第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性學(xué)案

第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性一基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)：電離常數(shù)1電離常數(shù)的定義：。電離平衡常數(shù)是化學(xué)平衡常數(shù)的一種特殊形式。NH3·H2O NH4 +OH K電離=K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越 電離。所以可以用Ka或Kb的 判斷弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。K只與 有關(guān)，不隨濃度改變而改變。多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由 電離決定。2電離度對(duì)于CH3COOH CH3COO + H的平衡體系，如果升高溫度平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋?，電離度。如果加入水平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋海婋x度。如果加入醋酸鈉平衡的移動(dòng)方向?yàn)椋海婋x度。結(jié)論：溫度：。濃度：。水的電離 1水是一種 的電解質(zhì)，能發(fā)生 的電離，它的電離方程式為： 則水的電離平衡常數(shù)可表示為： 。氷的K電離只和 有關(guān)，因?yàn)樗碾婋x ，在室溫時(shí)55.6摩爾水中只有 發(fā)生了電離(其電離度為： )電離前后水的物質(zhì)的量 ，因而水的物質(zhì)的量濃度可視為 ，我們用 的積做為一個(gè)新的常數(shù)叫做水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱為 ，用 符號(hào)表示，在常溫下KW值是： ，升高溫度KW值 原因是 。水的離子積和水的電離常數(shù)的關(guān)系是 。水的離子積不僅適用于純水，也適用于 ，即在一定溫度下的任何稀溶液中：氫離子濃度、氫氧根濃度的之積等于 。 2水的電離平衡： H2O + H2O = H3O+ + OH- H2O = H+ + OH- 理解影響水的電離平衡的因素：溫度不變，在純水中加入酸或堿，均使水的電離平衡 移動(dòng)，加入酸時(shí)溶液中的C(H+) Kw ,(H2O) 。溫度：升高溫度水的電離平衡 移動(dòng)，C(H+) Kw ,(H2O) 。溶液呈 性。加入能和氫離子和氫氧根反應(yīng)的物質(zhì)：試分析在水中分別加入鈉、氯氣、氯化銨、碳酸鈉。 則水的電離平衡 移動(dòng)，C(H+) Kw ,(H2O) 。 溶液呈 性?！纠}】.25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是（ ）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C、向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D、將水加熱，Kw增大，pH不變【例題】.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（ ） A向水中投入一小塊金屬鈉 . B將水加熱煮沸. C向水中通入二氧化碳?xì)怏w. D向水中加食鹽晶體3溶液的酸堿性pH定義： 。數(shù)學(xué)表達(dá)式：pH= 。溶液的酸堿性和c（H+）、c（OH）及PH值的關(guān)系在室溫時(shí)：酸性溶液： c（H+） c（OH） pH 7中性溶液： c（H+） c（OH） pH 7堿性溶液： c（H+） c（OH） pH 7溶液的酸堿性也可用pOH來表示 ：pOH采用OH -的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。在室溫對(duì)某物質(zhì)的稀溶液：pOH + pH = pH值的測(cè)量：pH試紙 pH計(jì)。 PH值的計(jì)算。1基本公式：pH=-lgc(H) c（H+）×c（OH） = KW2基本題型：稀酸堿溶液的pH計(jì)算在常溫下求濃度為0.01mol/L的KOH、鹽酸、硫酸、a（）溶液的PH值。在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離常數(shù)為0.01，求濃度為1mol/L的該溶液的PH值。在常溫時(shí)某一元弱酸HA的電離度為0.01，求濃度為0.01mol/L的該溶液的PH值。酸堿溶液混合的計(jì)算【例題】在常溫時(shí)濃度均為0.01mol/L的鹽酸和氫氧化鈉分別體積比1：1、9：1、1：9求混合液的PH值 ?！纠}】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是 A111 B91 C111 D19. 【例題】在25時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問： （1）若a+b=14，則VaVb . （2）若a+b=13，則VaVb （3）若a+b15，則VaVb 。（題中ab，b8）。.酸堿溶液的稀釋常溫下，將0.1mol的鹽酸稀釋10倍，則溶液的pH為。 若稀釋100倍，pH是。若稀釋106倍，pH又是。如換成同濃度的氫氧化鈉溶液呢？常溫下，將PH值為1的醋酸稀釋10倍，則溶液的pH2（、） 若稀釋100倍，pH是3（、）。若稀釋109倍，pH2（、）。如換成PH值為13的氨水呢？ 結(jié)論：酸堿中和滴定1、酸堿中和滴定概念： 叫做酸堿中和。滴定的原理：一元酸與一元堿恰好完全中和時(shí)：C酸 V酸C堿 V堿。如果用A代表一元酸，用B代表一元堿，可以利用下列關(guān)系式來計(jì)算未知堿（或酸）的物質(zhì)的量濃度：CB=2、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（用酸滴定堿）實(shí)驗(yàn)儀器： 實(shí)驗(yàn)藥品： 、 、 實(shí)驗(yàn)步驟： 查：檢查酸（堿）式滴定管是否漏水和堵塞；洗： 思考：如果沒有用溶液潤(rùn)洗對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？加液、調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：用小燒杯分別取鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，并趕走氣泡，調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。思考：如果酸（堿）式滴定管的尖端有氣泡對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？讀數(shù)時(shí)仰、俯初見對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？取：從堿式滴定管中放出25.00mL氫氧化鈉溶液于錐形瓶中，滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底襯一張白紙。思考：能否用量筒量取25.00mL氫氧化鈉溶液？錐形瓶是否用溶液潤(rùn)洗？錐形瓶中有水是否有影響？滴定：左手 ，右手 ，邊滴入鹽酸，邊不斷搖動(dòng)錐形瓶，眼睛 。思考：在不斷搖動(dòng)錐形瓶的過程中，有液滴飛濺對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？記：當(dāng)看到加一滴鹽酸時(shí)，錐形瓶中溶液紅色突變無色時(shí)，停止滴定，準(zhǔn)確記下鹽酸讀數(shù)，并準(zhǔn)確求得滴定用去的鹽酸體積。思考：酸堿中和滴定的反應(yīng)終點(diǎn)是如何確定的？讀數(shù)時(shí)仰、俯初見對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有什么影響？算：整理數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算思考：酸堿中和滴定一般進(jìn)行23次，如何處理三組數(shù)據(jù)？3誤差分析下面是用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測(cè)堿而引起的結(jié)果變化情況 ：實(shí)驗(yàn)操作情況對(duì)c堿的影響開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡偏 讀數(shù)開始時(shí)仰視，終止時(shí)俯視偏 到滴定終點(diǎn)時(shí)尚有一滴酸掛在滴定管尖嘴外而未滴入錐瓶偏 洗凈的酸管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏 洗凈的錐瓶用待測(cè)堿潤(rùn)洗偏 不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴至錐瓶外偏 不小心將待測(cè)堿液濺至錐瓶外偏 滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常 、實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線：【例題】用0.01 mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則和H+的比值是（ ）A、10 B、50 C、5×103 D、104習(xí)題精選1.在水電離出的H+=1×1012mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）（A）Al3+、NH+、SO42、Cl （B）Na+、K+、CO32、SO42（C） K+、 Fe2+、Cl 、NO3 （D）Na+、Ba2+、Cl 、NO3 2.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為1×1013mol·L1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A、    B、    C、    D、3.pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol·L1與Bmol·L1，則A和B的關(guān)系為（ ）AAB      BA104B      CB104A    DAB 4.下列說法正確的是（ ）A相同溫度下，1mol·L1醋酸溶液與0.5mol·L1醋酸溶液中，c(H+)之比是21B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時(shí)混合液中c(Na+)=c(CH3COO)CpH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D0.1mol·L1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)5.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，則c(OH-)為（ ）A2.4×10-7 mol/L  B0.1×10-7 mol/L  C mol/L     DC(OH-)無法確定6. 若在室溫下pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %7.化合物在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn（溶液） H+ + In ，故可用作 紅色 黃色 酸堿指示劑。濃度為0.02mol/L的下列各溶液：鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 硝酸鉀溶液 氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（ ）（A） （B） （C） （D）8.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是（ ）A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤(rùn)洗 D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液