九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5章 金屬的冶煉與利用 第1節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用 第1課時(shí) 金屬的性質(zhì)課件 滬教版.ppt

第5章金屬的冶煉與利用 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 第1課時(shí)金屬的性質(zhì) 第5章金屬的冶煉與利用 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 新知學(xué)習(xí) 課堂反饋 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì) 新知學(xué)習(xí) 1 金屬的主要物理性質(zhì) 1 金屬具有光澤 大多數(shù)金屬呈 色 銅呈 色 2 金屬 填 能 或 不能 導(dǎo)電 3 金屬 填 能 或 不能 導(dǎo)熱 4 金屬具有良好的延展性 銀白 紫紅 能 能 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 注意 不同的金屬有不同的特性 如導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 密度 熔點(diǎn) 硬度等物理性質(zhì)有很大差別 2 金屬的用途與物理性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系 金屬光澤 導(dǎo)電性好 導(dǎo)熱性好 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 探究點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì) 情景展示 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 下面是幾種金屬物品 問(wèn)題探究 1 鐵 鋁常用于制作炊具 表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì) 2 鐵 鋁 銅能加工成導(dǎo)線或壓成薄片 表現(xiàn)出金屬具有哪些物理性質(zhì) 3 金 銀 鉑常被做成各種首飾等 表現(xiàn)出金屬具有哪種物理性質(zhì) 思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 課堂速記 歸納提升 金屬的物理性質(zhì) 相似性 大多數(shù)金屬都有金屬光澤 密度 硬度較大 熔 沸點(diǎn)較高 具有良好的導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 差異性 汞常溫下呈液態(tài) 銅為紫紅色 銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng) 熔點(diǎn)最高的金屬是鎢等 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 核心一金屬的物理性質(zhì) 例1食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔 鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的 A 導(dǎo)電性B 延展性C 導(dǎo)熱性D 抗腐蝕性 解析 鋁箔是將金屬鋁直接壓延成薄片 從試題中的 鋁能制成鋁箔 判斷出鋁具有延展性 B 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 方法點(diǎn)撥 金屬通常具有以下四點(diǎn)物理共性 金屬光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 在密度 熔沸點(diǎn) 硬度等性質(zhì)上 差異較大 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 實(shí)驗(yàn) 金屬鎂 鐵 鋁 銅與氧氣反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 白光 白 火星四射 黑 黑 變暗 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 說(shuō)明 常溫下 鋁能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁膜 故鋁的抗腐蝕性較好 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 2 實(shí)驗(yàn) 分別將光亮的鎂條 鐵片和銅片浸入稀鹽酸 或稀硫酸 中 氣泡 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 氣泡 淺綠 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 沒(méi)有 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 3 實(shí)驗(yàn) 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 1 化學(xué)方程式 2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鐵的表面有 色固體產(chǎn)生 溶液逐漸由 色變成 色 3 應(yīng)用 濕法冶金 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 淺綠 紫紅 藍(lán) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 探究點(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì) 情景展示1 圖1為鎂帶燃燒 圖2為分別取鐵片 鋁片 銅片在酒精燈上加熱 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問(wèn)題探究 實(shí)驗(yàn)中觀察到什么現(xiàn)象 這說(shuō)明金屬的什么化學(xué)性質(zhì) 思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升 在常溫下 鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng) 在點(diǎn)燃或加熱條件下 鎂 鐵 銅等許多金屬都能跟氧氣化合生成金屬氧化物 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示2 四種金屬鎂 鋅 鐵 銅分別放入等濃度的鹽酸中 觀察到如下現(xiàn)象 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問(wèn)題探究 金屬都能與鹽酸反應(yīng)嗎 你會(huì)觀察到哪些現(xiàn)象呢 說(shuō)明了什么 思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 課堂速記 由此可見(jiàn) 鎂 鋅 鐵三種金屬都能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng) 反應(yīng)后都生成了氫氣 但反應(yīng)的劇烈程度不同 銅與鹽酸或稀硫酸不反應(yīng) 即鎂 鋅 鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng) 金屬除與酸發(fā)生反應(yīng)外 還可以和氧氣等物質(zhì)反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示3 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 問(wèn)題探究 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)有哪些現(xiàn)象 說(shuō)明了鐵與銅的化學(xué)性質(zhì)誰(shuí)更活潑 思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 歸納提升 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng) 生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵溶液 說(shuō)明鐵比銅活潑 能將銅從其化合物中置換出來(lái) 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 核心二常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì) 例22017 玉林改編下列有關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 銅能與氧氣反應(yīng)B 銅能與稀鹽酸反應(yīng)C 鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)D 鋁具有良好的抗腐蝕性 解析 銅的金屬活動(dòng)性比氫弱 不能與稀鹽酸反應(yīng) 鋁的表面易形成一層致密的氧化鋁薄膜 因此鋁具有良好的抗腐蝕性 B 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 方法點(diǎn)撥 不同金屬的活動(dòng)性有所不同 不是所有金屬都能與稀鹽酸 或稀硫酸 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 銅和銀的活動(dòng)性較弱 跟稀鹽酸 或稀硫酸 不發(fā)生反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)三置換反應(yīng) 1 定義 由一種 跟一種 作用生成另一種 和另一種 這樣的反應(yīng)叫作置換反應(yīng) 2 符號(hào)表示 A BC B AC 化合物 單質(zhì) 化合物 單質(zhì) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 情景展示 探究點(diǎn)三置換反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 問(wèn)題探究 以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物 生成物的類別來(lái)分析 有何特點(diǎn) 思考交流 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng) 歸納提升 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 置換反應(yīng)與化合反應(yīng) 分解反應(yīng)的區(qū)別 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 課堂速記 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 核心三置換反應(yīng) 解析 A是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應(yīng) B是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng) D 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 方法點(diǎn)撥 判斷置換反應(yīng)時(shí) 既要觀察反應(yīng)物 也要觀察生成物 不能誤認(rèn)為 有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)就是置換反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)四氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1 藥品 和 或稀硫酸 2 原理 化學(xué)方程式 或 鋅 稀鹽酸 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 3 裝置 1 發(fā)生裝置裝置A的優(yōu)點(diǎn)是 裝置D的優(yōu)點(diǎn)是 2 收集方法 氫氣的密度比空氣小 采用 法收集 氫氣難溶于水 采用 法收集 可以控制反應(yīng)速率 可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 向下排空氣 排水 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 圖5 1 1 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 金屬的性質(zhì) 物理性質(zhì) 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性 金屬光澤 化學(xué)性質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng) 與另一種金屬的化合物溶液反應(yīng) 置換反應(yīng) 課堂反饋 知識(shí)點(diǎn)1金屬的物理性質(zhì) 1 金屬材料在人類活動(dòng)中具有廣泛的應(yīng)用 下列屬于金屬共性的是 A 硬度很大 熔點(diǎn)很高B 有良好的導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性C 有銀白色金屬光澤D 常溫下是固體 B 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 2 硬鋁的下列性質(zhì)中 與制造飛機(jī)外殼無(wú)關(guān)的是 A 導(dǎo)電性較好B 密度較小C 耐腐蝕性較強(qiáng)D 硬度較大 解析 硬鋁的強(qiáng)度和硬度大 而且密度小 因此可以有效地減輕飛機(jī)重量 而與導(dǎo)電性無(wú)關(guān) A 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)2金屬的化學(xué)性質(zhì) 3 用坩堝鉗夾取一塊銅片 放在酒精燈火焰上加熱 下列說(shuō)法不正確的是 A 銅片不會(huì)燃燒B 銅片表面會(huì)變?yōu)楹谏獵 銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅D 若將銅片換成細(xì)鐵絲就會(huì)燃燒 解析 鐵絲在空氣中不會(huì)燃燒 D 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 4 將Mg Zn Fe Cu四種金屬分別放入盛有稀硫酸的試管中 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生的是 A CuB ZnC MgD Fe A 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 5 在鎂 銅 氧氣 鹽酸四種物質(zhì)中 兩兩間能發(fā)生的反應(yīng)共有 個(gè) 寫(xiě)出其中一種金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型為 寫(xiě)出一種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類型為 3 化合反應(yīng) Mg 2HCl MgCl2 H2 置換反應(yīng) 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 6 向5支試管中分別加入少量用砂紙打磨后的鎂條 鋁片 鋅粒 鐵片 銅片 然后分別加入5mL稀硫酸 其中金屬 的表面不會(huì)產(chǎn)生氣泡 能產(chǎn)生氣泡且速率最快的是金屬 試寫(xiě)出鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 銅 鎂 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 7 某同學(xué)在一次化學(xué)探究活動(dòng)中 將甲 乙兩種金屬分別投入硫酸銅溶液中 發(fā)現(xiàn)甲的表面有紅色物質(zhì)析出 乙的表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 該同學(xué)對(duì)甲 乙和銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷正確的是 A 甲 乙 銅B 甲 銅 乙C 乙 銅 甲D 銅 甲 乙 解析 甲的表面有紅色物質(zhì)析出 說(shuō)明金屬活動(dòng)性甲 銅 乙的表面沒(méi)有明顯現(xiàn)象 說(shuō)明金屬活動(dòng)性乙 銅 B 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用 知識(shí)點(diǎn)3置換反應(yīng) 解析 選項(xiàng)D中只有產(chǎn)物中有單質(zhì) 而反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì) 故不是置換反應(yīng) D 第1節(jié)金屬的性質(zhì)與利用