2019年中考化學一輪復習 第七單元 常見的酸和堿 第10課時 酸和堿的性質課件 魯教版.ppt

UNITSEVEN,第七單元常見的酸和堿,第10課時酸和堿的性質,1.濃鹽酸具有揮發(fā)性,敞口易形成,使其質量減小,溶質質量分數。2.濃硫酸具有吸水性,敞口使其質量增加,溶質質量分數,可用作,常用來干燥氧氣、二氧化碳等氣體。3.稀釋濃硫酸時,一定要把沿著器壁慢慢注入中,并不斷攪拌。原因是濃硫酸溶于水時會釋放出大量的熱,會使液體向四周飛濺,發(fā)生危險。注意如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應立即用大量的水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液,以防灼傷皮膚。敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸,一段時間后溶質質量分數都會變小,因為濃鹽酸有揮發(fā)性,溶質的質量減小;濃硫酸有吸水性,溶劑的質量增加,所以它們都要密封保存。,考點一濃酸的特性,白霧,減小,減小,干燥劑,濃硫酸,水,1.鹽酸與稀硫酸的化學性質,考點二酸的化學性質,紅,不變色,紅,不變色,2,ZnCl2+H2,2,FeCl2+H2,ZnSO4+H2,FeSO4+H2,2,6,CuCl2+H2O,2FeCl3+3H2O,CuSO4+H2O,3,Fe2（SO4）3+3H2O,CuCl2+2H2O,CuSO4+2H2O,2,2NaCl+H2O+CO2,Na2SO4+H2O+CO2,2.酸的通性鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有,所以具有相似的化學性質。,H+,圖10-1,注意濃硫酸、硝酸因有強氧化性,與金屬反應不生成氫氣。,紅,氫氣,水,考點三堿的性質,1.氫氧化鈉和氫氧化鈣,苛性鈉,火堿,燒堿,熟石灰,消石灰,塊狀,粉末,易,熱量,微,減小,硼酸,（續(xù)表）,干燥劑,石灰水,注意氫氧化鈉不僅易吸水潮解,而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質,所以氫氧化鈉應密封保存。同理氫氧化鈣也要密封保存。氫氧化鈣可用生石灰和水反應制得,此反應放出大量的熱,反應的化學方程式為CaO+H2OCa（OH）2。2.堿的通性氫氧化鈉、氫氧化鈣以及其他的堿溶液中都含有,所以具有相似的化學性質。,圖10-2,注意氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性堿,除了能與鹽酸、稀硫酸反應外,不具有其他共性。,OH-,3.NaOH與CO2反應的探究NaOH與CO2反應時,由于無明顯現象,無法判定反應是否發(fā)生,需要借助實驗,通過明顯的現象來判斷反應是否發(fā)生。圖10-3的裝置可以幫助我們進行判斷。,圖10-3,提示壓強在化學中的應用非常廣泛,無論物質發(fā)生物理變化,還是發(fā)生化學變化,在一個密閉的體系中,如果有溫度的改變,或者有氣體體積的變化,都會引起壓強的改變。下列裝置均利用了壓強改變的原理。,圖10-4,考點四物質的分類,注意,氫,氫,氧,兩,氫離子,氫氧根離子,化合物,化學方程式網絡構建,圖10-5,（答案不唯一,合理即可）;。,Fe+2HClFeCl2+H2,Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O,H2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2H2O,Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2,HCl+NaOHNaCl+H2O,6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O,例12018玉林下列物質具有揮發(fā)性的是（）A.鋅粒B.濃鹽酸C.石灰石D.二氧化錳,考向一濃酸的特性,B,解析濃鹽酸具有揮發(fā)性,易形成白霧;鋅粒、石灰石、二氧化錳不具有揮發(fā)性。,例22017臨沂用玻璃棒蘸硫酸在白紙上寫字,如圖10-6。（1）現象:放置一會兒發(fā)現用（填“濃”或“稀“）硫酸在白紙上寫的字變黑。（2）結論:同種酸由于不同,它們的性質不完全相同。,濃,溶液濃度（或溶質的質量分數）,圖10-6,1.2018宿遷下列實驗現象描述正確的是（）A.打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶,瓶口都看到白霧B.鐵絲在純氧中燃燒,火星四射,生成黑色固體四氧化三鐵C.實驗室電解水,正、負極產生的氣體體積比約為21D.灼燒雞蛋清,產生燒焦羽毛的特殊氣味,直擊中考,D,解析本題主要考查常見變化中的現象。濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,在瓶口聚集成白霧,濃硫酸具有吸水性,瓶口不能形成白霧,故A不符合題意;鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色固體,不能指明四氧化三鐵,這樣描述屬于結論,故B不符合題意;實驗室電解水,正、負極產生的氣體體積比約為12,故C不符合題意;雞蛋清的成分為蛋白質,灼燒產生燒焦羽毛的氣味,故D符合題意。,2.2017宿遷圖10-7中不能正確反映其變化過程的是（）,C,解析鎂在密閉容器中燃燒,鎂元素的質量不變,故A正確;水通電生成氫氣和氧氣的體積比約為21,故B正確;濃硫酸具有吸水性,會吸收空氣中的水蒸氣而變稀,但是溶質質量分數不會是0,故C錯誤;變質的氫氧化鈉溶液含有氫氧化鈉和碳酸鈉,滴加稀鹽酸時,鹽酸會先與氫氧化鈉反應,當氫氧化鈉反應完后,再與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體,直至碳酸鈉反應完,氣體的質量不再增加,故D正確。,圖10-7,考向二酸的化學性質,例32017常州圖10-8表示化學反應中溶液的顏色變化,下列敘述錯誤的是（）A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀鹽酸,c不可能是單質D.若X是稀鹽酸,d不可能是單質,C,解析稀硫酸和稀鹽酸均呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅;能和金屬鐵反應,生成的硫酸亞鐵或氯化亞鐵溶液均為淺綠色溶液;都能和氧化鐵、氫氧化鐵反應,生成的硫酸鐵或氯化鐵溶液均為黃色溶液;都能和氧化銅、氫氧化銅沉淀反應,生成的硫酸銅或氯化銅溶液均為藍色;可溶性的銅鹽溶液與鐵反應生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色。所以若無色溶液X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊試液,故A選項不符合題意;若無色溶液X是稀硫酸,則b可能是氧化鐵,故B不符合題意;若無色溶液X是稀鹽酸,c是單質鐵,故C選項符合題意;若無色溶液X是稀鹽酸,d不能是銅單質,因為銅的活動性比氫弱,不能和酸反應,故D選項不符合題意。,圖10-8,例4為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學設計如圖10-9所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸;向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（）,D,解析鹽酸、硫酸都可以與氫氧化鈉反應,都沒有明顯現象,不能鑒別;鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳,不能鑒別;石蕊遇酸變紅色,鹽酸、硫酸都是酸,不能鑒別;硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀,鹽酸與氯化鋇不反應,可以鑒別。,圖10-9,3.2018宿遷下列實驗方案設計合理的是（）,直擊中考,C,解析本題主要考查物質的檢驗、鑒別及除雜。除去氫氧化鈉溶液中少量碳酸鈉,加過量的氫氧化鈣溶液會引入氫氧化鈣雜質,故A不符合題意;除去氧化鈣中少量的碳酸鈣,加入適量稀鹽酸,稀鹽酸與氧化鈣、碳酸鈣均能發(fā)生反應,會同時除去主要成分,不能達到除雜目的,故B不符合題意;氯化銨能與熟石灰反應,產生有刺激性氣味的氨,硝酸鉀不與熟石灰反應,無明顯現象,可以鑒別,故C符合題意;硝酸銀與稀鹽酸、氯化鈉溶液均能反應,產生白色沉淀氯化銀,現象相同,不能鑒別,故D不符合題意。,4.2015宿遷向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（如圖10-10甲）,生成沉淀或氣體的質量（縱坐標）與加入X溶液的質量（橫坐標）關系不符合圖乙的是（）,B,解析稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇沉淀,沉淀質量從原點開始,故A正確;氫氧化鈉先與硫酸反應,再與硫酸銅反應,沉淀質量不會從原點開始,故B錯誤;氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,沉淀質量從原點開始,故C正確;碳酸氫鈉會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氣體質量從原點開始,故D正確。,圖10-10,5.2016宿遷化學興趣小組對某工業(yè)廢水（溶質為HCl、NaCl）中的HCl含量進行測定,甲、乙兩位同學各提供不同的測定方法。,圖10-11,（1）甲同學:酸堿中和法取50g廢水于燒杯中,逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液,反應過程中溶液的pH變化如圖10-11所示,求廢水中HCl的質量分數。（寫出詳細的計算過程）,（2）乙同學:沉淀法改用AgNO3溶液代替NaOH溶液,根據生成沉淀的質量來確定廢水中HCl的質量分數,你認為結果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。,偏大,解析（2）硝酸銀溶液可以和鹽酸反應生成氯化銀沉淀,硝酸銀溶液也可以和氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀,所以會導致測定結果偏大。,考向三堿的化學性質,例52018重慶氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞試液變紅,其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（）A.H+B.OH-C.H2OD.H例62017成都能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3,B,解析氫氧化鈉溶液和氨水都是堿溶液,都含有氫氧根離子,二者都能使酚酞試液變紅,所以二者含有的相同的粒子是氫氧根離子。,C,解析HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣都能反應,無明顯現象,不能鑒別;KNO3不能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應,不能鑒別;K2CO3和氫氧化鈉溶液不反應,和氫氧化鈣溶液反應有沉淀產生,能鑒別;FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣都反應生成紅褐色沉淀,不能鑒別。,例72017濰坊下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中,不能觀察到明顯現象的是（裝置氣密性均良好）（）,A,解析A中將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象;B中,二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收,試管內氣壓減小,液體壓入試管,形成一段液柱;C中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內氣壓減小,小氣球脹大;D中氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,錐形瓶內氣壓減小,水沿著導管進入錐形瓶內。,圖10-12,6.2014宿遷化學課堂上要學習堿的化學性質,老師讓兩位同學和他共同做實驗,要求兩位同學分別向澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中吹氣,如圖10-13所示。老師告訴同學們,呼出的氣體中只有二氧化碳有可能與澄清石灰水和氫氧化鈉溶液反應。,直擊中考,圖10-13,同學們在吹氣后觀察到中澄清石灰水變渾濁,中氫氧化鈉溶液無明顯現象。觀察實驗現象后老師問,通過實驗現象的觀察,檢驗二氧化碳氣體應該使用,針對中的情況,師生共同開始探究之旅。提出問題二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象,兩者是否發(fā)生了化學反應?猜想假設猜想A:兩者發(fā)生了化學反應;猜想B:兩者沒有發(fā)生化學反應。,澄清石灰水,實驗探究（1）小明設計了如圖所示的兩個實驗。實驗現象:中的軟塑料瓶變癟;中。（2）小亮認為小明的實驗是可行的,其共同原理是二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應,使容器內壓強減小。小光同學卻對此提出了質疑,他認為小明的實驗不嚴謹,若仍利用該裝置,需要補做的對比實驗是。（3）小光設計的是通過檢驗生成物來驗證猜想,請幫他填寫實驗報告。,氣球變大（合理即可）,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,與加入氫氧化鈉溶液的實驗現象進行對比,足量稀鹽酸（或氯化鈣溶液等）,有氣泡產生（或有白色沉淀生成等）,實驗結論二氧化碳和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應。反思拓展探究結束老師說,通過此探究實驗我們發(fā)現,對于沒有明顯現象的化學反應,可以從不同的角度證明反應的發(fā)生,這些角度可以是:通過檢驗反應物減少證明反應發(fā)生;通過證明反應的發(fā)生。,檢驗生成物,解析二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,因此可用澄清石灰水來檢驗二氧化碳。實驗探究（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水,瓶內氣體減少,氣壓減小,大氣壓將空氣壓入氣球,所以氣球變大。（2）二氧化碳能與水反應或溶于水,也能使容器內氣體減少,壓強減小,所以小明的設計不嚴密,要驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應,還需設計對比實驗,將氫氧化鈉溶液換成等體積的水,再重復實驗,與放入氫氧化鈉溶液的實驗現象（軟塑料瓶變癟的程度是否相同、氣球膨脹的大小是否相同）進行比較,通過對比推導出正確的結論。（3）證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應,還可以檢驗其反應生成物來驗證,可向實驗后的溶液中滴加足量稀鹽酸或氯化鈣溶液,若觀察到有氣泡生成或有白色沉淀生成,說明二者發(fā)生了反應,因為氫氧化鈉與鹽酸反應生成水,無氣體生成,氫氧化鈉與氯化鈣溶液不反應。反思拓展通過以上實驗可以看出,對于沒有明顯現象的化學反應,我們可以通過檢驗反應物是否減少或檢驗生成物的方法驗證反應是否發(fā)生。,考向四物質的分類,例82018泰安下列屬于純凈物的是（）A.空氣B.煤C.蒸餾水D.赤鐵礦石,C,解析空氣中含有氮氣、氧氣和稀有氣體等多種成分,是混合物;煤是復雜的混合物,主要含有碳元素;蒸餾水中只有水,屬于純凈物;赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵,此外有多種雜質。,7.2013宿遷青蒿素（C15H22O5）是我國被世界承認的原創(chuàng)新藥。從物質分類看,青蒿素屬于（）A.單質B.氧化物C.化合物D.混合物,直擊中考,C,實驗突破,突破1氫氧化鈉變質的探究,例9某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產生了興趣,他們根據自己已學的知識進行如下探究,請你共同參與并填空。猜想與假設猜想一:只有氫氧化鈉;猜想二:是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物;猜想三:。查閱資料（1）BaCl2溶液顯中性。（2）Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產生白色沉淀。,只有碳酸鈉,實驗探究,一,溶液變紅,實驗結論該氫氧化鈉樣品部分變質,其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物,NaOH變質的化學方程式為。反思交流（1）實驗室應保存氫氧化鈉。（2）某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論,另一位同學認為不可以,理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現,因為Ca（OH）2是。,CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,密封,渾濁,微溶于水的物質,（1）除掉變質氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉的方法是。（2）20時,氫氧化鈉在乙醇中的溶解度為17.3g,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解。如圖10-14所示,將二氧化碳氣體通入飽和的氫氧化鈉乙醇溶液中,馬上出現沉淀,出現這一現象的原因是（請用文字表述）。由此實驗你得到的檢驗氫氧化鈉是否變質的新方法是。,拓展延伸,在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液,過濾,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉,而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解,將被檢測的固體樣品放在適量的乙醇中,若液體變渾濁,則證明氫氧化鈉已變質,圖10-14,【方法點撥】探究氫氧化鈉變質的方法（1）變質原理:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O。（2）探究方法檢驗氫氧化鈉是否變質變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉,檢驗氫氧化鈉是否變質需判斷其中是否含有碳酸鈉。方法一:取樣品,加入過量鹽酸,若有氣泡產生,證明已變質。方法二:取樣品加水溶解,加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,證明已變質。,方法三:取樣品加水溶解,加入氫氧化鈣（鋇）或氯化鈣（鋇）溶液,若有白色沉淀生成,證明已變質。探究氫氧化鈉部分變質還是全部變質探究部分變質還是全部變質,需要確認其中是否存在氫氧化鈉。由于氫氧化鈉和碳酸鈉的溶液都能使無色酚酞試液變紅,為防止干擾,應先驗證并除去碳酸鈉,再驗證是否含有氫氧化鈉。方法:取樣品加水溶解,逐滴加入氯化鋇溶液或氯化鈣溶液至不再產生沉淀為止,再滴入無色酚酞試液,若溶液變紅則部分變質,若溶液不變色則全部變質。,突破2氧化鈣變質的探究,例10在某些食品的包裝袋內,有一個裝有白色顆粒狀固體的小紙袋,上面寫著“干燥劑,主要成分為生石灰”（如圖10-15所示）。（1）生石灰能作干燥劑,原因是（用化學方程式表示）。（2）某興趣小組的同學對一包久置的生石灰干燥劑產生了興趣,于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。提出問題這包干燥劑是否變質,成分是什么?猜想與假設猜想一:全部是CaO;猜想二:是CaO和Ca（OH）2的混合物;猜想三:全部是Ca（OH）2;猜想四:是Ca（OH）2和CaCO3的混合物;猜想五:全部是CaCO3。,CaO+H2OCa（OH）2,圖10-15,實驗探究取部分該干燥劑于試管中,滴加適量水后無放熱現象,說明這包干燥劑中不含。向試管中滴加稀鹽酸,有氣泡出現。為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學設計了以下兩種方案。取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于兩支試管中。請你根據實驗進行推斷。,CaO,實驗結論通過以上實驗探究,得出猜想成立。,四,小組同學反思了干燥劑變質的原因,認識到保存生石灰的正確方法是。,拓展延伸,密封保存,【方法點撥】探究氧化鈣變質的方法1.變質原因:氧化鈣與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣而變質。2.探究方法（1）檢驗氧化鈣是否變質因為氫氧化鈣微溶于水,不能采用取樣加水觀察是否有不溶物的方法判斷氧化鈣是否變質,應采用化學方法證明樣品中存在碳酸鈣。方法:取樣品,加入過量鹽酸,若有氣泡產生證明已變質。,（2）氧化鈣變質后的組成確定根據物質的性質,可以判斷變質后的組成。氧化鈣的確定:如果溶于水放出大量的熱,說明含有氧化鈣。注意水的量要合適,水過多,效果可能會不明顯。碳酸鈣的確定:加入鹽酸,如果生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,證明含有碳酸鈣。氫氧化鈣的確定:取樣加水并攪拌,靜置后取上層清液于試管中,加入無色酚酞試液,如果變紅,說明呈堿性,含有氫氧化鈣。注意這種方法要在確定不含有氧化鈣時,才能夠使用,否則得到的結論是不正確的。,解析（2）實驗探究氧化鈣溶于水放熱,取部分該干燥劑于試管中,加水后無放熱現象,說明這包干燥劑中不含氧化鈣。碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,向試管中滴加稀鹽酸,有氣泡出現,說明含有碳酸鈣。取部分干燥劑于燒杯中,加水并攪拌,靜置后取上層清液于兩支試管中,一支試管中滴加酚酞試液,溶液由無色變?yōu)榧t色,說明濾液中有氫氧化鈣;另一支試管中通入二氧化碳,溶液變渾濁,說明有氫氧化鈣,故猜想四成立。,拓展延伸保存生石灰的正確方法是密封保存。,