2019-2020年高中化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(第2課時(shí))教案 新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)）教案新人 教版必修1 一、教材分析 1. 教學(xué)內(nèi)容分析學(xué)生在初中的學(xué)習(xí)過(guò)程中已經(jīng)接觸到一些實(shí)驗(yàn)知識(shí)，本章第一節(jié)的內(nèi)容是對(duì)初中已有的有關(guān)實(shí)驗(yàn)知識(shí)的拓寬和提升。本節(jié)還結(jié)合實(shí)際操作引入物質(zhì)檢驗(yàn)的知識(shí)，這樣由已知到未知，由簡(jiǎn)單到復(fù)雜，逐步深入。 二、教學(xué)目標(biāo) 1. 知識(shí)目標(biāo) （1）初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的分離和提純的常見(jiàn)方法。 （2）初步學(xué)會(huì)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法。 2．能力目標(biāo) （1）通過(guò)設(shè)計(jì)粗鹽進(jìn)一步提純的實(shí)驗(yàn)方案，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。 （2）通過(guò)物質(zhì)的檢驗(yàn)，混合物的分離、提純等實(shí)驗(yàn)過(guò)程，學(xué)會(huì)運(yùn)

2、用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工的方法。 （3）通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，交流討論，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)素養(yǎng)及合作意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過(guò)學(xué)習(xí)混合物的分離操作，了解化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的意義及作用，學(xué)會(huì)應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。 （2）通過(guò)學(xué)習(xí)廢棄物處理方法，形成關(guān)心環(huán)境、愛(ài)護(hù)環(huán)境的意識(shí)。三．教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：混合物的分離與離子的檢驗(yàn)，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)檢驗(yàn)試劑的選擇，蒸餾的操作，分離與提純過(guò)程的簡(jiǎn)單設(shè)計(jì)。 四．學(xué)情分析 1. 可以看到第一節(jié)中學(xué)生學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是混合物的分離與離子的檢驗(yàn)。在

3、分離提純的學(xué)習(xí)過(guò)程中純鹽提純有關(guān)的操作學(xué)生比較熟悉，其學(xué)習(xí)的難度不大。但對(duì)于課本中提到的提純后溶液依然存在的雜質(zhì)如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離提純，對(duì)學(xué)生而言涉及物質(zhì)的性質(zhì)，和對(duì)性質(zhì)的靈活應(yīng)用，需要一定分析和邏輯思維能力，是學(xué)生學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。 2. 學(xué)生尚未形成適合高中學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法 五．教學(xué)方法1．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案。 2. 新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑一情景導(dǎo)入、展示目標(biāo)一合作探究、精講點(diǎn)撥一?反思總結(jié)、當(dāng)堂檢狐一?發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六．課前準(zhǔn)備 1. 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，知道本節(jié)的學(xué)習(xí)重點(diǎn) 2. 教師的教學(xué)準(zhǔn)備：制作多媒體課件，預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，做到深度的延展 七.

4、 課時(shí)設(shè)計(jì)共1課時(shí) 八. 教學(xué)過(guò)程 （一）檢查預(yù)習(xí)、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性 （二）情景導(dǎo)入、展示目標(biāo) 教師介紹粗鹽的成分（泥沙、NaCl、MgCl、CaCl、硫酸鹽）復(fù)習(xí)：利用初中學(xué)過(guò)的方法提純粗鹽。 1、學(xué)生小組實(shí)驗(yàn) 2、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告: 粗鹽提純： 步驟 現(xiàn)象 （1）溶解：稱(chēng)取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中 （2）過(guò)濾 （3）蒸發(fā)： （三）合作探究、精講點(diǎn)撥 思考與討論 僅通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)得到的固體是純凈的食鹽嗎？可能還含有什么雜質(zhì)？用什么方法可以檢驗(yàn)出它們呢？ 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 離子檢

5、驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2） （實(shí)驗(yàn)1-4） 精講點(diǎn)撥 1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-2） +鹽酸酸化（無(wú)白色沉淀）+BaCl溶液白色沉淀（驗(yàn)證） 2 2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1-4） +硝酸酸化+AgNO溶液白色沉淀（驗(yàn)證） 探究二： 除去粗鹽中含有的可溶性CaCl、MgCl及一些硫酸鹽，進(jìn)一步提純食鹽。參考：一些物質(zhì)的溶 解性資料卡片小組討論，拿出實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行交流。 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl 2 探究三 ⑴如何除盡雜質(zhì)離子？⑵是否引入了新的雜質(zhì)離子？⑶如引進(jìn)了，你如何除去新的雜質(zhì)離子 加入

6、除雜試劑的順序： 精講點(diǎn)撥 加入除雜試劑的順序： ① BaCl—NaOH—NaCO—HC1 223 ② BaCl—NaCO—NaOH—HCl 223 ③ NaOH—BaCl—NaCO—HCl 223 只要NaCO加在BaCl之后便合理；最后加入的鹽酸只能適量 （四）反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)【小結(jié)】總結(jié)除雜原則： ① 不增（盡量少引入新雜質(zhì)） ② 不減（不損耗樣品） ③ 易分（容易分離一一生成完全不溶物） ④ 復(fù)原（除去各種過(guò)量雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）當(dāng)堂檢測(cè):見(jiàn)導(dǎo)學(xué)案。 （五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)課下完成“蒸餾、萃取”導(dǎo)學(xué)案的預(yù)習(xí)部分 九、板書(shū)設(shè)計(jì) （一）、粗鹽提純

7、1. 粗鹽提純 2. 離子檢驗(yàn) 3. 除雜原則 十、教學(xué)反思 本節(jié)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的基本操作,以及了離子檢驗(yàn)的化學(xué)方法。需要學(xué)生做的實(shí)驗(yàn)必須做，時(shí)間長(zhǎng)了不做實(shí)驗(yàn)學(xué)生的動(dòng)手能力明顯下降，同樣也會(huì)影響學(xué)生的分析拓展能力。在小組的合作實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?qiáng)的學(xué)生動(dòng)手能力較好，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ醯膶W(xué)生就差一些。所以教師要著重強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性，特別是實(shí)驗(yàn)儀器的使用。在后面的教學(xué)過(guò)程中會(huì)繼續(xù)研究本節(jié)課，爭(zhēng)取設(shè)計(jì)的更科學(xué)，更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，也希望大家提出寶貴意見(jiàn)，共同完善共同進(jìn)步! 2019-2020年高中化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第3課時(shí)）學(xué)案新人 教版必修1 課前預(yù)習(xí)學(xué)案 一、預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)

8、習(xí)第四章第三節(jié)的內(nèi)容，初步知道液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取。 二、預(yù)習(xí)內(nèi)容 （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理：利用互溶的液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的某 一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。 （2）儀器： 鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、、、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接 管）、、膠管 2、萃取 定義：利用某溶質(zhì)在的溶劑中的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與 另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。 3、分液定義：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開(kāi)的操作。 課內(nèi)探究學(xué)案 、學(xué)習(xí)目標(biāo)

9、1. 能夠理解液體混合物分離和提純的常用方法—蒸餾和萃取的原理和注意事項(xiàng)。2.通過(guò)實(shí)際操作，來(lái)學(xué)會(huì)對(duì)混合物分離和提純的操作。 二、學(xué)習(xí)過(guò)程 （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理注意事項(xiàng)：蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分） （2）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)： a. 燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)，燒瓶要墊上加熱，燒瓶中還要加入 防止爆沸。 b. 溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于處，測(cè)量的溫度。 c. 冷凝水口進(jìn)，口出。 d. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先通，后。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止，后關(guān)。 溶液—可蒸干。 ［思考］ 1、為什么冷卻水

10、通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？ 2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線(xiàn)？ 3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或制造無(wú)水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是什么？ 4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類(lèi)型的混合物的分離即蒸餾的使用范圍是什么？5、蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別？2、萃取 萃取劑選擇的原則： a. 溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比在原溶劑（水） b. 萃取劑與原溶劑（水）。 c. 萃取劑與溶液。 3、分液 萃取與分液的步驟： a. 檢驗(yàn)是否漏水 b. 加入溶液，加入，. c. 靜置分層 d. 分液 三

11、、反思總結(jié) 通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)生命中的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)——蛋白質(zhì)和核酸有什么新的認(rèn)識(shí)？說(shuō)說(shuō)看。 四、當(dāng)堂檢測(cè) 1、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（） A、用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水 C、用酒精萃取碘水中的碘 D、用淘洗的方法從沙里淘金 2、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（） A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離 B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣 C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液 D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離 3、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉

12、溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液， 分離以上各混合液的正確方法依次是 A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液 C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液 4、水資源非常重要，聯(lián)合國(guó)確定xx年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要 手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程（又稱(chēng)海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是（） A. 過(guò)濾法B.蒸餾法C.分液法D.冰凍法 三、填空題（42分） 5、（6分）.就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問(wèn)題 1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合

13、物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。 2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道 哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 答：6、回答下面問(wèn)題： （1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 7、某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl從碘水中萃取碘并用分液漏斗分 4 離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； B、把50mL碘水和15mLCCl

14、加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； 4 C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E、放開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液； F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H、靜置、分層。 就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空： （1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）： ———A—G——E—F。 （2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的是— __。 （3）能選用CCl從碘水中萃取碘的原因是__4 五、參考答案 A. 課前預(yù)習(xí)學(xué)案參考答案

15、： （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （1）原理：沸點(diǎn)（2）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶 2、萃取:互不相溶、溶解度 B. 課內(nèi)探究學(xué)案參考答案: （二）蒸餾和萃取 1、蒸餾 （2）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)： a. 2/3，石棉網(wǎng)，沸石（碎瓷片）。 b. 蒸餾燒瓶支管，逸出氣體。 c. 下，上。 d. 冷凝水，加熱。加熱，冷凝水。不。 ［思考］ 1、為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。 2、對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水

16、平線(xiàn)。 3、酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。 4、液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。 5、加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾。 2、萃取 萃取劑選擇的原則： a. 大。 b. 不互溶。 c. 不發(fā)生發(fā)應(yīng)。 3、分液 a.分液漏斗 b.萃取劑，振蕩 四、當(dāng)堂檢測(cè) 1.C2.D3.C4.BD 5．（1）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。 6答案：（1）蒸餾方法。（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，并向其中加入少量水，如果加水后試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是水層。 7答案：（1）C—B—D—A—G—H—E—F⑵使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時(shí)關(guān)閉活塞不要 讓上層液體流出。使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進(jìn)行（E）操作時(shí)漏斗里液體能夠流出（3）CCl 4與水不互溶，而且碘在CCl中的溶解度比在水中大很多。 4