（淄博專(zhuān)版）2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第八講 常見(jiàn)的酸和堿 第2課時(shí) 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)課件.ppt

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第八講常見(jiàn)的酸和堿第2課時(shí)溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng),考點(diǎn)一溶液的酸堿性與pH[重點(diǎn)]命題角度?溶液的酸堿性與pH的關(guān)系例1(2018泰安中考)下列數(shù)據(jù)為常見(jiàn)水果的pH，其中酸性最強(qiáng)的是(),√,【思路分析】酸性溶液pH7，且pH越大堿性越強(qiáng)。,1．(2017青島中考)下表列出了一些常見(jiàn)物質(zhì)在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是()A.雞蛋清B．牛奶C．西紅柿D．檸檬汁,A,2．(2016淄博中考)在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒(méi)有改變的是()A．CO2B．CaOC．CuSO4D．HCl,B,命題角度?溶液pH的測(cè)定例2(2016棗莊中考)用pH試紙測(cè)定石灰水的pH，如圖所示，則測(cè)得結(jié)果與實(shí)際值相比()A．偏高B．偏低C．相等D．無(wú)法確定,B,【思路分析】測(cè)溶液pH的正確操作：將pH試紙放在玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。注意：不能用水將pH試紙潤(rùn)濕，否則所測(cè)結(jié)果偏大(酸性溶液)或偏小(堿性溶液)。,3．(2014泰安中考)取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊試液，然后裝入玻璃管中(如圖)，兩端管口同時(shí)放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是(),A．氨水的pH大于7，鹽酸的pH小于7B．濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)C．氨分子和氯化氫分子的運(yùn)動(dòng)速率相等D．酸、堿能使紫色石蕊試液顯示不同顏色,√,4．(2014濟(jì)寧中考)用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如圖)。一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請(qǐng)回答：,(1)若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______。(2)若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊試液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______，若紙蝴蝶變藍(lán)色，燒杯中的溶液是_________。,濃氨水,濃鹽酸,濃氨水,(3)試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。,濃鹽酸與濃氨水是具有揮,發(fā)性的酸和堿，可以使噴灑過(guò)酸堿指示劑的紙蝴蝶變色。,酸使石蕊試液變紅；堿使石蕊試液變藍(lán)，使酚酞試液變紅,5．(2015濟(jì)南中考節(jié)選)濟(jì)陽(yáng)仁風(fēng)鎮(zhèn)是“中國(guó)西瓜之鄉(xiāng)”，生產(chǎn)的富硒西瓜色澤好、糖分高、口感佳，被農(nóng)業(yè)部認(rèn)證為國(guó)家級(jí)“無(wú)公害農(nóng)產(chǎn)品”和“綠色食品”。(1)西瓜適合在弱酸性土壤中生長(zhǎng)。某校化學(xué)課外小組的同學(xué)，為了考查某地土壤是否適合種植西瓜，對(duì)其土壤進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)分析。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下：,③將充分溶解后的混合液進(jìn)行過(guò)濾，所使用的裝置如圖所示，請(qǐng)指出圖中的一項(xiàng)錯(cuò)誤：___________________；④用pH試紙測(cè)定過(guò)濾后所得土壤溶液的pH，測(cè)定的具體方法是______________________________________________________________________________________________。,燒杯未靠在玻璃棒上,在玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取濾,液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,(2)經(jīng)測(cè)定，該土壤溶液的pH為8。為適合西瓜種植，需對(duì)該土壤的酸堿性進(jìn)行調(diào)節(jié)。則下列各項(xiàng)中，可采用的是_____(填選項(xiàng)序號(hào))；①施以氫氧化鈣粉末②施以碳酸鈣粉末③用氨水進(jìn)行噴灌④適量施用酸性肥料,④,考點(diǎn)二酸堿中和反應(yīng)[重點(diǎn)]百變例題6小青按如圖所示操作進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題。,(1)圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是_______。(2)小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式是___________________________。,濃硫酸,H2SO4＋2NaOH===,Na2SO4＋2H2O,(3)小楚想用紫色石蕊試液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反應(yīng)后的無(wú)色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達(dá)到目的的是_______________________。,氯化鋇溶液(或BaCl2溶液),百變解讀：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會(huì)引起溶液pH、溫度的變化。中和反應(yīng)后成分探究可以從恰好完全反應(yīng)、酸過(guò)量、堿過(guò)量三方面分析。,【思路分析】稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁倒入水中；稀硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈉，加入的氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，所以檢測(cè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分不能用氯化鋇溶液。,變式一：pH變化曲線6．(2018德州中考)向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3,C,7．(2017濰坊中考)25℃時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(),A．b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：b>dB．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C．向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無(wú)色D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,√,8．(2014淄博中考)學(xué)習(xí)了“常見(jiàn)的酸和堿”后，某小組同學(xué)對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)一步探究。同學(xué)們分別測(cè)定了稀H2SO4和NaOH溶液的pH(20℃)，其中NaOH溶液的pH_______(填“大于”“等于”或“小于”)7。向一定量的NaOH溶液中逐滴滴入稀H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。,大于,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4,＋2H2O,如圖是利用pH傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中混合液pH的變化情況，并借助計(jì)算機(jī)繪制出了混合液中pH變化的曲線。R點(diǎn)顯示混合溶液的pH小于7，說(shuō)明此時(shí)_______過(guò)量。在探究過(guò)程中，同學(xué)們選用pH計(jì)而不用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，你認(rèn)為這樣做的主要原因是______________________________________________。,稀硫酸,pH計(jì)可,以實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)，測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，減小實(shí)驗(yàn)誤差,變式二：中和反應(yīng)中溫度變化曲線9．(2018南陽(yáng)內(nèi)鄉(xiāng)二模)室溫下，將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量而變化，如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(),A．B點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)B．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．從A到B過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸增大D．C點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫,√,變式三：中和反應(yīng)的微觀示意圖10．(2018淄博中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是(),A．反應(yīng)后溶液的pH大于7B．反應(yīng)前兩種溶液均能導(dǎo)電，反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電C．反應(yīng)后溶液中的粒子只有Na＋和Cl－D．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無(wú)變化,√,11．(2018臨沂中考)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫(xiě)出每種圖形表示的離子(填離子符號(hào))。,H＋,Na＋,(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類(lèi)似反應(yīng)，應(yīng)是_____(填序號(hào))。①HNO3②CuSO4③CaCl2,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,①,變式四：曲線與微觀結(jié)合12．(2016濱州中考)某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問(wèn)題：(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將_____________滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)_________(填化學(xué)式)。,氫氧化鈉溶液,HCl、NaCl,(3)當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，溶液中的主要離子是_________(填離子符號(hào))。(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈_____色。,Na＋、Cl－,藍(lán),【結(jié)論】從反應(yīng)前后離子的種類(lèi)看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是_____________________。,氫離子、氫氧根離子,變式五：中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)成分的探究13．(2018濱州中考)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)從中獲取信息，回答下列問(wèn)題：,(1)①燒杯中盛放的是_________________溶液；②曲線上坐標(biāo)為(18，7)的點(diǎn)所表示的意義________________________________________________________________________________；③曲線上坐標(biāo)為(15，12)的點(diǎn)表示的溶液中的微粒有____________________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。,氫氧化鈉(或NaOH),鹽酸與溶液中的,氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)(或該溶液呈中性或該溶液pH為7，,答案合理即可),H2O、,Na＋、Cl－、OH－,(2)小明完成上述實(shí)驗(yàn)幾天后發(fā)現(xiàn)，忘記蓋上盛放氫氧化鈉溶液試劑瓶的瓶塞。請(qǐng)幫助小明完成如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。,有白色沉淀,產(chǎn)生,①請(qǐng)寫(xiě)出方案二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；②你認(rèn)為方案一的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否正確？_______(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)說(shuō)明理由_________________________________________________________________________________________________。,BaCl2＋Na2CO3,===BaCO3↓＋2NaCl,不正確,由于滴入鹽酸的量較少，,若有氫氧化鈉存在，不會(huì)有二氧化碳?xì)怏w放出，但碳酸鈉可,能存在(答案合理即可),實(shí)驗(yàn)中和反應(yīng)的探究?中和反應(yīng)的原理及實(shí)質(zhì)(以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例)(1)反應(yīng)原理：_____________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸液中的___和堿溶液中的____結(jié)合生成_____(即：H＋＋OH－===H2O)。,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,H＋,OH－,H2O,(3)微觀實(shí)質(zhì)：,?判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法,?實(shí)驗(yàn)分析及指示劑的選擇指示劑一般選用_______試液，向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴_______試液，溶液變?yōu)開(kāi)______，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時(shí)溶液呈中性，變?yōu)開(kāi)______，中和反應(yīng)完成。指示劑如果選用紫色石蕊試液，該試液在堿性溶液中呈_______，在中性溶液中呈_______，藍(lán)色和紫色之間沒(méi)有明顯的界線，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊試液做中和反應(yīng)的指示劑。,酚酞,酚酞,紅色,無(wú)色,藍(lán)色,紫色,?判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),?酸入堿與堿入酸的圖像對(duì)比(在對(duì)應(yīng)的圖下填“酸入堿”或“堿入酸”)______________圖1圖2,堿入酸,酸入堿,(1)如圖1，開(kāi)始時(shí)溶液呈___性，pH____7，隨著___的加入，pH逐漸_____，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)：____________；b點(diǎn)_______；c點(diǎn)___________。,酸,,堿,NaCl、HCl,NaCl,NaCl、NaOH,(2)如圖2，開(kāi)始時(shí)溶液呈___性，pH____7，隨著___的加入，pH逐漸_______，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈___性。以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的溶質(zhì)：a點(diǎn)：___________；b點(diǎn)_______；c點(diǎn)__________。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl、NaOH,NaCl,NaCl、HCl,例(2016德州中考)小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化，于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：,(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是__________________________________________________________________________________。,觀察到加入酚酞試液后不變色，說(shuō)明溶液一定不顯堿性，,所以不可能是“氫氧化鈉有剩余”,(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表：,有氣泡冒出,沒(méi)有氣體生成,(3)經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的。你認(rèn)為其中不正確的是____(填序號(hào))。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末D．氫氧化銅,C,(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是____(填序號(hào))。,C,【思路分析】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷可以從反應(yīng)物剩余和恰好完全反應(yīng)兩方面分析。向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液的pH從大于7到等于7再到小于7。,