高一化學(xué)《元素周期表》(第二課時(shí))課件新人教版必修2
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,復(fù)習(xí)提問,1、具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的()A.門捷列夫(俄國)B.紐蘭茲(英國)C.邁爾(德國)D.尚古多(法國)2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是()A.原子的核電荷數(shù)B.原子的核外電子數(shù)C.原子的質(zhì)子數(shù)D.原子的中子數(shù),A,D,3、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表,你可以發(fā)現(xiàn)其中有___個(gè)橫行,也就是有___個(gè)周期,短周期指______周期,長周期周期。元素周期表有____個(gè)縱行,分為___個(gè)族,其中___個(gè)主族,___個(gè)副族,__個(gè)第Ⅷ族,__個(gè)0族,0族即是______元素。由短周期和長周期共同構(gòu)成的族是。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有氣體,主族和零族,4、默寫1~20號(hào)元素原子序數(shù)、元素符號(hào)和元素名稱,一,鋰,鈉,鉀,銣,銫,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu),1、堿金屬:鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr),放射性元素,堿金屬的原子結(jié)構(gòu),堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖,堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同?,①相同點(diǎn):堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同,都為。②遞變性:從Li到Cs,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中,依次增多。,最外層電子數(shù),1個(gè),電子層數(shù),思考與交流,堿金屬元素的主要物理性質(zhì),堿金屬的物理性質(zhì)的比較,相似點(diǎn),遞變性,顏色,硬度,密度,熔沸點(diǎn),導(dǎo)電導(dǎo)熱性,密度變化,熔沸點(diǎn)變化,LiNaKRbCs,均為銀白色(Cs略帶金色),柔軟,較小,較低,強(qiáng),逐漸增大(K特殊),單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低,思考:如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)?,(1)與氧氣的反應(yīng);(2)與水的反應(yīng);,實(shí)驗(yàn):(1)鉀與O2的反應(yīng);現(xiàn)象:金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球,并且劇烈燃燒,發(fā)出紫色火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(2)鉀與H2O的反應(yīng);現(xiàn)象:金屬鉀浮在水面上,劇烈反應(yīng),聽到微弱的爆鳴聲,并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。,根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?其余堿金屬的性質(zhì)又如何?,思考,鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng),但反應(yīng)的劇烈程度不同,堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律,(1)相似性:均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性(還原性);,4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑,(請(qǐng)大家書寫出Rb、Cs與水反應(yīng)的化學(xué)方程式),△,△,2M+2H2O===2MOH+H2↑,,,,,,,,,,,與O2反應(yīng),反應(yīng)不如鈉劇烈,生成Li2O,點(diǎn)燃劇烈燃燒,生成Na2O2,燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物,遇空氣立即燃燒,生成更復(fù)雜的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,,,,,,,,,,與H2O反應(yīng),劇烈,生成H2,更劇烈,生成H2,輕微的爆炸,生成H2,遇水立即燃燒,爆炸,結(jié)論,,堿金屬的化學(xué)性質(zhì),遇水立即燃燒,爆炸,(2)遞變性:與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同;在同一族中,自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.,LiNaKRbCs,,1.相似性:,小結(jié):堿金屬的原子結(jié)構(gòu),2.遞變性:,,(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響),,,,,,,,最外層上都只有一個(gè)電子,例:已知NaOH為強(qiáng)堿、Mg(OH)2為中強(qiáng)堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物,則Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序如何?,金屬性Na〉Mg〉A(chǔ)l,比較元素的金屬性強(qiáng)弱有哪些方法?,?,1單質(zhì)與水(酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度,2最高價(jià)氧化物的水化物(氫氧化物)的堿性強(qiáng)弱,3單質(zhì)間的置換反應(yīng),,,鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律,瀏覽P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表,并總結(jié)規(guī)律:,結(jié)論:(1)顏色——(2)狀態(tài)——(3)密度——(4)熔沸點(diǎn)——,逐漸增大(自上而下),逐漸升高(自上而下),科學(xué)探究——鹵族元素的性質(zhì),瀏覽P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu),并思考:鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎?,最外層都有7個(gè)電子,化學(xué)性質(zhì)相似;隨著核電荷數(shù)的增加,原子的電子層數(shù)遞增,原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。,,理論分析,實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,思考:如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)?,(1)與氫氣的反應(yīng);(2)相互間的置換反應(yīng);,閱讀鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格:,與氫氣的反應(yīng),光,500℃,鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律:,即:鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度:F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI,逐漸減弱,逐漸減弱,反應(yīng)通式:,X2+H2===2HX,比較元素的非金屬性強(qiáng)弱有哪些方法?,?,1與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱,2最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,3單質(zhì)間的置換反應(yīng),總結(jié):至此我們可以看到同一主族元素,無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。,,失電子的能力逐漸增強(qiáng)得電子的能力逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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