九年級(jí)化學(xué)下冊 第七單元 常見的酸和堿 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)課件 （新版）魯教版.ppt

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,復(fù)習(xí)練習(xí)：酸(H++酸根離子）,3.在酸中加入鋅粒，會(huì)看到這說明了酸能跟反應(yīng)。學(xué).科.網(wǎng),4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會(huì)這說明了酸能跟反應(yīng)。,有大量的氣泡冒出,金屬,溶解,金屬氧化物,2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無色酚酞，溶液，這說明了酸能跟反應(yīng)。,紅,不變色,酸堿指示劑,,,,,,,,,1.常見的酸有,,鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,堿（金屬離子+OH-),3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變說明堿能跟反應(yīng)。,藍(lán),紅,酸堿指示劑,渾濁,非金屬氧化物,,,,,,2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無色酚酞溶液變色，這說明了堿能跟反應(yīng)。,1.常見的堿有；其中比較便宜的是，它可以用與水反應(yīng)直接制得。,,氫氧化鈉、氫氧化鈣等,,氫氧化鈣,,生石灰,,活動(dòng)與探究,酸和堿混合在一起，會(huì)怎樣呢？會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？,,第四節(jié)酸堿中和反應(yīng),學(xué)習(xí)目標(biāo),1.認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來改變?nèi)芤旱乃釅A性。2.初步學(xué)會(huì)借助酸堿指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3.了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及應(yīng)用【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的判斷,同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?,蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸--蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。,,顯堿性,,,,,思考：1.胃酸的主要成分是什么？2.為什么斯達(dá)舒可以治療胃酸過多引起的胃??？,蚊子叮咬,松花蛋具有較強(qiáng)的堿性，吃起來有澀味。為了去掉松花蛋的澀味，我們應(yīng)該加的調(diào)料是什么？,米醋(醋酸),做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后形成的酸性或堿性的廢液，是否能直接倒入下水道中，應(yīng)怎樣處理？,進(jìn)行中和反應(yīng)，中性時(shí)再排放。,被蚊蟲叮咬后，由于酸性毒素的原因我們會(huì)很癢痛，為了減輕痛苦，我們可以在傷處涂抹少量(),A、檸檬汁,B、肥皂水,B,問題2：把無色的ＮaOH溶液和稀鹽酸混合在一起，它們之間又能否發(fā)生反應(yīng)？學(xué).科.網(wǎng),［實(shí)驗(yàn)］在一支試管中先后倒入少量ＮaOH溶液和稀鹽酸，振蕩．,問題３：我們可以用什么方法證明這個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生了？如果發(fā)生了反應(yīng)，那么我們又應(yīng)該如何追蹤這個(gè)反應(yīng)的程度呢？,（利用給出的藥品討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）,給出的藥品有：NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊試液，無色酚酞試液.,方案一：在燒杯中加入少量的NaOH溶液,滴入幾滴無色酚酞,酚酞變紅.再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成無色為止.,方案二：在燒杯中加入少量的NaOH溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變藍(lán).再慢慢滴入稀HCl,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止。學(xué).科.網(wǎng),方案三：在燒杯中加入少量的稀HCl溶液,滴入幾滴紫色石蕊,石蕊變紅.再慢慢滴入NaOH,并不斷攪拌溶液,到溶液恰好變成紫色為止,交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論,無,紅,無,否,堿,,問題４：通過以上的實(shí)驗(yàn)我們知道酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是ＮaＯＨ？稀鹽酸？還是其它物質(zhì)？為什么？,1.為什么NaOH和HCl會(huì)反應(yīng)?2.反應(yīng)前后溶液中微粒發(fā)生了怎樣的變化?3.反應(yīng)后生成什么?,思考,微觀解釋：1.鹽酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－,2.鹽酸與NaOH溶液混合，溶液中的微粒發(fā)生的變化：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應(yīng)前后不變，形成NaCl。,,氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng),NaOH+HCl===NaCl+H2O,堿,酸,氧化物,？,,鹽,酸溶液與堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是酸溶液中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。,,,,OH-+H+=H2O,其他酸堿中和反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O試從微觀角度進(jìn)行解釋。練習(xí)：KOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O酸溶液與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中的OH－結(jié)合生成了水分子。,鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、Fe(NO3)3、NaHCO3常見酸根：CO32-（碳酸根離子）、SO42-（硫酸根離子）、NO3-（硝酸根離子）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根離子）,或銨根離子,NH4NO3,練習(xí),寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH)2+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+HClCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+H2SO42NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,1.你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？,討論,,反應(yīng)物必須是酸與堿生成物必須是鹽和水,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,以下它們是不是中和反應(yīng)呢？（以下反應(yīng)的產(chǎn)物都是鹽和水）,中和反應(yīng)的定義：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,都不是中和反應(yīng)。,下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,【解析】選B。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。A中CuO不是堿；C中SO2不是酸；D中CuSO4是鹽。故選項(xiàng)B符合題意。,我行我速,1.你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？,討論,2.是不是所有的中和反應(yīng)都要借助于指示劑？,拓展實(shí)驗(yàn)：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng),現(xiàn)象:,生成白色沉淀,方程式:,H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O,,,反思:,對(duì)于無明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng),通常要借助指示劑來幫助判斷反應(yīng)的發(fā)生,產(chǎn)生白色沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，加酸后，沉淀溶解,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,若反應(yīng)過程中有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如：固體溶解、生產(chǎn)沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生。,1、下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是()A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2OC、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,C,2、下列反應(yīng)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是()A、大理石和稀鹽酸B、石灰水和稀鹽酸C、鐵銹與稀鹽酸D、鎂和稀硫酸,B,課堂練習(xí),3、下列物質(zhì)中，不屬于鹽類的是（）A、Fe(OH)2B、AgClC、Na2CO3D、H2SO4,A,D,實(shí)驗(yàn)探究,鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)中溶液酸堿性的變化,向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)測定溶液的pH,當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時(shí)pH7，氫氧化鈉有剩余，溶液顯___性。,,鹽酸和氫氧化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?,HCl+Ca(OH)2=,CaCl2+H2O,,燒杯底部有氫氧化鈣固體；溶液變?yōu)榧t色,氫氧化鈣固體消失，溶液變?yōu)闊o色,22,實(shí)驗(yàn)探究,中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。,,,,中和反應(yīng),1.定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),2.實(shí)質(zhì)：,H+和OH-結(jié)合生成水,H++OH-=H2O,酸+堿=鹽+H2O,+,NaOH+HCl=,H2O,NaCl,寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,達(dá)標(biāo)練習(xí),1.硫酸（H2SO4）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng),2.硝酸（HNO3）與氫氧化鈣（Ca(OH)2）的反應(yīng),H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4,2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O,●改良酸性土壤,●處理工廠廢水,●用于醫(yī)藥,◆中和胃酸,◆防蚊蟲叮咬,二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,1.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長。,應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,當(dāng)然可以,因?yàn)镃aO+H2O===Ca(OH)2,如果土壤顯堿性？,2.處理工廠的廢水,某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？,應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。,你能寫出化學(xué)方程式嗎？,化學(xué)方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,問題（二）,處理方法1：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。,處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動(dòng)物的食品添加劑。）,,胃樂說明書[藥品名稱]胃樂膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年,胃樂,,,,,,,膠,囊,,,,,3.用于醫(yī)藥,你知道它的作用嗎？,鹽酸,氫氧化鋁,,氫氧化鋁能中和胃酸,化學(xué)方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,也可用Mg(OH)2中和胃酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1.應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生,2.改變土壤的酸堿性,3.處理工業(yè)廢水,4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,實(shí)際應(yīng)用：做完化學(xué)實(shí)驗(yàn)后剩余的酸性廢液或堿性廢液能否直接倒入下水道？應(yīng)如何處理？,[討論],(1）皮蛋味澀，如何做可除去澀味。,皮蛋的澀味說明顯堿性,因此吃皮蛋時(shí)可蘸醋或用醋淹,（2）說明除去熱水瓶膽內(nèi)的水垢[主要成分是Mg(OH)2]的原理.,(3)早晨空腹時(shí),為什么要少吃蘋果(或酸性食物)較好?,水垢中的Mg(OH)2是堿性物質(zhì),可用食醋浸泡使食醋中醋酸與水垢中的Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng),生成溶于水的鹽和水而除去水垢.,早晨空腹時(shí),胃液顯一定的酸性,這時(shí)再吃像蘋果等顯酸性的食物會(huì)使胃液酸性過強(qiáng),而影響健康.,課堂小結(jié),一、中和反應(yīng),1、定義：,酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),2、實(shí)質(zhì)：,H+和OH-結(jié)合生成水,H++OH-=H2O,二、中和反應(yīng)的應(yīng)用,1、應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生,2、改變土壤的酸堿性,3、處理工業(yè)廢水,4、調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,酸+堿=鹽+H2O,3、鹽：,由金屬離子和酸根離子組成的化合物,1.在滴有石蕊的稀鹽酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液顏色依次為（）A.紅色、紫色、藍(lán)色B.紫色、紅色、藍(lán)色C.紅色、藍(lán)色、紫色D.藍(lán)色、紫色、紅色2.在實(shí)驗(yàn)室里，欲使堿性溶液變成中性，下列試劑中最好選用哪一種組合（）①NaOH溶液②稀鹽酸③石灰水④酚酞試液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④,達(dá)標(biāo)檢測,A,D,3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,C.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,C,4、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,（1）胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Mg(OH)2）,（2）向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）,（3）向酸性廢水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）,胃酸（HCl）過多，口服堿性藥物（例：Al(OH)3）,5、小華同學(xué)設(shè)計(jì)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：向氫氧化鈉溶液中直接滴加稀鹽酸。為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好完全反應(yīng)，他取出少量反應(yīng)后的溶液倒入一只試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩觀察到酚酞試液不變色，于是得出：“兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)”,（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：,（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究該反應(yīng)后的溶液是否恰好完全反應(yīng),（2）小亮認(rèn)為小華的結(jié)論不準(zhǔn)確，他認(rèn)為還有第二種可能性，這種可能性是：,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),方案一：,測量二者反應(yīng)時(shí)的溫度變化,方案二：,向氫氧化鈉溶液先加無色酚酞，再滴加稀鹽酸溶液向稀鹽酸中先滴加石蕊試液，再滴加氫氧化鈉溶液,方案三：,測量二者反應(yīng)時(shí)pH的變化,使用酸堿指示劑,