全國2020年中考化學(xué)試題分單元匯編 計算（無答案）

2020年中考化學(xué)計算匯總（可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39）1、（18鹽城）15有一包金屬粉末可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取2.4g該金屬樣品與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是A. 樣品中一含有Mg B.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無色溶液溶質(zhì)總質(zhì)量為12g D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%2、（18衡陽）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應(yīng)生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀3、（18蘇州）25、一定質(zhì)量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g該有機化合物在O2中完全燃燒，消耗4.8gO2，該有機化合物的化學(xué)式可能是A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O4（哈爾濱）實驗室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g(雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化)，其中鈉元素質(zhì)量分數(shù)為23%，180時，將樣品加熱一段時間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為(2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2)( )A.33.6% B.40% C.47.3% D.60%5、孝感）10、某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3) 兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%。則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為A.23% B. 46% C.50% D.78%6（8黃岡）25、一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是 【 】A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g8（福建）某同學(xué)模擬閩籍化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”制純堿，需用50.0g水配制20的NaCl飽和溶液（20時NaCl的溶解度為36.0g），應(yīng)稱取NaCl的質(zhì)量為A18.0gB16.0gC13.2gD11.5g9、（18廣東）24. (4分)大型電動車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長”等優(yōu)點?；卮饐栴}:(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個數(shù)比為_。(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為_。(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_(精確到0.1%)。10（荊門）13.石油裂解氣中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和時。下列判斷不正確的是A.完全燃燒制生成CO2和H2O的質(zhì)量比為定值B.不完全燃燒時生成CO、CO2和H2O，若產(chǎn)物H2O、CO2分別為18g、22g，則CO為l4gC.混合氣中碳的質(zhì)量分數(shù)為6/7D.混合氣總質(zhì)量一定時，消耗O2不一定為定值11、兒童缺鋅會引起食欲不振、發(fā)育不良等癥狀。如下圖為某補鋅口服液說明書的部分信息，圖中葡萄糖酸鋅化學(xué)式已不完整，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題:(1)葡萄糖酸鋅的化學(xué)式量是455，則葡萄糖酸鋅化學(xué)式中氫原子右下角的數(shù)字為_；(2)若兒童1kg體重每日需要0.5mg鋅，每天從食物中只能攝入所需鋅的一半。體重為20kg的兒童，理論上一天還需服該口服液_支?  12（2分）斷血流滴丸主含有木犀草素（化學(xué)式為C13H2Ox，）等黃酮類活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等藥理活性。已知木犀草素的相対分子質(zhì)量為286，請計算（1）x的值為 2）木犀草素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果精確到01）13、(4分)右圖是“牌”鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計算：(l)硫酸鉀中各元素的質(zhì)量比;(2)該鉀肥中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)最高為多少?14、（18荊州）12將乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A19aB18aC12aD8a15（18襄陽）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保濕劑。（1）CaCl2中Ca、Cl元素的質(zhì)量比為_；(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的質(zhì)量為_kg。16、18宜昌）27(1分) 檸檬酸鐵銨(化學(xué)式為C6H8FeNO7)添加到食鹽中可作營養(yǎng)增長劑，且能使食鹽保持干燥。某品牌食鹽配料表上注有：檸檬酸鐵銨25mg/kg。(1)檸檬酸鐵銨中碳 、氧元 素的質(zhì)量比為 ；(2)1kg這種食鹽中含鐵元素的質(zhì)量最多為 mg (結(jié)果保留一位小數(shù) )。17（6分）（6分）最近，國外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）兩種有機物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是 不同。（2）新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的 （選填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（3）請列式計算咪唑鈉（C3H3N2Na）中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。18、（18益陽）29（每空 2 分，共 4 分）我國科學(xué)家屠呦呦由于成功提取出青蒿素，獲得了 2020 年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿 素的化學(xué)式為 C15H22O5。試計算：（1）青蒿素的相對分子質(zhì)量為 。（2）青蒿素中，各元素質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 m(C)m(H)m(O) = 。19、2020年4月7日為“世界衛(wèi)生日”，其主題是“從農(nóng)場到餐桌，食品安全人人有責(zé)”專家提醒：燒烤攤里會吃出“癌癥風(fēng)險”腌制的肉串會產(chǎn)生一種叫做二甲基亞硝胺（C2H6N2O）的強致癌物質(zhì)，請回答下列問題：（1）一個二甲基亞硝胺分子由 個原子構(gòu)成（2）該物質(zhì)中碳元素與氮元素的質(zhì)量比 （答最簡整數(shù)比）（3）3.7g該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量 20.(2分)青少年過多攝入蛋糕里的人造奶油會產(chǎn)生一種影響身體發(fā)育的反式脂肪酸，其化學(xué)式C18H34O2。請計算:(1)該反式脂肪酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為_。(2)141g該反式脂肪酸分子中含氫元素的質(zhì)量為_g。21(4分)蛋白質(zhì)是由丙氨酸(C3H7NO2)等多種氨基酸構(gòu)成的。根據(jù)丙氨酸的化學(xué)式計算：(1)丙氨酸由 種元素組成(寫數(shù)值);(2) 一個丙氨酸分子中含有 個原子;(3)丙氨酸的相對分子質(zhì)量為 ；(4)丙氨酸中氮、氫元素的質(zhì)量比為 (寫最簡比)。22、臨沂）30.鈣是人體內(nèi)含量最高的金屬元素,是構(gòu)成人體的重要組分。人體內(nèi)的鈣主要以羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在。請計算:(1)羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2中鈣、磷兩種元素的原子個數(shù)比是_。(2)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是_( 精確到0.1%)。(2)計算該補鈣劑中碳的質(zhì)量分數(shù)。23（4分）葡萄糖經(jīng)過腸壁吸收進入血液稱為血糖，為人體組織提供能量。已知葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6。 （l）一個葡萄糖分子由 個原子構(gòu)成； （2）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 。.(2分)維生素C(化學(xué)式：C6H8O6)對人體皮膚和牙齦健康有重要作用，缺乏維生素C，會引起壞血病，中學(xué)生每天需要補充60mg維生素C。請閱讀信息后回答：  (1)維生素C中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比是_；(2)維生素C分子的相對分子質(zhì)量是_。24(6分)現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混臺物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)25.海洋是一個巨大的寶庫，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H2。停止通電，向所得溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求： (1)電解過程中消耗氧化鈉的質(zhì)量。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(用化學(xué)方程式計算)。26將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_g。（2）列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。27、某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計）（1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_g；（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）28（4分）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9 t 與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到FeSO4 1.52 t。計算廢硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)。29、黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（1）該反應(yīng)屬于_（填基本反應(yīng)類型）。（2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(寫計算過程)。29（18婁底）23（6分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用次氯酸鈉（NaClO）氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示為：3NaClO+2Fe（NO3） 3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）次氯酸鈉（NaClO） 中Cl元素的化合價為 ；（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡比）；（3）現(xiàn)要制得830kg含雜質(zhì)20%的高鐵酸鈉，至少需要次氯酸鈉的質(zhì)量是多少？（列式計算）30（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 （l） 求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)31（武漢）32.(6分)某氯化鈉樣品中含有氯化鎂。為測定其中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱量5.00g樣品于燒杯中，加適量水完全溶解，然后逐滴加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，生成0.58g沉淀。請回答下列問題:(1)氫氧化鈉溶液可使紫色石蕊溶液變成_色。(2)計算該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。32（8黃岡）29、（3分）為測定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳氣體4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請計算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)？33（荊門）計算題:某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng),將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2生成沉淀50g(己知:NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)).(1)該固體樣品成分是_。 (2)求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程)34（吉林）20.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液20g,與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。計算:(1)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g(2)生成NaCl的質(zhì)量。35.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求：(1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為_g；(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。36（8分）工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究。現(xiàn)取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：（1）反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是 。（寫化學(xué)式）。（2）通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有 （寫字母序號）。A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量B參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量C樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)D氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）計算反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）37我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_。(2)若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(計算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。38堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為227。試計算:(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是 (2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少? (計算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少?39化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O試計算：（已知：CaSO4的價格為700元/噸，相對分子質(zhì)量為CaSO4 136 Na2SO4 142）。（1）CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分數(shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和_。（2）若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值多少元?（3）若用方式二處理9.61t SO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（最終結(jié)果精確到0.1%）。40（18聊城）23. (10分)實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答:(1)二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的_都沒有發(fā)生變化；(2)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為_g。(3)參加反應(yīng)過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?41.(5分)某硫酸廠欲測定排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)廢水中只含硫酸一一種溶質(zhì))，取廢水樣品200g，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液，廢水中硫酸的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量變化如下圖所示，(1)要配制100g 5%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體質(zhì)量為 g；(2)計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。42向147克稀硫酸中加入鋅粉(僅含不容于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：(1)此過程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是_g。(2)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)43某中學(xué)化學(xué)課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖，測得所加稀鹽酸質(zhì)量為m時，瓶中溶液總質(zhì)量為115.6克。(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是 ； (2)所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程)4445.(4分)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究 性學(xué)習(xí)小組為測定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)利用圖I裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進行，裝置C質(zhì)量的變化如圖I所示。請回答：  (1)向圖I裝置A中不斷通入氮氣的目的是_；(2)若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請根據(jù)圖II數(shù)據(jù)計算：  水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是_，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)是_； (不要求計算過程，精確到0.1)(3)若考慮鹽酸的揮發(fā)，會造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_(填“增大”  “減小”或“不變”)。46(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(水=1g/cm3),向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。下圖是所加NaSO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：(1)生成沉淀的質(zhì)量是多少?(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?47、（18棗莊）38.(5分)往100g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制了如圖所示曲線，分析并計算：(1)ab段表示氫氧化納與混合物中的_發(fā)生反應(yīng)。 (2)求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)（18濱州）25、（10分）鎂在國產(chǎn)大飛機C-919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中，然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)（圖像如右），過濾，稱量濾液質(zhì)量為147g，求:（1）圖像中m_g。（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？47威海）17.（5分）向20g，銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請計算： (l)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）35現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 克。（2）所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）48（6分）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應(yīng)過程中溶液的酸破度變化如下圖所示。請計算(1）用質(zhì)量分數(shù)為10的氫氧化鈉溶液配制5的氫氧化鈉溶液100g，需要水 克.（2）當(dāng)a為80g時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（結(jié)果精確到0.1%）?49（18宜昌）28(4分)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，計算： (1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。(2)合金樣品中鋅的質(zhì)量。(3)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果保留一位小數(shù))（孝感）16、某化學(xué)興趣小組同學(xué)們與老師一起探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)， 鋁還能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2?，F(xiàn)取某氫氧化鈉溶液樣品50g例入燒杯中，再向其中放入足量打磨好的鋁片，生成氣體質(zhì)量與加入鋁片質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。 試回答下列問題:(1)反應(yīng)完成后生成氫氣的質(zhì)量為_g。(2)求原氫氧化鈉溶液中氫氧化納的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)51（18荊州）20（6分）（6分）取氯化鈣和鹽酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液。所加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量和混合溶液pH變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（可能用到的相對分子質(zhì)量：CaCl2111 HCl36.5 Na2CO3106NaCl58.5 CaCO3100 CO244 H2O18）（1）BC段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）CD段溶液pH7的原因是 。（3）計算充分反應(yīng)至C點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至0.1%）。52（咸寧）、（5分）為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示：請你仔細分析此關(guān)系圖，并進行計算。（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液_克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。（2）計算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。53（18襄陽）51、某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，測得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：（1）恰好完全反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量是_g；（2）計算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)。54梧州市）為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，小楊同學(xué)取500g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。請計算：（1）NaOH的化學(xué)式量為。（2）硫酸銅剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量為g（保留一位小數(shù)）。（3）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）55將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：試計算：（1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為 g。（2）樣品中含鎂元素的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）（3）原硝酸銀溶液中額的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）56（黃石）40. (6分)取15.0g赤鐵礦樣品(雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng))于燒杯中，逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示。求：(1)該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為_g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為需少?   (精確到0.01%，請寫出計算過程)（18衡陽）34.氯化鈉是一種重要的化工原料。57電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H20Cl2+H2+2NaOH?，F(xiàn)取一定質(zhì)量的氯化鈉溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時，得到85.4g溶液，生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。請計算:(1)氯化鈉完全反應(yīng)時.生成氫氣的質(zhì)量是_g。(2)氯化鈉完全反應(yīng)時，生成氫氧化鈉的質(zhì)量是多少克?(3)原氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?58（河北）小明用某純堿樣品（含少量氯化鈉）進行了圖27所示的實驗，請計算：12g樣品溶液59.8g溶液107.6g50g稀鹽酸攪拌，充分反應(yīng)50g稀鹽酸攪拌，充分反應(yīng) （1）（2） 生成二氧化碳的總質(zhì)量為 g（3） 所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 59、(3分)廚房中使用的食用堿(主要成分碳酸鈉)中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實驗來測定某品牌的食用堿樣品中碳酸納的質(zhì)量分數(shù)。他們實驗的過程和數(shù)據(jù)如下圖所示。計算:該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少? (計算結(jié)果精確至0.1%) 60.(5分)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),其同學(xué)進行了如圖所示的操作(假設(shè)共它成分可溶于水但不參與反應(yīng))。(1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果_（填“有”或“無”）影響。（2）補鈣劑中碳元素的質(zhì)量分數(shù)61（18臨沂）31. 請你仔細分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。(1)生成氫氣_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少? (寫出計算過程，精確到0.1%)。62.（9分）小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克后開始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克（3）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫化學(xué)式）（4）圖象中的a點數(shù)值是 （5）通過計算說明，圖象橫坐標(biāo)中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克？63.(4分)某化學(xué)興趣小組取12.3克的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量是_g。(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保量0.1%)。 64（18廣東）25. (10分)用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少?(2) 如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在“題25圖”坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請設(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù))。已知設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3。現(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:方法物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格 (元/t)除SO2的量 (t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_。.化合物可以分為酸、堿、鹽及氧化物。在下圖中填寫不同類別的物質(zhì)（填化學(xué)式）實現(xiàn)Ca(OH)2一步轉(zhuǎn)化為CaCO3。 某Ca(OH)2 樣品部分變質(zhì)為CaCO3 （假設(shè)其成分均勻）?；瘜W(xué)興趣小組按以下步驟測定該樣品中Ca(OH)2 的質(zhì)量分數(shù)。配制鹽酸：配制500g質(zhì)量分數(shù)為6%的鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為30%的鹽酸 g。實驗測定：稱取10.0g樣品置于燒杯中，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，燒杯總質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：65烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點，在 270時分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。現(xiàn)取NaHCO3 16.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）66（十堰）某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不容與水，也不與酸反應(yīng)），經(jīng)過濾、干燥等操作，稱量測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下，請計算：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525剩余固體的質(zhì)量/g8g42g2g (1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 g；(2)第4次加入稀鹽酸后，所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，最終結(jié)果保留到0.1%）67(8分)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示:次數(shù)累計加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的總質(zhì)量為_g(2)第四次測量時，所得溶液中的溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(3)計算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。68(10分) 2020年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示:第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質(zhì)量(g)20202020燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)39.9259.8479.8099.80(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_g。(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少? (寫出計算過程)(3)第三次實驗中溶質(zhì)的種類為_。69實驗室里有一瓶標(biāo)簽破損的硫酸。為測定其實際的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，兜兜同學(xué)在燒杯中加入25g稀硫酸，然后向燒杯內(nèi)滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的pH變化情況如下表所示：氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g溶液的pH溶液中的溶質(zhì)成分15ph<7a20ph=7b25ph>7c分析并計算：(1)c中含有的陰離子是_ (填離子符號)。(2)計算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)。70（18益陽）30（每 1 小題 2 分，第 2 小問 4 分，共 6 分） 某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品 5g，把 60 g 稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì) 不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：實驗次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.502.000.750.75（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。（2）求原 60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求書寫計算過程）。71(6分)小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)10.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：(1)手鐲中銀的質(zhì)量是_克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？72（哈爾濱）為測定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量（雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)），進行了如下實驗(1)上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)已知條件列出求解C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量(X)的比例式 。(3)配制上述實驗所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 。73. 實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的鋁粉。取6.0克鋁粉樣品，將100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如右圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣0.1克。請計算： （1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。74碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗： 碳酸氫鈉片 碳酸氫鈉片 濃硫酸 甲 乙（1）小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數(shù)據(jù)：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實驗測出反應(yīng)生成的 質(zhì)量。（2）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來采集實驗數(shù)據(jù)。同學(xué)們認為，測得碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)會偏大，原因是 （答出一點即可）。（3）為減小實驗誤差，小科又設(shè)計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數(shù)據(jù)如表：實驗序號123碳酸氫鈉片樣品質(zhì)量/克3.03.03.0反應(yīng)前總質(zhì)量/克193.8194.6193.6反應(yīng)后總質(zhì)量/克192.6193.6192.5二氧化碳質(zhì)量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。75.(4分)用“鹽酸硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本:表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本項目單價(元/噸)NaOH2500Na2S5000輔助費用(以處理1噸H2S計)1114(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是_(選填“盈利”或“虧損”)的。(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸? (寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))76.某同學(xué)用如圖裝置驗證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球,將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中,氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等,請以第1次反應(yīng)為例，通過計算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。(空氣密度取1.3克/升,二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)77（18寧波）32.為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù),進行如下實驗:取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量,得到143.5gAgCl固體；另取原混合溶液各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水,也不參與反應(yīng)),共做了五組實驗,其實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗組別一二三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請分析計算:(1)表中第三組實驗的m值為_。(2)第_組實驗恰好完全反應(yīng)。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少? (計算結(jié)果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2 的質(zhì)量分數(shù)為多少? (計算結(jié)果精確到0.1%)78海水中含有豐富的自然資源，一般是先將海水淡化獲得淡水，再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產(chǎn)品，從濃海水制取鎂的主要反應(yīng)過程如下圖所示。海水淡水濃海水氫氧化鎂氯化鎂鎂淡化石灰乳稀鹽酸通電請回答下列問題(1)用濃海水可以制得粗鹽，方法是_。(2)電解熔融氯化鎂的化學(xué)方程式為_。(3)溶解1.16噸氫氧化鎂至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸多少噸?請寫出計算過程。