化學：《化學能與電能》課件38（21張PPT）（新人教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,第二節(jié)化學能與電能,(第二課時),[復習與回顧],什么是原電池?,2.構(gòu)成原電池的條件是什么？,3.如何判斷原電池的正極、負極？,4.原電池原理有哪些應(yīng)用？,1.下列裝置中能組成原電池的是(),習題一：,C,原電池的判斷,,2.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.Cu,原電池的工作原理,B,3.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH()A.不變B先變大后變小C.逐漸變大D.逐漸變小,C,習題二,,習題三,4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為()A．a(chǎn)>b>c>dB．a(chǎn)>c>d>bC．c>a>b.>dD．b>d>c>a,B,利用原電池電極判斷金屬性強弱,,習題四,5.電池反應(yīng)是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是（）,C,原電池構(gòu)成條件,習題五,科學工作者為心臟病人設(shè)計的心臟起搏器的電池是以Pt和Zn為電極材料，依靠人體內(nèi)液體中含有一定濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作，回答下列問題（1）負極材料是______電極反應(yīng)式是____________________（2）正極材料是______電極反應(yīng)式是___________________,原電池電極反應(yīng)式的書寫,Zn,2Zn-4e－=2Zn2+,Pt,O2+2H2O+4e－=4OH-,總結(jié)：,原電池正、負極的確定方法：,1、根據(jù)電極材料確定,活潑金屬——負極不活潑金屬、碳棒、化合物——正極。,練習：銀鋅電池是廣泛用作各種電子儀器的電源，它的反應(yīng)可表示為：Ag2O+Zn+H2O＝2Ag+2Zn(OH)2請判斷此電池中，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn,D,2、根據(jù)電極反應(yīng)確定,失電子→氧化反應(yīng)→負極得電子→還原反應(yīng)→在正極上,3、根據(jù)電子或電流方向（外電路）,,4、根據(jù)離子的定向移動（內(nèi)電路）,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,5、根據(jù)方程式判斷,Fe+2H+=Fe2++H2↑,,（負極）,（在正極）,,負極：,正極：,Zn－2e－=Zn2+,2H++2e－=H2↑,對你有哪些啟發(fā)？,二、發(fā)展中的化學電源：,1、干電池,負極（鋅筒）：正極（石墨）：,Zn-2e￣=Zn2+,還原反應(yīng),負極（鋅筒）：正極（石墨）：,Zn-2e￣=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e￣=Mn2O3+2NH3+H2O,Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,總反應(yīng)：,鋅—錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理,,,2、充電電池,（1）鉛蓄電池,負極（Pb）：Pb-2e-+SO42-=PbSO4,正極（PbO2）：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,原電池反應(yīng)：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池工作原理,鉛蓄電池結(jié)構(gòu),（2）鎳－鎘堿性蓄電池,（3）新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時間長等。用途：電腦、手表、心臟起搏器等。,3、燃料電池,負極：2H2+4OH－–4e－＝4H2O正極：O2+2H2O+4e－＝4OH－,堿性氫氧燃料電池,氫氧燃料電池結(jié)構(gòu),堿性氫氧燃料電池：負極：2H2＋4OH—－4e—＝4H2O（氧化反應(yīng)）正極：O2＋H2O＋4e—＝4OH—（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：2H2＋O2＝2H2O,電池中含有大量的重金屬-如鋅、鉛、鎘、汞、錳等。據(jù)專家測試，一節(jié)鈕扣電池能污染60萬升水；一節(jié)一號電池爛在地里，能使一平方米的土地失去利用價值。若將廢舊電池混入生活垃圾一起填埋，滲出的重金屬物質(zhì)就會滲透土壤、污染地下水，進而進入魚類、農(nóng)作物等，破壞人類的生存環(huán)境，間接威脅到人類的健康，有的還能致癌。希望我們不要亂扔電池，而是及時回收。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,