2019屆九年級化學上冊 第4單元 自然界的水 課題4 化學式與化合價（第3課時）同步課件 新人教版.ppt

課題4化學式與化合價（第三課時）,第四單元自然界的水,水由什么構(gòu)成的？,水有質(zhì)量嗎？,水分子有質(zhì)量嗎？,問題？,水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來表示呢？,原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對原子質(zhì)量來表示它的質(zhì)量，那么分子呢？,如何理解相對分子質(zhì)量,1、是化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和,2、是分子的相對質(zhì)量,3、它的單位也是1,相對分子質(zhì)量,概念：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量。（符號為Mr）,有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算,1、計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（Mr),書寫格式：,O2的相對分子質(zhì)量=162=32,(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量,=96,H2O的相對分子質(zhì)量=12+16=18,例題1:計算O2、H2O、(NH4)2CO3的相對分子質(zhì)量,=(14+14)2+12+163,練習：已知化合物R2O3的相對分子質(zhì)量是160，求R的相對原子質(zhì)量。,設R的相對原子質(zhì)量為X,X2+163=160,X=56,解：,答：R的相對原子質(zhì)量為56,例題2:計算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比,m(N):m(H):m(O)=142:14:163,在NH4NO3中,=28:4:48,=7:1:12,2、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比,元素質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量原子個數(shù)）之比,解：,4.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1：1，該污染物是（）,練一練:,A.H2OB.COC.SO2D.NO2,C,1.計算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比,2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比,3.水中各元素的質(zhì)量比,m(K）:m(Cl):m(O)=39:35.5:163,=39:35.5:48,m(Na):m(C):m(O)=232:12:163=46:12:48=23:6:24,m(H):m(O)=12:16=2:16=1:8,解:在Na2CO3中,解:在H2O中,解:在KClO3中,物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,元素的質(zhì)量分數(shù),3、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù),=,注意事項：,質(zhì)量分數(shù)用百分數(shù)來表示,意義,每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量,例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。,解:在NH4NO3中,N的質(zhì)量分數(shù)=,氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù),硝酸銨的相對分子質(zhì)量,100%,=35%,答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為35%,（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）,150千克的硝酸銨中有多少氮元素？,解:在NH4NO3中,150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為,150千克35%=52.5千克,答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。,應用:,在NH4NO3中,X35%=100噸,X=285.7噸,答：285.7噸的硝酸銨中有100噸氮元素。,應用:,多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？,解:設質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.,1、最近，科學家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I號可能致癌。蘇丹紅I號的化學式為C10H12N2O，它的一個分子中共含有_個原子，它是由_種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為_。,練習：,25,四,74,2、油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-丙烯醛，化學式為C2H3CHO。試回答：（1）丙烯醛的相對分子質(zhì)量是_。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)）。,56,28.6%,3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的質(zhì)量比是7：16，該化合物的化學式為。,解:設化學式為NXOY,該化合物的化學式是NO2,NO2,4、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（）A、2：3B、3：2C、5：6D、6：5,解析：設SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：,化學式計算的應用,C,所以，SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：6,5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5,方法1解析：設SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：,D,SO2和SO3中的O的質(zhì)量相等,=,6：5,3(32+162),2(32+163),方法2解析：設在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m，在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n，,5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（）A、1：1B、2：3C、3：2D、6：5,D,3：2,mSO2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等,m216=n316,=,=,6、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分數(shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分數(shù)為60%。若甲的化學式為AB2,試確定乙的化學式,解析：設乙的化學式為AxBy,A的相對原子質(zhì)量為a，B的相對原子質(zhì)量為b,：,x:y=1:3,所以，乙的化學式為AB3,由題意得,AB3,掌握求相對分子質(zhì)量的方法,2、了解化合物中各元素質(zhì)量比的計算方法,3、了解物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)的計算方法,5、注意規(guī)范有關(guān)計算的書寫格式,1、了解相對分子質(zhì)量的含義及,學完本課你應該,4、會做一些逆運算計算題或比較綜合的計算題,課堂檢測,1、今年3月底，我國在上海、安徽等地發(fā)現(xiàn)了人感染H7N9禽流感病毒事件H7N9是一種新型的禽流感病毒，專家指出在感染初期使用藥物“達菲”可以有效控制病情“達菲”的化學式為C16H31N2PO8，下列有關(guān)“達菲”的說法不正確的是（）A“達菲”由碳、氫、氧、氮、磷五種元素組成B“達菲”的相對分子質(zhì)量為410C“達菲”中碳元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.8%D“達菲”中碳、氮、磷元素的質(zhì)量比為16：2：1,D,2、廚房中的調(diào)味品-食醋，其主要成分是醋酸，化學式為CH3COOH，下列說法正確的是（）A它是由四種元素組成的有機物B它的相對分子質(zhì)量為60C醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大D醋酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1,B,審題細心列式有理計算有序格式規(guī)范運算準確,謝謝！,