高一化學(xué)課件：單元質(zhì)量評估(三) （魯科版必修1）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,（三）第3章自然界中的元素（90分鐘100分）,一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．有關(guān)空氣污染下列敘述錯誤的是()A．酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應(yīng)，最終形成的H2SO4、還有少量的NO2及CO2和水反應(yīng)生成的HNO3與H2CO3造成的B．溫室效應(yīng)是CO2具有增高地球溫度的效應(yīng)造成的C．CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液運輸氧的能力D．吸煙能制造CO2污染空氣【解析】選D。CO2不是污染空氣的氣體。,2．為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B．N2+3H22NH3，用燒堿干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4Cl用P2O5干燥【解析】選C。濃氨水具有揮發(fā)性，加熱會促使氨氣揮發(fā)出來，然后用堿石灰干燥即可得到干燥純凈的氨氣，較為簡便。B選項是工業(yè)合成氨的原理，不簡便。,3．（2011佛山高一檢測）下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A．從碘水中提取碘：用酒精萃取B．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中，收集氣體,【解析】選D。萃取要求兩種溶劑不能夠互溶，酒精與水互溶，A選項錯誤；氧氣能夠與銅反應(yīng)生成氧化銅，而后一氧化碳又還原氧化銅，生成二氧化碳，B選項錯誤；C中會引入鈉離子，C選項錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫，因此D選項正確。,4．下列說法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是()A．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B．一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C．為解決能源短缺的問題，使用催化劑將水變成油D．大氣中化學(xué)污染物主要是氮氧化物和硫氧化物【解析】選D。A鉛筆芯的原料是石墨，因此A選項錯誤；CO難溶于水，因此B選項錯誤；不能夠使用催化劑將水變成油，因此C選項錯誤。,5．實驗室貯存下列試劑：①濃硝酸，②濃氨水，③濃硫酸，④新制氯水。必須盛入棕色試劑瓶中保存的是()A.①④B.只有①C.①②③D.①②④【解析】選A。見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中。,6．下列敘述正確的是()A．金剛石和石墨是同種物質(zhì)B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素異形體D．O3和C60是同素異形體【解析】選C。金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體，不是同一種物質(zhì)。同素異形體的概念是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。,7.（2011泉州高一檢測）下列說法正確的是()A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．質(zhì)量相同的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的CO2C．石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3和NaHCO3同時與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸反應(yīng)，前者放出氣體快,【解析】選B。Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，A選項錯誤；由于KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相等，因此等質(zhì)量的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量的CO2，故B正確；石灰水可與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因此石灰水無法鑒別二者，故C選項錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)更劇烈，故D選項錯誤。,8.下列推斷合理的是()A.常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)C.濃硫酸有強氧化性，常溫下與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D.將SO2通入品紅溶液中，溶液退色后加熱，恢復(fù)原色；將SO2通入溴水中，溴水退色后加熱，也能恢復(fù)原色,【解析】選A。B中金剛石與O2反應(yīng)生成CO2；C中濃硫酸與Cu在常溫下難以反應(yīng)；D中SO2與溴水反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色。,9.（2011杭州高一檢測）下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否退去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-,【解析】選D。I-、Br-等能夠與新制氯水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)，因此二者加入后溶液退色，不能夠說明KI中含有Br-，因此A、B選項錯誤；碘單質(zhì)不能夠與Br-反應(yīng)，因此C選項錯誤；FeCl3溶液能夠氧化I-，使其變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，加入CCl4萃取后，再向無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，說明此時Br-已經(jīng)被氧化為溴單質(zhì)，因此說明含有Br-，故D選項正確。,10.下列敘述不正確的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時，稀硝酸能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀硝酸和活潑金屬反應(yīng)時不能得到氫氣,【解析】選B。氨氣易液化，因此常用作制冷劑，A選項正確；硝酸的氧化性與其濃度有關(guān)，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，B選項錯誤；大部分氨鹽熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解，因此銨鹽在貯存時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處，C選項正確；硝酸與活潑金屬反應(yīng)時，不會產(chǎn)生氫氣，一般濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為一氧化氮，D選項正確。,11．下列性質(zhì)中，為某些元素或化合物具有的是()A．溴化銀在光照下即可分解B．單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性相同C．碘被人們稱之為“海洋元素”D．淀粉遇I-變藍色【解析】選A。溴化銀見光易分解，單質(zhì)溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，溴元素被稱為“海洋元素”，淀粉遇碘單質(zhì)會變藍。,12．（2011青島高一檢測）下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B.將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-,【解析】選A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag+，故A項錯誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，B項正確；加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液一定含NH4+，C項正確；待檢液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO42-、Ag+、CO32-、SO32-，而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能是CO32-，故D項正確。,13.有一瓶無色氣體，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論中，正確的是()①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定沒有H2S、HBr,④不能肯定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA.只有①③④B.只有①④⑤C.只有①③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤⑥,【解析】選A。根據(jù)題意“通入氯水中，得到無色透明溶液”，可以排除H2S、HBr氣體的存在，如果存在SO2，Cl2可以將其氧化為H2SO4，從而符合后面的信息；但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在HCl，因為通入Cl2可以引入Cl-,據(jù)以上信息可以得出原氣體中肯定沒有H2S、HBr，肯定有SO2，但不能肯定原氣體中是否含有HCl,故選A。,14.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60mL濃度為2mol/L的鹽酸中，以20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱使NH3全部逸出，再用稀鹽酸吸收NH3，結(jié)果鹽酸增重0.17g，則鎂條的質(zhì)量是()A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g,【解析】選B。依題意知：60mL2mol/L鹽酸與氧化鎂、氮化鎂、氫氧化鈉完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鎂、氯化銨和氯化鈉。根據(jù)電荷守恒則有：2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-);又知：n（Na+）=0.02L0.5mol/L=0.01mol,n(NH4+)=0.17g17g/mol=0.01mol;n(Cl-)=0.06L2mol/L=0.12mol;可推知n(Mg2+)=0.05mol;從而得知鎂條的質(zhì)量為1.2g。,15.0.03molCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL,【解析】選B。銅失去電子變?yōu)殂~離子，硝酸得到電子變?yōu)槎趸鸵谎趸?，然后二氧化氮和一氧化氮又與氧氣反應(yīng)，失去電子變?yōu)橄跛幔麄€過程相當(dāng)于銅直接把電子給了氧氣，因此由得失電子相等得到：0.03mol2=xL22.4L/mol4，x=0.336L，因此選B。,【規(guī)律方法】硝酸與金屬反應(yīng)常用的計算方法在有關(guān)硝酸與金屬反應(yīng)的計算題中常用如下計算方法：1.電子守恒硝酸與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮元素得到的電子數(shù)目等于金屬原子失去的電子數(shù)目。2.原子守恒硝酸與金屬反應(yīng)時，一部分以NO3-的形式存在，另一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)中消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。,二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（6分）（2011汕頭高一檢測）汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能。（1）汽車尾氣中NO的來源是_____。A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N2與O2的化合反應(yīng),（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式______。（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是___________。（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有____。A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．使用含鉛汽油D．嚴(yán)禁車輛行駛,【解析】（1）A、B、D選項所列內(nèi)容均不可能發(fā)生，因此汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物；（2）氮氧化物是造成酸雨的重要因素，涉及到的化學(xué)反應(yīng)有2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO；（3）根據(jù)題目所述，CO與NO反應(yīng)產(chǎn)了無毒氣體，由此推斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2CO＋2NO2CO2＋N2，“催化轉(zhuǎn)化器”同時也促使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧，增加了空氣的酸度；（4）要想控制或減少汽車尾氣必須從源頭出發(fā)，控制污染。,答案：（1）C（2）2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO（3）①2CO＋2NO2CO2＋N2②SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧（4）A、B,17.(10分)在實驗室制備氨氣的反應(yīng)中，涉及發(fā)生、干燥、收集和尾氣處理。(1)實驗室制備氨氣的反應(yīng)原理(寫化學(xué)方程式)_________。(2)用________干燥氨氣。(3)用__________法收集氨氣。(4)在試管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_________。(5)如何驗證氨氣已收集滿了？___________。,【解析】在實驗室中常用固體NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣，用堿石灰干燥氨氣，因氨氣易溶于水，且密度小于空氣，常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來驗證氨氣是否已集滿。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)向下排空氣(4)吸收多余的氨氣；防止與空氣形成對流(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則證明NH3已收集滿了,18.(12分)某位同學(xué)為驗證SO2的化學(xué)性質(zhì)，完成下列實驗要求：(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象_______，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，這說明SO2具有________性。(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象_______，化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。說明SO2具有_______性。(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象_______，原因是_________。(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象_____，化學(xué)方程式為______，這說明SO2具有_______性氧化物的性質(zhì)。,【解析】本題以實驗形式考查了SO2的化學(xué)性質(zhì)。從化合價分析SO2中S處于+4價中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，同時，SO2還具有酸性氧化物的性質(zhì)及漂白性。答案：(1)溶液中有淡黃色沉淀生成2H2S+SO2====3S↓+2H2O氧化(2)橙黃色退去SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4還原(3)紅色退去紅色又恢復(fù)SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復(fù)原來顏色(4)紅色退去SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH====NaHSO3)酸,19.(13分)（2011濟南高一檢測）將紅熱固體非金屬單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)如圖所示變化填空。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲是____，乙是____，丙是____；（2）混合氣體A的主要成分是______；,（3）氣體B是_____，藍色溶液是_____。（4）寫出固體甲與溶液乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（5）若將氣體A依次通過澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣體通過Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，寫出通過石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。,【解析】本題的“題眼”是藍色溶液→含Cu2+溶液→單質(zhì)丙為銅。能與銅反應(yīng)即為強氧化性酸溶液HNO3，氣體B為NO，A中的一種成分能與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，則A中含有NO2。能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，進一步說明單質(zhì)甲為碳，A為NO2與CO2的混合氣體，顯黃色的溶液乙為溶有NO2的濃硝酸。,答案：（1）碳濃硝酸銅（2）CO2、NO2（3）NOCu（NO3）2溶液（4）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）3NO2+H2O====2HNO3+NO,20.（8分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（3）用NO2氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（4）用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；,【解析】（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當(dāng)于VL溶液中溶解了HCl氣體：（設(shè)燒瓶體積為VL），溶液的物質(zhì)的量濃度為：=0.045molL-1。（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為，約為0.045molL-1。,（3）由反應(yīng)方程式3NO2+H2O====2HNO3+NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3，噴泉結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為約為0.045molL-1。（4）由反應(yīng)方程式4NO2+O2+2H2O====4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當(dāng)于1L溶液中溶有的HNO3為：（mol），約為0.036mol，其物質(zhì)的量濃度為0.036molL-1。答案：（1）1/22.4molL-1（2）1/22.4molL-1（3）1/22.4molL-1（4）1/28molL-1,21.（6分）（2011東北師大附中高一檢測）將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【解析】①Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當(dāng)加入NaOH使Cu2+完全沉淀時溶液中即為NaNO3溶液，所以由N原子守恒得：n(Na)＋n(氣體)=n(HNO3)，n(HNO3)=0.14L5molL－1+=1.2mol所以c（HNO3）=12molL-1。答案：12molL-1,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,