湖北省宜昌金東方高級中學2016_2017學年高二化學上學期期末考試試題.docx

宜昌金東方高級中學2016年秋季學期期末考試高二化學試題本試題卷共8頁，兩大題22小題。全卷滿分100分，考試用時90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Ba:137 Cd:112 S:32 Li:7 I:127 Na:23第卷（選擇題：共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項最符合題意。）1下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊儲著大量的能量B綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能“貯存”起來C物質(zhì)的化學能可以在不同條件下轉(zhuǎn)為熱能、電能為人類所利用D吸熱反應沒有利用價值2H2與O2發(fā)生反應的過程可用模型圖表示如下(“”表示化學鍵)，下列說法不正確的是()A過程是吸熱過程B過程一定是放熱過程111C該反應過程所有舊化學鍵都斷裂，且形成了新化學鍵D該反應的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進行3下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()ACO BHCO CNa DNH425、101 kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l) H725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 451.6 kJmol1C2 CH3OHO2=2CO24H2O H22.68 kJmol1DCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H725.8 kJmol15為減輕溫室效應，科學家已致力于研究CO2的捕捉與封存技術(shù)，其反應原理之一為：CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0，下列措施既能加快反應速率又能提高產(chǎn)率的是()111A升高溫度 B分離出CO(NH2)2 C縮小容器體積 D使用催化劑6一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)2B(g)6C(g) M(s)12N(g)，不能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A3v逆(B)v正(C) B容器內(nèi)壓強不再改變C混合氣體密度保持不變 Dc(B)c(C)c(N)1367下列有關(guān)說法正確的是()A0.1 molL1 NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小B常溫下，pH2的醋酸溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pHc(H)c(H2A)c(A2)8為了探索外界條件對反應aX(g)bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為ab開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是()AH0，abc BH0，abcCH0，abc DH0，abc9觀察下列幾個裝置示意圖,有關(guān)敘述正確的是()A.裝置中陽極上析出紅色固體B.裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連C.裝置閉合電鍵后,外電路電子由a極流向b極D.裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過10已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是()A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反應物的總能量高于生成物的總能量11可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2下列推斷正確的是()A不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C若誤飲c(Ba2)1.0105 molL1的溶液時，會引起鋇離子中毒111D可以用0.36 molL1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃12酒精檢測儀可幫助執(zhí)法交警測試駕駛員飲酒的多少，其工作原理示意圖如圖所示。反應原理為：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O，被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應產(chǎn)生微小電流，該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是()Ab為正極，電極反應式為：O24H4e=2H2OB電解質(zhì)溶液中的H移向a電極C若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣D呼出氣體中酒精含量越高，微處理器中通過的電流越小13歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了化學反應原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是()常溫下，pH3的醋酸溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)；對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加；常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；111常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：KaKhKw；電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。 A BC D14自2016年1月1日起，無線電動工具中使用的鎳鎘電池在歐盟全面退市。鎳鎘電池放電時的總反應為Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列說法正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為2NiO(OH)、負極為CdB放電時，每通過2 mol電子，負極質(zhì)量減輕112 gC放電時，電子從正極流向電源的負極D充電時，Cd極板應與外電源的正極相接15在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后達平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)ac(B)c(C)c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴大為原來的10倍，A 的轉(zhuǎn)化率沒有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為A60% B40% C24% D4%16下列敘述正確的是()A可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的原子B當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相反C次氯酸的電子式：H D基態(tài)原子的電子獲得一定能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，而激發(fā)態(tài)原子變?yōu)榛鶓B(tài)原子，則要放出能量第卷（非選擇題：共52分）17(6分)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，氧氣不足生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。(1)等量金剛石和石墨完全燃燒，_(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式_。(2)在通常狀況下，金剛石和石墨，_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式_。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為_。18(10分)鈉是一種非?；顫姷慕饘僭?，其單質(zhì)及化合物在科研、生產(chǎn)中起著重要作用。(1)利用金屬鈉和CO2反應可制備金剛石，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：4Na(g)3CO2(g)=2Na2CO3(l)C(s，金剛石)Ha kJmol1CO2(g)4Na(g)=2Na2O(s)C(s，金剛石)Hb kJmol1反應6Na2O(s)2C(s，金剛石)=8Na(g)2Na2CO3(l)的H_kJmol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)T 時，體積為2L的恒容容器中加入一定量的Na2SO4固體和氫氣，發(fā)生如下反應：Na2SO4(s)4H2(g)Na2S(s)4H2O(g)。若降低溫度，K值減小，則反應的H_0(填“或“（1分） AD 0.125 molL1min1 1 不變19、（除特別標注外，其余每空2分，共9分）(1)酸式（1分） 驗漏(或查漏) （1分）(2)淀粉溶液（1分） 滴最后一滴時，溶液由無色變?yōu)闇\藍色，且半分鐘不褪色(3)B (4)20、（除特別標注外，其余每空2分，共9分）(1)負（1分） O22H2O4e=4OH（1分）(2)陰（1分） 2Cl2e=Cl2（1分）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近F極，試紙變藍，證明是氯氣(3)AE（1分） 因為A極產(chǎn)生OH，E極中H反應了，促進了水的電離，溶液中有OH剩余，酚酞遇OH變紅，所以溶液變紅21、（除特別標注外每空2分，共10分）(1)CO32- （1分） D（1分） A（1分）C（1分） 2Cl2CO32-H2O=CO22Cl2HClO(2)5 6