《2019版高考化學大專題8化學反應速率和化學平衡第一單元化學反應速率學案.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019版高考化學大專題8化學反應速率和化學平衡第一單元化學反應速率學案.docx（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一單元化學反應速率考試標準 知識條目必考要求加試要求1.化學反應速率及簡單計算ab2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理c考點一化學反應速率及其影響因素(一)化學反應速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學表達式及單位v，單位為molL1min1或molL1s1。3規(guī)律同一反應在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應速率可能不同，但反應速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學方程式中的化學計量數(shù)之比。(二)影響因素1內(nèi)因(主要因素)反應物本身的性質(zhì)。2外因(其他
2、條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1E2。(注：E2為逆反應的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學反應的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系1(2016浙江4月選考，18)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A10 min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 molL
3、1s1 B第10 min時，X的反應速率為0.01 molL1min1C10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為a kJ答案C解析將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol，則 X(g)3Y(g)2Z(g)開始/mol 1 3 0轉(zhuǎn)化/mol 0.2 0.6 0.410 min/mol 0.8 2.4 0.410 min內(nèi)，Y的平均反應速率為0.03 molL1min1，A錯誤；10 min內(nèi)，X的平均反應速率為0.01 molL1min1，不是即時速率，B錯誤；
4、由上述分析可知，10 min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C正確；由反應可知，1 mol X與3 mol Y完全反應放出熱量為a kJ，則10 min內(nèi)，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ，D錯誤。2(2015浙江10月選考，20)某溫度時，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)反應2 s后，NO的濃度減少了0.06 molL1，則以O2表示該時段的化學反應速率是()A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案B解析根據(jù)表達式v，由表達式計算可得：v(NO)0.03 molL1s1，根據(jù)同一化學反應中
5、各物質(zhì)的反應速率之比等于反應方程式中的化學計量數(shù)之比：v(NO)v(O2)21，即0.03 molL1s1v(O2)21，則v(O2)0.015 molL1s1，B正確。題組一化學反應速率的計算(“v”的應用) 1一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)從反應開始到10 s時，v(Z)_。(2)反應的化學方程式為_。答案(1)0.079 molL1s1 (2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應
6、的化學方程式為XY2Z。2在一定溫度下，將氣體X和Y各3 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3X(g)Y(g)2Z(g) W(g)。8 min時，Z的物質(zhì)的量為1.6 mol。下列關于從反應開始至第8 min的平均反應速率的計算正確的是()Av(X)0.30 molL1min1Bv(Y)0.02 molL1min1Cv(Z)0.02 molL1min1Dv(W)0.10 molL1min1答案C解析8 min時，Z的物質(zhì)的量為1.6 mol，則從反應開始至第8 min時Z的平均速率v(Z)0.02 molL1min1，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，相應的v(X)v(Z)0.03 m
7、olL1min1、v(Y)v(Z)0.01 molL1min1、v(W)v(Z)0.01 molL1min1, C正確。3(2017浙江名校協(xié)作體高三上學期考試)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A06 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反應至6 min時，c(H
8、2O2)0.30 molL1 D反應至6 min時，H2O2分解了50%答案C 解析 發(fā)生的反應為2H2O22H2OO2。06 min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n(O2) mol0.001 mol，分解的過氧化氫的物質(zhì)的量為n(H2O2)2n(O2)0.002 mol，c(H2O2)0.002 mol0.01 L0.2 molL1，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A正確；隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，反應速率減慢，610 min的平均反應速率小于06 min的平均反應速率，B正確；由A計算可知，反應至6 min時c(H2O2)0.40 molL10.20 molL10.2
9、0 molL1，C錯誤； 6 min內(nèi)c(H2O2)0.20 molL1，則H2O2的分解率為(0.20 molL10.40 molL1)100%50%，D正確。計算速率時易忽略體積因素，直接用物質(zhì)的量的變化除以時間。4(2017杭州學軍中學高三選考模擬)反應4NH3 (g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)Ha kJmol1，在5 L密閉容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO的物質(zhì)的量增加了0.4 mol，下列說法正確的是()A2 min反應放出的熱量值小于0.1a kJB用氧氣表示2 min的平均反應速率：v(O2)0.05 mol L1 min1C2
10、min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D2 min末c(H2O)0.6 molL1答案B解析 4NH3 (g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)起始量/mol1 1 0 0變化量/mol 0.4 0.5 0.4 0.6終止量/mol 0.6 0.5 0.4 0.62 min時參加反應的NH3的物質(zhì)的量為0.4 mol，反應放出的熱量值等于0.1a kJ，A錯誤；用氧氣表示2 min的平均反應速率：v(O2)0.05 mol L1min1，B正確；2 min內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率100%40%，C錯誤；2 min末c(H2O)0.12 molL1，D錯誤。對于較為復雜的關于反應速率的題目常采用以下步驟
11、和模板計算(1)寫出有關反應的化學方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應mAnBpC起始濃度/molL1 a b c轉(zhuǎn)化濃度/molL1 x 某時刻濃度/molL1 ax b c題組二化學反應速率的大小比較5(2017金華十校9月高三模擬)對于某反應X3Y=2E2F，在甲、乙、丙、丁四種不同條件下，分別測得反應速率：甲：v(X)0.3 molL1min1；乙：v(Y)1.2 molL1min1；丙：v(E)0.6 molL1min1；?。簐(F)0.9 molL1min1。則反應最快的是()A甲 B乙 C丙 D丁答案D解析乙中：v(X)v
12、(Y)0.4 molL1min1，丙中：v(X)v(E)0.3 molL1min1，丁中：v(X)v(F)0.45 molL1min1，故最快的為丁。6對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式中的化學計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應速率折算成同一物質(zhì)表示的反應速率進行比較，B項中的B物質(zhì)是固體，不能表示反應速率；C項中對應的v(A)0.2 mol
13、L1min1；D項中對應的v(A)3 molL1min1?；瘜W反應速率大小的比較方法由于同一化學反應的反應速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，即對于一般反應aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應速率比B的大。題組三正確理解影響化學反應速率的因素7按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”“小于”或“等于”)鋁。(2)對于Fe2HCl=FeCl2
14、H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_；加入CH3COONa固體：_；加入一定體積的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變減小減小(3)不會產(chǎn)生H2，F(xiàn)e和稀硝酸反應生成NO；常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化。8一定溫度下，反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”
15、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒壓充入He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小氣體反應體系中充入惰性氣體(不參與反應)時對反應速率的影響(1)恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應速率不變。(2)恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應速率減小。9以表面覆蓋Cu2Al2O4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。下列說法錯誤的是()A250 時，催化劑的活性最高B250300 時，溫度
16、升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低C300400 時，乙酸的生成速率升高的原因是催化劑的催化效率增大D300400 時，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高答案C解析由圖可知，250 時，催化劑的活性最高，A正確；250300 時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250 時，催化劑的催化效率降低，B正確；由圖可知，300400 時，催化劑的催化效率降低，但乙酸的生成速率卻加快，原因是溫度升高，故C錯誤、D正確。10(2017紹興高三3月教學質(zhì)量調(diào)測)相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是()A對比pH7和pH10的曲線
17、，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大B對比pH2和pH7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大C在020 min之間，pH2時R的平均降解速率為0.087 5104 molL1min1D50 min時，pH2和pH7時R的降解百分率相等答案 A解析反應速率為平均反應速率，不是瞬時速率，則不能說明在同一時刻，R的起始濃度越大，降解速率越大，A錯誤；對比pH2和pH7的曲線，可知溶液酸性越強，即pH越小，曲線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，B正確；v0.087 5104molL1min1，C正確；根據(jù)圖示可知：在050 min之間，pH2和pH7時R的降解百分率都為100%
18、，D正確。11(2017浙江“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期聯(lián)考)對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH42NO2N2CO22H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度時間/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列說法正確的是()A組別中，020 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.012 5 molL1min1B由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1答案B 解析NO2的降解平均速率2v(CH4)
19、20.025 molL1min1，A錯誤；溫度越高反應速率越大，達平衡所需時間越短，由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1，D錯誤。12等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應曲線c(HCl)/ molL1反應溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A第4組實驗的反應速率最慢B第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 molL1C第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 molL1D第3組實驗的反應溫度低于30 答案D解析由圖示可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的
20、氫氣一樣多，只是反應速率有快慢之分。第4組實驗，反應所用時間最長，故反應速率最慢，A正確；第1組實驗，反應所用時間最短，故反應速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應大于2.5 molL1，B正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應等于2.5 molL1，C正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應溫度應高于30 ，D錯誤。題組四有效碰撞理論(加試)13下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰
21、撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A BC D答案B解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學反應，錯誤；使用催化劑改變反應過程，降低反應的活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應速率，錯誤。14(2016寧波效實中學高二期中)1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子之間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。 (1)圖是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的
22、是_(填“A”“B”或“C”)。(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過濾態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_。(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化：E1_，E2_(填“增大”“減小”或“不變”)。請在圖中作出NO2和CO反應時使用催化劑
23、而使反應速率加快的能量變化示意圖。答案(1)C(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(3)減小減小能量變化示意圖：考點二控制變量法探究影響化學反應速率的因素(加試)在研究影響化學反應速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應速率的影響。(2)給出影響化學反應速率的幾種因素，讓學生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探
24、究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1(2017浙江4月選考，21)對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.
25、240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含Cu2)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1B水樣酸性越強，M的分解速率越快C在025 min內(nèi)，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快答案D解析在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1，A正確；根據(jù)實驗、數(shù)據(jù)對比可判斷水樣酸性越強，M的分解速率越快，B正確；在025 min內(nèi)，中M的分解百分率是100%75%，中M的分解百分率是100%60%，C正確；、中p
26、H也不同，D錯誤。2(2016浙江10月選考，21)為研究某溶液中溶質(zhì)R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()A25 時，在1030 min內(nèi)，R的分解平均速率為0.030 molL1min1B對比30 和10 曲線，在50 min時，R的分解百分率相等C對比30 和25 曲線，在050 min內(nèi)，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D對比30 和10 曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大答案D解析v(R)0.030 molL1min1，A正確；在50 min、兩個溫度下R全部分解，分解率均為1
27、00%，B正確；在50 min、30 時，R分解了1.6 molL1，而在25 時，R分解了1.3 molL1，所以在050 min內(nèi)，R的平均分解速率隨溫度升高而增大，C正確；對比30 和10 的曲線，不能在同一時刻，應指明在同一段時間內(nèi)R的分解速率隨溫度升高而增大，D錯誤。備考導向以“圖表”的方式考查“控制變量法”，結(jié)合圖表先確定一個變量，考慮在其他幾個量不變的情況下，此變量對實驗的影響，進而得出結(jié)論。1某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反
28、應的快慢。該小組設計了如下方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是_(填編號，下同)，探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_。(3)實驗測
29、得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 時c(MnO)t(反應時間)的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中畫出25 時c(MnO)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合價是3價，CO2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學方程式為2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，為保證KMnO4完全反應，c(H2C2O4)c(
30、KMnO4)2.5。(2)探究溫度對反應速率的影響，則濃度必然相同，則編號為和；同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1)()0.010 molL1min1。(4)溫度降低，化學反應速率減小，故KMnO4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 時MnO濃度降低比50 時MnO的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時“拖后”。2Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物pCP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗設計控制pCP的初
31、始濃度相同，恒定實驗溫度在298 K或313 K(其他實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。(1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得pCP的濃度隨時間變化的關系如圖所示。(2)請根據(jù)圖中實驗曲線，計算降解反應在50150 s內(nèi)的反應速率：v(pCP)_molL1s1。解釋與結(jié)論(3)實驗表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：_。(4)實驗得出的
32、結(jié)論是pH等于10時，_。思考與交流(5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：_。答案(1)實驗編號實驗目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH對降解反應速率的影響(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)有機物pCP不能降解(5)將所取樣品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)解析(1)實驗是對照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能達到對比的目的，則實驗是探究溫度對反應速率的影響，則T313
33、K，其他條件與實驗相同；實驗顯然是探究pH的大小對反應速率的影響。(2)在50150 s內(nèi)，c(pCP)0.8103 molL1，則v(pCP)8.0106 molL1s1。(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)減小，導致反應速率減小。(4)從圖中看出，pH10時，c(pCP)不變，即反應速率為零，說明該條件下，有機物pCP不能降解。(5)從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反應即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。課時訓練1合成氨反應：3H2N22NH3，其反應速率分別為v(H2)、v(N2)、v(NH3)，則正確的關系式是()Av(H2)v(N2)v(NH3)
34、Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)答案C解析反應中各物質(zhì)的反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，對比各選項，C項正確。2在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應速率為0.12 molL1s1，則10 s 末，容器中B的物質(zhì)的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol答案C解析前10 s內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，則消耗B的物質(zhì)的量為1.2
35、mol，因此剩余B的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。3(2017浙江高三“超級全能生”3月聯(lián)考選考)T ，將2 mol X和1 mol Y充入一體積為1 L的密閉容器中，已知：2X(g)Y(g)2Z(s)HM kJmol1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是()A在10 min時，X的反應速率為0.02 molL1min1B在010 min內(nèi)，Y的平均反應速率為 molL1min1C增加Z的物質(zhì)的量加快逆反應速率D反應達平衡后，保持T ，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快答案B解析可以求出前10 min的平均反應速率，v
36、(X)v(Z)0.02 molL1min1，但是第10 min時的瞬時反應速率無法求解，A錯誤；通過能量變化可得參加反應的Y的物質(zhì)的量為 mol，v(Y) molL1min1，B正確；由于Z是固體，改變Z的量對化學反應速率無影響，C錯誤；溫度、容器體積不變時，通入稀有氣體時，不能改變各氣體濃度，所以化學反應速率不變，D錯誤。4H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：序號pH7711溫度/959550反應時間/h131催化劑(等量)無Cu2Fe3無Cu2Fe3無Cu2Fe3分解百分率(%)0.857.42.61.196
37、.34.835.510095.0由此能得出的結(jié)論是()ACu2與Fe3對H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好B由與可知其他條件相同時，濃度越大，H2O2分解越快C由與可知其他條件相同時，pH越大，H2O2分解越快D由與可知其他條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快答案A解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其他條件相同時分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2與Fe3對H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好，A正確；由與可知其他條件相同時，不能得出濃度越大，H2O2分解越快，B錯誤；由與可知反應的溫度和pH均不相同，無法得出pH越大，H2O2分解越快，C錯誤；由與可知溫度和pH均不相同，因此
38、不能說明溫度越高，H2O2分解越快，D錯誤。5(2017紹興高三3月教學質(zhì)量調(diào)測)下列關于反應速率的說法中，錯誤的是()A反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0C決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)D增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率答案B解析反應速率為單位時間內(nèi)濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，A正確；可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等，但不為0，B錯誤；影響反應速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應物的性質(zhì)，是主要因素，C正確；增大反應物的濃度、提高反應溫度均能增大反應速率，D正確。6(2017溫州中學高三3月高
39、考模擬)下列措施對增大反應速率明顯有效的是()AAl在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉BFe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強DNa與水反應時增大水的用量答案A解析Al片改成Al粉時，Al的表面積增大，與氧氣的反應速率也明顯增大，A正確；Fe與稀硫酸制取H2時，改用濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，B錯誤；K2SO4與BaCl2在溶液中反應生成BaSO4沉淀和KCl，反應過程中沒有氣體參加反應也無氣體生成，所以加壓對反應速率沒有影響，C錯誤；Na與H2O反應時增大H2O的用量，對于H2O的濃度沒有影響，也不會影響反應速率，D錯誤。7(2016
40、杭七高二化學專題檢測)對于100 mL 1 molL1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL 3 molL1鹽酸；改用300 mL 1 molL1的鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應速率加快的是()A BC D答案B8(2017浙江名校協(xié)作體高三下學期聯(lián)考)恒溫恒容裝置中發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)2C(g) H a kJmol1(a0)，開始時充入一定量的A和B，B的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確是()A反應放出的熱量一定小于a kJB5 s后，反應停止，各物質(zhì)濃度保持不變C5 s末，v(A)v(B)12D陰影部分面積可以表示A的物質(zhì)的
41、量濃度減少量答案C解析不能確定反應物的用量，反應放出的熱量不一定小于a kJ，A錯誤；5 s后，反應達到平衡狀態(tài)，反應沒有停止，B錯誤；反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則5 s末，v(A)v(B)12，C正確；陰影部分面積可以表示B的物質(zhì)的量濃度的減少量，D錯誤。9(2017浙江教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)已知：S2O2H=SO2SH2O。探究化學反應速率的影響因素，以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是()組別溫度/0.1 molL1 Na2S2O3/mL0.1 molL1 H2SO4/mL水/mLA3010100B305510C251055D255105答案A解析在其他條件相同時，溫度越
42、高，反應速率越快；在溫度相同時，濃度越大，反應速率就越快，因此反應速率最快的是A項。10(2017浙江“七彩陽光”聯(lián)盟高三上期初聯(lián)考)定條件下發(fā)生反應：2X(g)Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列說法正確的是()A增大X的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小B升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢C將0.2 mol X充入反應器中，充分反應后，生成的Z的物質(zhì)的量可能為0.09 molD達到化學平衡狀態(tài)時，共吸收a kJ熱量答案C解析增大X的濃度，正、逆反應速率都增大，A錯誤；升高溫度，正、逆反應速率都加快，B錯誤；該反應是可逆反應，將0.2 mol X充入反應器中，充分反應后
43、，生成的Z的物質(zhì)的量不大于0.3 mol都有可能，C正確；達到平衡狀態(tài)時，沒有說明參與反應的物質(zhì)的量，無法計算吸收的熱量，D錯誤。11(加試題)(2017浙江 “超級全能生”選考科目8月聯(lián)考)用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示。實驗編號溫度/pH251451257251下列說法不正確的是()A實驗在015 min內(nèi)M的降解速率為1.33105molL1min1B若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C若其他條件相同，實驗證明pH越高，越不利于M的降解D
44、實驗說明M的濃度越小，降解的速率越快答案D解析根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(M) molL1min11.33105molL1min1，A正確；不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時間段內(nèi)，中M的的濃度變化大于，說明中M的降解速率大，B正確；對比溫度相同，的pH大于，在相同的時間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說明的降解速率大于，C正確；對比M的濃度不同，015 min內(nèi)，中M的濃度變化小于，說明M的濃度越小，降解速率越小，D錯誤。12(加試題)(2016杭州七中高二專題檢測)下列說法不正確的是()A增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大B升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大C加入
45、反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大D使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大答案C13催化劑在生產(chǎn)和科技領域起到重大作用。為比較Fe3和Cu2對分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：(1)定性分析：如圖甲可通過觀察_定性比較得出結(jié)論。同學X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，其結(jié)論_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_。(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 m
46、L H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗時放出氣體的總體積是_mL。放出1/3氣體所需時間為_min。計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_。 (請保留兩位有效數(shù)字)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_。答案(1)產(chǎn)生氣泡的快慢不合理陰離子種類不同(2)產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間(3) 6010.11 molL1 DCBA解析(1)該反應中產(chǎn)生氣體，所以可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷；氯化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同，無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用。(2)該反應是通過生成氣體的反應速率分析判斷的，所以根據(jù)v知，需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需要的時間。(3
47、)根據(jù)圖像知，第4 min時，隨著時間的推移，氣體體積不變，所以實驗時放出氣體的總體積是60 mL；根據(jù)圖像可知放出1/3氣體即產(chǎn)生20 mL氣體所需時間為1 min；設雙氧水的物質(zhì)的量為x，則2H2O22H2OO22 mol 22.4 Lx 0.06 Lx0.005 4 mol，所以其物質(zhì)的量濃度為0.11 molL1；反應速率與反應物濃度成正比，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸降低，反應速率逐漸減小，因此根據(jù)圖像結(jié)合v知A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為DCBA。14.如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：(1)該反
48、應的化學方程式為_。(2)0t1 s 內(nèi)B氣體的平均反應速率為_。(3)(t110) s 時，A的轉(zhuǎn)化率為_。.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片和同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：實驗：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：實驗：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。實驗：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。試回答下列問題：(1)試分析實驗中t1t2速率變化的主要原因是_，t2t3速率變化的主要原因是_。(2)實驗放出氫氣的量減少的原因是_。(3)某同學認為實驗反應速率加快的主要原因是因為形成了
49、原電池，你認為是否正確？_(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應的a或b作答。a若不正確，請說明原因：_。b若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應式：_。答案.(1)3AB2C(2) molL1s1(3)75%.(1) 反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小，反應速度減慢(2)Fe3氧化性大于H，所以鋅先與Fe3反應，故氫氣量減少(3)正確b2H 2e=H2解析.(1)由圖像可知A、B的濃度降低，A、B為反應物，A的濃度變化量為0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，B的濃度變化量為0.5 molL10.3 molL10.2 molL1；C的濃度增大
50、為生成物，其濃度變化量為0.4 molL1，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故A、B、C的化學計量數(shù)之比為0.6 molL10.2 molL10.4 molL1312，故反應方程式為3AB2C。(2)0t1 s內(nèi)，B氣體的平均反應速率v molL1s1。(3)(t110) s 時，平衡沒有發(fā)生移動，所以A的轉(zhuǎn)化率為100%75%。.(1)開始溫度起主要作用，純鋅與稀鹽酸反應，放出熱量，溫度升高，t1t2速率加快；后期c(H)起主導作用，隨著反應進行c(H)降低，t2t3反應速率減慢。(2)鋅片與FeCl3反應，導致與鹽酸反應的鋅的質(zhì)量減少，生成氫氣的量減少。(3)實驗中鋅與銅離子發(fā)生置換反應
51、生成金屬銅，生成的銅與鋅形成了原電池，鋅為負極，銅為正極，負極電極反應式為Zn2e=Zn2，H在正極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2e=H2。15在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低溫度，化學反應速率_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)600 時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸_(填“增大”“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為_。(3)圖
52、中反應過程表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是_。(4)根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的反應條件可能是_(填寫編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是_。a加入催化劑 b縮小容器容積c降低溫度 d增加O2的物質(zhì)的量答案(1)減小(2)減小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd解析(1)降低溫度，化學反應速率減小。(2)根據(jù)圖像可知前10 min內(nèi)反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減??；前15 min內(nèi)生成三氧化硫的物質(zhì)的量為0.04 mol，濃度是0.02 molL1，則用SO3表示平均反應速率為0.02 molL115 min1.33103 molL1min1。(3)反應混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應處于平衡狀態(tài)，由圖可知在1520 min、2530 min各組分的物質(zhì)的量不變，反應處于平衡狀態(tài)。(4)根據(jù)圖像可知10 min時曲線斜率均增大，說明反應速率加快，因此改變的條件可能是加入催化劑或縮小容器容積，增大壓強；20 min時氧氣濃度突然增大，其他物質(zhì)的濃度不變，因此改變的條件是增加O2的物質(zhì)的量。
2019版高考化學大專題8化學反應速率和化學平衡第一單元化學反應速率學案.docx
