃和普通水泥都是常見的硅酸鹽材料 沙子和石英的主要成分都是二氧化硅 故本題答案是A 7 2011 溫州調(diào)研 已知SiO2 SO2和CO2都是酸性氧化物 化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性 Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性 某興趣小組用如下圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1 選擇制取SO2的合適試劑 10 的H2SO4溶液 80 的H2SO4溶液 Na2SO3固體 CaSO3固體 2 寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 裝置C中的NaOH溶液的作用是 3 你認(rèn)為該裝置是否有不足之處 如果有 請(qǐng)指出錯(cuò)誤 吸收多余的SO2 防止污染環(huán)境 有 一是A B之間缺少干燥裝置 二是B C之間應(yīng)加一個(gè)安全瓶防止倒吸 三是C裝置沒有與大氣相通 某研究小組進(jìn)行了 實(shí)驗(yàn)室制Si 的研究 他們以課本為基礎(chǔ) 查閱資料得到以下可供參考的信息 工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si Mg在點(diǎn)燃引發(fā)的條件下即可與SiO2反應(yīng) 金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4 SiH4在空氣中自燃他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著 選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng) 再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物 然后過(guò)濾 洗滌 干燥 最后稱量 在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí) 發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 且 實(shí)驗(yàn)室制Si 的產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63 左右 4 該小組 實(shí)驗(yàn)室制Si 的化學(xué)方程式是 5 你估計(jì) 用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí) 發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 的原因是 金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)得到硅化鎂 硅化鎂與硫酸反應(yīng)生成的SiH4在空氣中自燃 或用化學(xué)方程式說(shuō)明 2Mg Si Mg2Si Mg2Si 2H2SO4 2MgSO4 SiH4 SiH4 2O2 SiO2 2H2O 解析 1 實(shí)驗(yàn)室中用Na2SO3固體和濃硫酸制取SO2 SO2溶解度較大 故不能用稀硫酸 選擇試劑 2 B管中鎂與SO2反應(yīng)類似于Mg與CO2的反應(yīng) SO2 2Mg 2MgO S 多余的SO2需用NaOH溶液吸收 以防止大氣污染 3 該裝置中生成的SO2需干燥 同時(shí)B C之間應(yīng)加一個(gè)安全瓶防止倒吸 C裝置應(yīng)將膠塞去掉 以平衡氣壓 4 鎂與SiO2反應(yīng)為 2Mg SiO2 2MgO Si 5 根據(jù)題給信息 SiH4易自燃 故發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花 其反應(yīng)為 2Mg Si Mg2Si Mg2Si 2H2SO4 2MgSO4 SiH4 SiH4 2O2 SiO2 2H2O 金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)得到硅化鎂 硅化鎂與硫酸反應(yīng)生成的SiH4在空氣中自燃 點(diǎn)燃 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全