高中化學(xué) 專題二 第二單元《化學(xué)反應(yīng)中的熱量》課件（蘇教版必修2）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,A石油B天然氣C煤氣D煤,C,(3)CO2C=2CO，_。,2判斷下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。,(1)2H2O2,2H2O，_(填“吸熱反應(yīng)”或,“放熱反應(yīng)”，下同)。,放熱反應(yīng),(2)CaCO3,CaOCO2，_。,吸熱反應(yīng),高溫,吸熱反應(yīng),3寫出甲烷燃燒的化學(xué)方程式：_。,一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,熱量的放出或吸收,許多化學(xué)反應(yīng)主要表現(xiàn)為_。,1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱量放出,吸收熱量,化學(xué)上把有_的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把_的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。2熱化學(xué)方程式,(1)含義。,放出或吸收,用熱化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中_的熱量。,(2)熱化學(xué)方程式的書寫。,化學(xué)反應(yīng)方程式,寫出正確的_；,s、l、g、aq,用_在各物質(zhì)化學(xué)式后標(biāo)明狀態(tài)；用_標(biāo)明反應(yīng)放出或吸收的熱量。H0表示_,_；H0表示_。,H,吸收,放出熱量,例如：1mol氣態(tài)H2與1/2mol氣態(tài)O2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：_,熱量,_。,3能量變化的原因,吸收,放出,大于,小于,(1)微觀：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開化學(xué)鍵需要_能量，形成化學(xué)鍵則會(huì)_能量。若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)過程中斷開化學(xué)鍵所吸收的能量_形成化學(xué)鍵所放出的能量，則反應(yīng)過程中放出能量。(2)宏觀：反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量，則反應(yīng)吸收能量；反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量，則反應(yīng)放出,能量。,小于,大于,二、燃料的燃燒,1燃料燃燒放出的熱量,放出,吸收,燃料燃燒放出的熱量的多少，等于燃燒時(shí)形成生成物分子的化學(xué)鍵_的總能量與斷裂反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵_的總能量之差。2燃料充分燃燒的措施(1)足夠多的空氣。(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化探究實(shí)驗(yàn),氣泡,發(fā)燙,發(fā)冷,刺激性,放熱,1實(shí)驗(yàn)1的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_，由手的感受得知該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。用砂紙打磨鎂條的目的是_。2實(shí)驗(yàn)2產(chǎn)生有氣味的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，固體變成糊狀的原因是_。由手的感受得知該反應(yīng)是,_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。,反應(yīng)有水生成,Mg2HCl=MgCl2H2,除去鎂條表面的氧化物,NH3,吸熱,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化1常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽與堿的反應(yīng)，,以C、CO和H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)，CCO2,2CO，,CH2O(g),COH2,3Fe4H2O(g),Fe3O44H2等等。,(2)常見的放熱反應(yīng)：活潑金屬與酸(或水)的置換反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)和大多數(shù)化合反應(yīng)等等。,2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出能量是物質(zhì)遵循能量守恒定律的體現(xiàn)。,(1)化學(xué)鍵與能量的關(guān)系。,圖221,從微觀上講，若斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量高于形成新化學(xué)鍵放出的能量，化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸收能量，反之則表現(xiàn)為放出能量。,(2)化學(xué)反應(yīng)吸收或放出能量與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系。反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小是化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱的實(shí)質(zhì)。,.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量,.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,圖222,用E反表示反應(yīng)物所具有的總能量，E生表示生成物所具有,的總能量。,若E反>E生，則為放熱反應(yīng)。若E反<E生，則為吸熱反應(yīng)。,(3)鍵能、物質(zhì)具有的能量與分子穩(wěn)定性的關(guān)系。,拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越牢固，斷裂該共價(jià)鍵所吸收的能量越多，含有該共價(jià)鍵的物質(zhì)分子越穩(wěn)定。物質(zhì)具有的能量越低，其分子越穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量就越多；反之，物質(zhì)具有的能量高，則其分子不穩(wěn)定，參加反應(yīng)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵所需能量低。,熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫及反應(yīng)熱的計(jì)算,1熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫,(1)一定要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)可能都不同。物質(zhì)的聚集狀態(tài)：g(氣)、l(液)、s(固)、aq(溶液)。,(2)注意H的取值和單位：H表示一定條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，若為放熱反應(yīng)，H的值為“”；若為吸熱反應(yīng)，H的值為“”。H的單位一般為kJmol1。,(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)的量與H的關(guān)系：熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示參與反應(yīng)的各物質(zhì)物質(zhì)的量的多少，不具有微觀意義，可以取整數(shù)，也可以取分?jǐn)?shù)。當(dāng)物質(zhì)的量改變多,少倍時(shí)，H值也要相應(yīng)地改變多少倍。若反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，H數(shù)值不變，符號(hào)改變(即要異號(hào))。,2反應(yīng)熱的計(jì)算方法,H鍵能(反應(yīng)物)鍵能(生成物),若H0，為吸熱反應(yīng)。例如：HH、OO、HO的鍵能如下：,則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中的能量變化即為生成4molHO鍵放出的能量與斷開2molHH鍵、1molOO鍵吸收的能量的差值：,4mol462.8kJmol12mol436.4kJmol11mol496kJmol1482.4kJ,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化例1(2011年廣東湛江檢測(cè))已知將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合后，溫度下降。下列能表示兩種物質(zhì)反應(yīng)過程,中能量變化的示意圖的是(,)。,解析：Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應(yīng)后溫度下降，說明反應(yīng)吸收了熱量，即是生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量。結(jié)合圖像，A滿足；B、D兩項(xiàng)表示的是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C項(xiàng)表示的是反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量。,答案：A,1對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，下列表述正確的是(,)。,A放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,A,B斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),2已知反應(yīng)A2B=2C3D是一個(gè)吸熱反應(yīng)，則下列,說法中正確的是(,)。,C,AA的能量比C的能量高B該反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生C反應(yīng)物的能量總和比生成物的能量總和小D反應(yīng)中斷鍵時(shí)吸收的能量比形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量少解析：有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能發(fā)生。,3(2011年廣東梅州檢測(cè))下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(,)。,C,ABa(OH)2與HCl的中和反應(yīng)B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)D鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2,熱化學(xué)方程式的書寫,答案：A,解析：熱化學(xué)方程式需要標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)，這里的聚集狀態(tài)是題目給定的狀態(tài)，不能隨意給出物質(zhì)的聚集態(tài)，即使該條件下O2和CO2都是氣體，但是仍需標(biāo)出它們的聚集狀態(tài)，C、D錯(cuò)誤；甲醇燃燒是放熱反應(yīng)，H<0，B錯(cuò)誤；1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出22.68kJ的熱量，1mol甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，應(yīng)放出725.8kJ的熱量，A正確。,4已知0.5molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ的,熱量，以下熱化學(xué)方程式正確的是(,)。,D,解析：C中未標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，熱化學(xué)方程式無意義；物質(zhì)反應(yīng)放出或吸收的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，A錯(cuò)誤；B中該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H的取值符號(hào)錯(cuò)誤。,A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/molC2H2O2=2H2OH571.6kJ/molDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8kJ/mol,反應(yīng)熱的計(jì)算,H，其中正確的是(,)。,圖223,例3白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)P45O2=P4O10。已知斷裂下列各化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為PPakJmol1、PObkJmol1、POckJmol1、OOdkJmol1。根據(jù)圖223所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的,A(6a5d4c12b)kJmol,1,B(4c12b6a5d)kJmolC(4c12b4a5d)kJmol,11,D(4a5d4c12b)kJmol,1,答案：A,解析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程，其中舊化學(xué)鍵斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵形成釋放能量，反應(yīng)方程式：P45O2=P4O10中有6molPP鍵和5molOO鍵斷裂，同時(shí)生成4molPO鍵和12molPO鍵，因此H(6a5d4c12b)kJmol1。,H的計(jì)算方法：(1)H反應(yīng)物的鍵能之和生成物的鍵,能之和。,(2)H生成物總能量反應(yīng)物總能量。,注意：此時(shí)兩種方法均已考慮H取值的正負(fù)。,5化學(xué)鍵的鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)查得：HH、ClCl和HCl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí),的熱效應(yīng)(,)。,A放熱183kJB放熱91.5kJC吸熱183kJD吸熱91.5kJ,答案：B,解析：1molCl2和1molH2完全反應(yīng)生成2molHCl，反應(yīng)物1molCl2和1molH2具有的鍵能共為243kJ436kJ679kJ，生成物2molHCl具有的鍵能為2mol431kJ/mol862kJ，即生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量，是放熱反應(yīng)，生成1molHCl放出的熱量為(862kJ679kJ)291.5kJ。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,