《物質(zhì)的化學(xué)變化》PPT課件.ppt
物質(zhì)的化學(xué)變化質(zhì)量守恒定律專題,大連市第六十一中學(xué)湯巖,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容:,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,二、適用范圍:,化學(xué)反應(yīng),三、微觀實(shí)質(zhì):,在化學(xué)變化中,分子分解成原子,原子重新組合形成新的分子。在這個(gè)過程中,元素的種類,原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生變化。,認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律;能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象;理解質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì);能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式;并進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。,四、中考的要求:,五、題型:,選擇題;填空題;簡(jiǎn)答題;實(shí)驗(yàn)探究題;計(jì)算題,1、選擇題:,不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是()A、蠟燭燃燒,越來越短,最終消失B、鐵絲燃燒,其固體質(zhì)量增加C、潮濕的衣服曬干后質(zhì)量減小D、高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減小,C,在6.5g鋅與49gH2SO4溶液反應(yīng),反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為55.3g,則生成H2的質(zhì)量為()A、1gB、0.4gC、2gD、0.2g,D,“神舟”五號(hào)載人飛船的主要燃料是偏二甲肼(用M表示),偏二甲肼與四氧化二氮反應(yīng),產(chǎn)生大量的熱,方程式為M+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O()A、CH8NB、C2H4NC、C2H8N2D、CH4N2,C,鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵。在這個(gè)反應(yīng)中,鐵、氧氣、四氧化三鐵的質(zhì)量比是()A、3:2:1B、56:32:232C、168:64:232D、21:8:29,3Fe+2O2=Fe3O4,16864232,D,點(diǎn)燃,12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng),生成g二氧化碳。12g碳在40g氧氣里充分燃燒,則生成二氧化碳的質(zhì)量。,2、填空題:,44,44g,解題時(shí)應(yīng)注意:在計(jì)算質(zhì)量時(shí)只計(jì)算參加到反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,蒸饅頭時(shí)常使用碳酸氫鈉(化學(xué)式:NaHCO3)碳酸氫鈉受熱能生成純堿、水和一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,反應(yīng)類型是。,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,復(fù)分解反應(yīng),在中世紀(jì),在世界上普遍流行著一種煉丹術(shù)。一些巫師、術(shù)士們認(rèn)為可以用硫、硝酸鉀、木炭采用一定的方法煉出金子來,達(dá)到“點(diǎn)石成金”的目的。試用質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)來駁斥這個(gè)謊言。,3、回答下列問題:,硫、硝酸鉀、木炭的組成元素為S、K、N、O、C,而金的組成元素為Au。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),元素的種類不變,硫、硝酸鉀、木炭中均沒有金元素,因而,無法煉出金來。所以這種說法是偽科學(xué)的。,早在17世紀(jì),質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前,英國化學(xué)家波義耳做過一個(gè)實(shí)驗(yàn),在密閉的玻璃器皿中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰,然后稱金屬灰的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比原金屬的質(zhì)量增加了。,試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。,金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的金屬和氧氣的質(zhì)量之和等于生成金屬氧化物的質(zhì)量,生成的金屬灰是金屬氧化物,所以,金屬灰的質(zhì)量比金屬質(zhì)量增加了。,由于波義耳在稱量方法上的原因,他錯(cuò)過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會(huì),請(qǐng)你改進(jìn)他的稱量方法,以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。,分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量,從他的失誤中,你學(xué)到了什么?,解題時(shí)應(yīng)注意:在利用微觀實(shí)質(zhì)解釋生活中問題時(shí)要注意語言的準(zhǔn)確性與規(guī)范性,(3)市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍(lán)色的斑點(diǎn),這是已噴灑的農(nóng)藥波爾多液留下的。波爾多液具有殺菌作用,它可由硫酸銅溶液與石灰水混合制得,配置時(shí)不能接觸鐵制容器。其中石灰水可由生石灰和水反應(yīng)得到,而生石灰由煅燒石灰石得到。請(qǐng)按照下列反應(yīng)類型寫出上述涉及到的化學(xué)方程式:化合反應(yīng):,分解反應(yīng):,置換反應(yīng):,復(fù)分解反應(yīng):。,H2O+CaO=Ca(OH)2,CaCO3=CaO+CO2,CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題,1、反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式要書寫正確;,2、反應(yīng)條件要注明;,3、方程式要配平;,4、生成物中的氣體和沉淀要注明。,4、實(shí)驗(yàn)探究題,、小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后,他們想到實(shí)驗(yàn)室親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵循質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方法如圖所示:,小強(qiáng)在實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到的現(xiàn)象;。小峰在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象;。,有藍(lán)色沉淀生成,天平仍平衡,有氣體產(chǎn)生,天平不再平衡,他們先使天平平衡,稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里藥品倒入燒杯中,觀察現(xiàn)象。待反應(yīng)完全后,再次稱量其總質(zhì)量,請(qǐng)你與他們一起探究:,這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為小強(qiáng)的實(shí)驗(yàn):;小峰的實(shí)驗(yàn):。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小強(qiáng)和小峰根據(jù)各自的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實(shí)驗(yàn)相似,為什么結(jié)論不同?,小峰的實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生了氣體,氣體逸出。,在仍用上述實(shí)驗(yàn)裝置的情況下,請(qǐng)你幫小峰重新選取一組藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。這一組藥品可以是(上述四種藥品均不能再用)。,Fe和CuCl2溶液,解題時(shí)應(yīng)注意:實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律,當(dāng)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行時(shí)要注意反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體逸出,容器內(nèi)物質(zhì)是否與空氣中的某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),從而發(fā)生質(zhì)量的變化,鋅與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25克與足量的鹽酸反應(yīng)制得氫氣(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),求可制得氫氣的質(zhì)量是多少?,5、計(jì)算題:,解:設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x克。Zn+2HCl=ZnCl2+H26513.25x65:3.25=x:1x=20.0g答:可制得氫氣20.0g。,設(shè)問中“x克”,氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量,3.25克是粗鋅的質(zhì)量,“3.25”沒有帶單位,比例式列錯(cuò),各帶入量均指純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,要正確寫出化學(xué)方程式,正確計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算過程要規(guī)范,帶著單位進(jìn)行計(jì)算,單位要統(tǒng)一,但在設(shè)問時(shí),未知數(shù)后不能帶單位,解題時(shí)應(yīng)注意:,小結(jié),質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,適用范圍,微觀實(shí)質(zhì),中考要求,謝謝!,