九年級化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 第二節(jié) 堿及其性質(zhì)課件 (新版)魯教版.ppt
你已經(jīng)知道哪些堿?了解它們的性質(zhì)嗎?它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用?,討論:,1、石灰漿的主要成分是什么?手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣?知道是什么原因嗎?2、你知道什么是燒堿嗎?為什么這種物質(zhì)叫做燒堿?而且有人把這種物質(zhì)叫做火堿。3、你見過氨水嗎?它有些什么性質(zhì)?,生活中的堿,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗滌劑有滑膩感和澀味這些物質(zhì)中含有另一類特殊的化合物,堿,氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性,這是因?yàn)槭宜泻袎A氫氧化鈣,氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水(NH3的水溶液)也是堿。堿有哪些重要的性質(zhì)呢?,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣,觀察固體氫氧化鈉和氫氧化鈣的顏色、狀態(tài),在表面皿中放一些固體燒堿,露置在空氣中一段時間,觀察它發(fā)生什么變化。在兩只小燒杯中分別加一些固體氫氧化鈉和氫氧化鈣,加入水,振蕩,觀察它們的溶解過程,并摸一摸試管,感覺溶液溫度的變化。將適量的頭發(fā)(主要成分是蛋白質(zhì))放入濃氫氧化鈉溶液中加熱。觀察頭發(fā)在熱的氫氧化鈉溶液中的變化。,氫氧化鈉(NaOH),俗稱燒堿、火堿或苛性鈉,白色、固體,表面潮解,NaOH有吸水性,試管發(fā)熱,NaOH溶解放熱,潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象,NaOH可以做干燥劑,干燥H2、O2、NH3等氣體(不能干燥CO2、SO2等),氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性!,注意使用NaOH必須十分小心,防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。,不慎將NaOH沾到皮膚上,立即用大量的清水沖洗,再涂上硼酸溶液。,用途NaOH是嚴(yán)重重要化工原料,廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè),洗凈的雞爪在NaOH液中放置一段時間的雞爪,氫氧化鈣Ca(OH)2,檢驗(yàn)二氧化碳用的是試劑呢?,石灰水,它就是氫氧化鈣的溶液。,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到:,CaO+H2O=Ca(OH)2,反應(yīng)中放出大量熱。,氫氧化鈣對皮膚、衣服等也有腐蝕作用。,氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿。除這兩種堿外,常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,請將你觀察的現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果填在下表中。,白色,固體,粉末狀固體,白色,微溶于水,極易溶于水放出大量的熱,易潮解,無變化,溶解,變黃,氫氧化鈣(Ca(OH)2),氫氧化鈉(NaOH),(1)俗名:熟石灰、消石灰,(1)暴露在空氣中易潮解,因此應(yīng)密封保存。(2)俗稱苛性鈉、火堿或燒堿,有強(qiáng)烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。,CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰熟石灰,反應(yīng)的過程中放出大量的熱。,工業(yè)上通過高溫煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰:高溫CaCO3=CaO+CO2氧化鈣俗稱生石灰,具有吸水性,常用作干燥劑。,除氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2外,常用的堿還有氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,(2)氫氧化鈣的制備,氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途,物質(zhì),性質(zhì),氫氧化鈉,氫氧化鈣,氫氧化鈉NaOH,肥皂,石油,造紙,紡織,印染,含NaOH,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì),(1)在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液,然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈉溶液。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(2)在3支試管中分別加入生銹鐵釘、氯化銅溶液、碳酸鈉溶液,然后再向試管中分別加入少量的氫氧化鈣溶液。,2、堿的化學(xué)性質(zhì),觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。完成下列表格。,無變化,無變化,藍(lán)色沉淀,藍(lán)色沉淀,無變化,白色沉淀,(2)氫氧化鈉和非金屬氧化物反應(yīng),(1)氫氧化鈉和酸堿指示劑反應(yīng),2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必須密封保存(隔絕水蒸氣和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亞硫酸鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)-NaOH,注意:可溶性的堿才具有這樣的性質(zhì),(3)氫氧化鈉和某些鹽反應(yīng),2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成藍(lán)色沉淀,生成紅褐色沉淀,(2)氫氧化鈣和非金屬氧化物反應(yīng),(3)氫氧化鈣和某些鹽反應(yīng),(1)氫氧化鈣和酸堿指示劑反應(yīng),Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鑒別二氧化碳?xì)怏w、用石灰砂漿砌磚抹墻,制造氫氧化鈉,氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)-Ca(OH)2,堿的通性,由于堿溶液中都有OH-,因此他們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,(2)堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿+非金屬氧化物鹽+水如:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,(1)堿與酸堿指示劑的作用紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。,(3)堿與某些鹽反應(yīng)堿+鹽新堿+新鹽如:CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,想想氫氧化銅具有何性質(zhì)?,1.硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、碳酸(H2CO3)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)名稱一般為,化學(xué)式一般以開頭或結(jié)尾。,氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)名稱一般為,化學(xué)式一般以結(jié)尾。,從名稱和化學(xué)式判斷酸和堿,氫元素,某酸,OH,氫氧化某,堿的通性,2.堿+非金屬氧化物=鹽+水,3.堿鹽新鹽新堿,1.堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),(酸的通性),2.酸+金屬=鹽+氫氣,3.酸+金屬氧化物鹽水,4.酸鹽新鹽新酸,1.酸溶液能和酸堿指示劑反應(yīng),Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(H2CO3)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2,討論:請觀察下面的化學(xué)方程式有什么特點(diǎn),請歸納出它們的一些規(guī)律。,化合物,化合物,化合物,化合物,1、復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、復(fù)分解反應(yīng)的條件:有沉淀析出或有氣體放出或有水(H2O)生成。3、特點(diǎn):(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物;(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分;(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。4、屬于復(fù)分解反應(yīng)的幾種情況:,AB+CD,AB+CD,C,A,AB+CD,可表示為:,1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有()A.氫離子B.氫氧根離子C.金屬離子D.酸根離子,2用一種試劑(或試紙)就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三種溶液區(qū)別開,這種試劑(或試紙)是()A.酚酞試液B紫色石蕊試液C水DpH試紙,3下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是()A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.燒堿,B,BD,B,4保存NaOH溶液時,下列方法中不正確的是()A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶裝D.密封,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì),可選用下列試劑中的()A.稀鹽酸B.CaCl2溶液C.CO2氣體D.澄清石灰水,B,D,7.下列物質(zhì)敞口放置在空氣中一段時間后,發(fā)生質(zhì)變的是()濃硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液,8.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中,加入氫氧化鈉溶液,能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是()FeFe2O3CuOFeO,B,C,9.下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng)又能跟水反應(yīng)的是()硫酸生石灰碳酸鈣熟石灰,B,10.濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分,他們發(fā)生的變化分別屬于、(填序號)溶解潮解化合吸水,D,B,C,11.右圖廣口瓶分別裝入下列各組中氣體,滴管分別滴入各組中液體氫氣、濃硫酸氮?dú)?、苛性鈉溶液氯化氫、水二氧化碳、燒堿溶液()玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是(填序號)()若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的請寫出化學(xué)方程式:,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,離解,HClH2SO4HNO3HBr,=H+Cl-=2H+SO42-=H+NO3-=H+Br-,=Na+H+SO42-,酸根離子,酸:電離生成的陽離子全都是H+的化合物。,NaHSO4,都屬于酸,不屬于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相同的性質(zhì)。,堿:電離生成的陰離子全都是OH-的化合物。,NaOHBa(OH)2KOHCa(OH)2,=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+,由于所有的堿溶液中都含有OH-,所以堿有一些相同的性質(zhì)。,思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,使無色酚酞試液不變色;而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無色酚酞試液變紅呢?,Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl,=2Na+CO32-=Mg2+SO42-=Ba2+2Cl-=NH4+Cl-=Na+Cl-,金屬陽離子或銨根離子,酸根離子,NaHSO4=H+SO42-+Na+,鹽:電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。,