高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第1章 第3節(jié) 第3課時 物質(zhì)的量濃度

,歡迎進入化學(xué)課堂,第1章,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,知識點一,知識點二,考向一,考向二,應(yīng)用創(chuàng)新演練,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時跟蹤訓(xùn)練,晨背關(guān)鍵語句,第3課時,1物質(zhì)的量濃度是指以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：計算稱量(或量取)溶解(或稀釋)冷卻洗滌搖勻定容搖勻裝瓶。3容量瓶：標有溫度、容積、刻度線；使用前先檢漏。,自學(xué)教材填要點,(1)定義：以溶液中所含溶質(zhì)B的表示溶液組成的物理量，符號。(2)單位：。(3)物質(zhì)的量濃度、溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是。,單位體積,物質(zhì)的量,c(B),molL1,(1)在用物質(zhì)的量濃度進行計算時要注意V的單位為L，計算時經(jīng)常需要與mL相互轉(zhuǎn)化。(2)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。(3)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)w換算：c1000w/M，的單位為gmL3。(4)濃溶液稀釋時，符合規(guī)律：c1V1c2V2。,師生互動解疑難,1從500mL物質(zhì)的量濃度為1molL1的NaOH溶液中取出10mL溶液，關(guān)于這10mL溶液的敘述錯誤的是()A物質(zhì)的量濃度為0.1molL1B物質(zhì)的量濃度為1molL1C含NaOH0.4gD含NaOH0.01mol解析：從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出一部分，其濃度不變，但物質(zhì)的量發(fā)生改變。答案：A,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,以配制480mL0.4mol.L1NaCl溶液為例：1實驗儀器托盤天平、藥匙、燒杯、等。2實驗步驟,自學(xué)教材填要點,500mL容量瓶,玻璃棒,膠頭滴管,(1)計算：根據(jù)ncV可知n(NaCl)mol，則m(NaCl)。(2)稱量：用準確稱取NaCl固體。(3)溶解：將稱好的NaCl固體放入中，用適量蒸餾水溶解，用攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用引流轉(zhuǎn)移到中。,500mL容量瓶,0.2,11.7g,托盤天平,燒杯,玻璃棒,玻璃棒,(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液都轉(zhuǎn)移入容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距刻度線時，改用滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,12cm,膠頭滴管,師生互動解疑難,1容量瓶的構(gòu)造(1)容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。(2)常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL及1000mL。2容量瓶選擇的原則(1)等。(2)大而近。,3容量瓶的使用,往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。,檢漏,冷卻,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時會吸熱或放熱，而容量瓶必須在室溫下使用。,加液,向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，且玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，以防止注入操作時液體流出，造成溶質(zhì)損失。,讀數(shù),讀數(shù)時，要平視刻度線，使刻度線與瓶內(nèi)凹液面的最低處相切。,2實驗室用固體燒堿配制500mL0.10molL1的NaOH溶液。(1)需稱量_g的燒堿固體；固體應(yīng)放在_中稱量。(2)配制過程中，不需要使用的儀器是(填寫代號)_。A燒杯B玻璃棒C1000mL容量瓶D錐形瓶E膠頭滴管F500mL容量瓶,(3)在定容的過程中，完成定容操作后期加入的少量水的做法是_。(4)下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是()A容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時俯視刻度線D定容后振蕩溶液時濺出,答案：(1)2.0燒杯(2)CD(3)用膠頭滴管逐滴加水，同時平視觀察液面與刻度線的關(guān)系，當液面與刻度線相切時，立即停止加水(4)C,物質(zhì)的量濃度的含義及計算,例1下列說法中，正確的是()A在1L水中溶解58.5gNaCl固體，則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL1B從1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是1molL1C配制500mL0.5molL1的CuSO4溶液時，需要62.5gCuSO45H2O晶體D中和100mL1molL1的H2SO4溶液時，需要NaOH的質(zhì)量是4g,解析A中由于不知道溶解后溶液的體積，無法計算其物質(zhì)的量濃度；B中取出的0.5L溶液，其濃度仍為2molL1；C中需CuSO45H2O質(zhì)量：0.5L0.5molL1250gmol162.5g；D中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，需NaOH8g。答案C,理解物質(zhì)的量濃度時的注意事項(1)溶液的體積不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。(2)溶液濃度的大小與溶液的體積無關(guān)。(3)結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時，其中的CuSO4作為溶質(zhì)，結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。(4)溶液呈電中性，即陰、陽離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na和SO，有c(Na)2c(SO)。,1下列各溶液中，Na濃度最大的是()A4L0.5molL1NaCl溶液B1L0.3molL1Na2SO4溶液C0.8L0.4molL1NaOH溶液D2L0.15molLNa3PO4溶液,解析：A項，c(Na)c(NaCl)0.5molL1；B項，c(Na)2c(Na2SO4)0.6molL1；C項，c(Na)c(NaOH)0.4molL1；D項，c(Na)3c(Na3PO4)0.45molL1。答案：B,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,例2某化學(xué)課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲使用450mL0.2molL1的稀硫酸溶液。配制該濃度的溶液時：,(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為_mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為_和_。(3)濃硫酸稀釋時的操作是_。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是_。A移液前未冷卻至室溫B定容時加水多了，用滴管吸出C定容時俯視刻度線,(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_。,解析(1)由于實驗室里沒有450mL容量瓶，本實驗須配制500mL硫酸溶液，故有1.84gcm3V(硫酸)98%0.5L0.2molL198gmol1，解得V(硫酸)5.4mL。(2)為減小誤差，應(yīng)采用10mL規(guī)格的量筒量取5.4mL硫酸。,(4)由于濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，使溶液溫度升高，體積變大，若不冷卻直接轉(zhuǎn)入容量瓶，定容后隨溫度降至室溫，溶液體積變小，溶液體積將小于500mL，硫酸濃度高于0.2molL1，故A項符合題意；B項導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線使溶液體積小于500mL，所配溶液濃度高于0.2molL1，故C項符合題意。,答案(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)A、C(5)未用玻璃棒引流；未采用500mL容量瓶,(1)所需溶液體積與容量瓶規(guī)格不一致時，應(yīng)選用規(guī)格較大些的容量瓶進行配制。(2)仰視或俯視刻度線圖解：,仰視刻度線(圖1)由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看到的是刻度線，刻度線低于液體凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數(shù)偏大。俯視刻度線(圖2)恰好相反，刻度線高于溶液凹液面最低處，故溶液實際體積比讀數(shù)偏小。,2實驗中需要2molL1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是()A1000mL,212gB950mL,201.4gC500mL,286gD任意規(guī)格，572g解析：容量瓶規(guī)格中無950mL，則應(yīng)選用1000mL容量瓶，計算n(Na2CO3)1L2molL12mol，m(Na2CO3)106gmol12mol212g。答案：A,點擊下圖進入,點擊下圖進入,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,