2018年全國高考理綜1卷(化學(xué)試題部分)答案與分析.docx

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1、2018年全國高考理綜()卷化學(xué)試題部分參考答案一、選擇題:每小題6分,在每小題給出的四個選項中,只有一選項是符合題目要求的。 7.磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:正極片堿溶NaAlO2溶液含LiFePO4濾渣H2SO4/HNO3 含Li、Fe、P等濾液炭黑等濾渣堿溶沉淀濾液Na2CO3含鋰沉淀下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案分析】D。硫酸鋰可溶于水,不

2、能形成沉淀,所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離的目的,不宜用硫酸鈉。8.下列說法錯誤的是 A蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖 B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯,能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)生均為葡萄糖【答案與分析】A。果糖屬于單糖。9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中,下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸濃硫酸 飽和碳酸鈉溶液 A B C D 【答案與分析】D。實驗室用乙醇與乙酸酯化反應(yīng)制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加熱蒸發(fā)結(jié)晶法,10.NA是阿伏加得羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH

3、)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0molCH4與Cl2 在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案與分析】B。鹽類水解的程度是很小的,A不對;隋性氣體屬于單原子分子,1mol的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為22.4L,所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等,均為18mol,B正確;1mol甘油(丙三醇)中含有3NA的羥基,C錯誤;CH4與CL2在光照的條件下反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,則生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不對。11.環(huán)之間共用一個碳原子的化

4、合物稱為螺環(huán)化合物,螺2,2戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A與環(huán)戊烯互為同份異構(gòu)體 B二氯代物超過兩種C所有碳原子均處于同一平面 D生成1molC5H12至少需要2molH2【答案與分析】C。螺2,2戊烷()的分子式為C5H8,與環(huán)戊烯相同,它們互為同份異構(gòu)體,A正確;螺2,2戊烷()的二氯代物有3種,B正確;螺烷中共用的碳原子采用SP3雜化成鍵,根據(jù)價鍵互斥理論,螺2,2戊烷中的兩個三角形平面互相垂直,共用的碳原子形成的四個價鍵不在同一平面上,C觀點不正確;由于3個碳原子形成三角形的鍵角為60107.5,形成的鍵張力容易使CC斷裂,在一定條件下螺2,2戊烷能夠與氫氣發(fā)

5、生類似不飽和烴的加成反應(yīng)那樣形成飽和直鏈烷烴,D正確。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10,W與Y同族,W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) BZ的氫化物為離子化合物CY和Z形成的化合物的水溶液呈堿性DW與Y具有相同的最高化合價【答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF,由此推斷,W、X、Y和Z分別是F、Mg、Cl與K,Mg在常溫常壓下為固體,A錯誤;KH發(fā)生離子化合物,B正確;KCl屬于強酸強堿鹽,其水溶液呈中性,C觀點不正確;F是所有元素中電負性最大的非金屬元素,在

6、化合物中不能形成正價態(tài),Cl的最高正化合價為“+7”,D不對。13.最近我國科學(xué)家設(shè)計了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置,實現(xiàn)對天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如右圖所示,其中電極分別為ZnO石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:EDTAFe2+-e-=EDTAFe3+ 2EDTAFe3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+ZnO石墨烯石墨烯天然氣(CH4、CO)天然氣(CH4、CO2 、H2S)質(zhì)子交換膜光伏電源EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S該裝置工作時,下列敘述錯誤的是 A陰極的電極反應(yīng):CO2+2H+2e-=CO+H2O B協(xié)同

7、轉(zhuǎn)化總反應(yīng):CO2+H2S=CO+H2O+S C石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低 D若Fe2+/Fe3+取代EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+,溶液需為酸性?!敬鸢概c分析】C。由于石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為:EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+ ,即發(fā)生了氧化反應(yīng),因此石墨烯為陽極,而ZnO石墨烯為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),即 CO2+2H+2e-=CO+H2O,A正確,則電池發(fā)生的反應(yīng)為: 陽極:2EDTA-Fe2+-2e-=2EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2EDTA-Fe2+2H+S 陰極:CO2+2H+2e-=CO+H2O +得:協(xié)同轉(zhuǎn)化反應(yīng)總方程式:CO2+H2S

8、=CO+H2O+S,A、B正確;陽極電勢高于陰極電勢,C不對;堿性條件下,F(xiàn)e 2+與Fe 3+容易產(chǎn)生Fe(OH)2或Fe(OH)3沉淀,D正確。26.(14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中,用作氧氣吸收劑,一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻,二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示, 蒸餾水bcaK1K2鋅粒+氧化鉻K3d醋酸鈉鹽酸回答下列問題:實驗中所用蒸餾水均需要經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是 ,儀器a的名稱是 將過量鋅粒和氧化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1

9、、K2,關(guān)閉K3。 c中的溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應(yīng)的離子方程式是 ;同時c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是 。打開K3,關(guān)閉K1和K2,c中亮藍色溶液流入d。其原因是 ;D中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是 、 、洗滌、干燥。指出裝置d可能存在的缺點 ?!敬鸢概c分析】除盡蒸餾水中的空氣(所含的氧氣)、球形分液漏斗。Zn+6H+Cr2O3= Zn2+2Cr2+H2O;排除裝置中的空氣(氧氣),以免二價鉻重新被氧化為三價鉻;隨著氫氣的生成,錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。沒有尾氣處理裝置,可能產(chǎn)生污染環(huán)境。 二價鉻具有較強的還原性,因此,為了避免被氧氣重新氧化為三價鉻

10、,須將裝置及其相關(guān)容器、試劑中的空氣排除干凈。27.(14分) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?;卮鹣铝袉栴}:生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水制得。寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:結(jié)晶脫水Na2S2O5Na2CO3飽和溶液SO2 SO2 Na2CO3固體 pH=4.1 pH=78pH=4.1 pH=4.1時,中為 溶液。工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是 。制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3,

11、陽極的電極反應(yīng)式為 。電解后, 室的NaHSO3濃度增加,將該室溶液進行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。+-陽離子交換膜稀H2SO4SO2堿吸收液abNa2S2O5可用作食品的抗氧化劑,在測定某葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000molL-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00mL,滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品中Na2S2O5的殘留量為 gL-1(以SO2計)?!敬鸢概c解釋】2NaHSO3= Na2S2O5+H2O;NaHSO3;增大NaHSO3濃度,形成過飽和溶液;2H2O4e-=4H+O2、陰極室;S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+

12、6H+4I-;0.158gL-1。 分析:Na2S2O5是由NaHSO3過飽和溶液結(jié)晶脫水得到,則是發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的分解反應(yīng),固在2NaHSO3= Na2S2O5+H2O;利用煙道氣中所含的SO2與Na2CO3飽和溶液反應(yīng)是工業(yè)制備NaHSO3常用的方法,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為:2SO2+Na2CO3+H2O= 2NaHSO3+CO2,顯然中的溶液是經(jīng)過進一步增加NaHSO3的濃度,形成過飽和溶液;三膜室電解法制備Na2S2O5,在電解的過程中實質(zhì)上是電解水:即陽極反應(yīng)式為:2H2O4e-=4H+O2 陰極反應(yīng)式為:2H+2e-=H2 隨著陽極產(chǎn)生的H+通過陽離子交換膜不斷向陰極移動,并與

13、SO2的堿吸收液中的Na2SO3反應(yīng)生成的NaHSO3的富集,陰極室中的NaHSO3的濃度增加;碘滴定Na2S2O5發(fā)生氧化還原反應(yīng),即:Na2S2O5+2I2+3H2O= 2NaI+Na2SO4+2HI。列式計算: 0.0110.0010-3mol=1.0010-4mol, 則葡萄酒樣品中含有的n(Na2S2O5)= 0.5010-4mol,相當(dāng)于n(SO2)= 1.0010-4mol m(SO2)=6.410-3g該樣品中Na2S2O5(SO2)的殘留量為6.410-3g(5010-3L)= 0.128gL-1。28.(15分) 采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù),在含能材料、醫(yī)

14、藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}: 1840年,Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀,得到N2O5,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體,其分子式為 。F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25時N2O5(g)分解反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 2N2O4(g) 其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡,體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=時,N2O5(g)完全分解); t/min0408016026013001700p/kpa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知:2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) H1=-

15、4.4Kjmol-12NO2(g)=N2O4(g) H2=-55.3Kjmol-1則反應(yīng):N2O5(g)=2NO2(g)+12O2g H3= Kjmol-1研究表明:N2O5(g)分解的反應(yīng)速率=210-3pN2O5KPamin-1,t=62min時,測得體系中pO2=2.9kPa,則此時的pN2O5= Kpa;= Kpamin-1若提高反應(yīng)溫度至35,則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35) (填“”“”或“”)63.1Kpa,原因是 。25時,N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)kp= KPa(kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結(jié)果保留1位小數(shù))。對于反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2

16、(g)+O2g R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程: 第一步:N2O5NO2+N2O3 快速平衡 第二步:NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應(yīng) 第三步:NO+NO32NO2 快反應(yīng)其中可以近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是 (填標(biāo)號) A(第一步的逆反應(yīng))(第二步反應(yīng)) B反應(yīng)的中間產(chǎn)物NO3; C第二步中的NO3與NO2的碰撞公部分有效 D第三步反應(yīng)活化能較高【答案與解釋】O2;+53.1Kjmol-1;30KPa、6.010-2KPamin-1;、剛性容器體積不變,提高溫度,壓強增大,此外,由于2NO2(g)=N2O4(g)為放熱反應(yīng),升高溫度,容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加

17、,壓強增大。13.4。A、C。 35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) Li是最輕的固體金屬,LI作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛的應(yīng)用?;卮鹣铝袉栴}:下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為 (填標(biāo)號)A 1s 2s 2px 2py 2pz B1s 2s 2px 2py 2pzC1s 2s 2px 2py 2pz D。1s 2s 2px 2py 2pzLi+與H+具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H+),原因是 。LiAlH4是有機合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是 ,中心原子的雜化形式為 ,LiAlH4中存在 (填標(biāo)號)A、離

18、子鍵 B、鍵 C、鍵 D、氫鍵Li2O是離子晶體,其晶格能可通過圖(a)的Bom-Haber循環(huán)計算得到。2Li+(g) + O2-(g)-2908Kjmol-1Li2O(晶體)1040Kjmol-1703Kjmol-12Li(g) + O(g)318Kjmol-1249Kjmol-12Li(晶體) +12O2(g)-598Kjmol-1LiO 圖(a) 圖(b)可知,Li原子的第一電離能為 Kjmol-1 ,O=O鍵能為 Kjmol-1,Li2O的晶格能為 Kjmol-1。Li2O具有反熒石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示,已知晶胞參數(shù)為0.4665nm,阿伏加得羅常數(shù)的值為NA,則Li2O的密度為

19、 gcm-3(列式計算)?!敬鸢概c解釋】D、C;核外電子排布相同的情況下,核電荷數(shù)越大,微粒半經(jīng)越??;正四面體形、sp3;A、B;520Kjmol-1、498Kjmol-1、-2908Kjmol-1。5.50gcm-3 分析:原子軌道的能量大小依次為:nfndnpns,能量最低原理告訴我們,原子核外電子總是盡先排布在能量較低的原子軌道上,以使整個原子的能量最低,則較低能量軌道上的電子越多,原子的狀態(tài)越穩(wěn)定,反之,能量越高,原子越不穩(wěn)定。微粒半經(jīng)大小與電子層數(shù)、核電荷數(shù)二者相關(guān),在核外電子排布相同的情況下,核電荷數(shù)越大,則核對外圍電子的吸引越強,微粒半經(jīng)越?。恢行脑拥膬r電子對=中心原子的價電子

20、+每個配位原子提供的價電子對數(shù)所帶的電荷數(shù)2,LiAlH4的中心原子Al的價電子對數(shù)=3+4+12=4對,根據(jù)成鍵電子對互斥理論AlH4-呈正四面體型結(jié)構(gòu),并且中心原子采用sp3雜化方式,LiAlH4中不存在氫鍵,H原子也沒有存在孤電子對,因此也不能形成鍵,略;LiO晶胞中 含有8個Li+和4個O2-,則相當(dāng)于含有4個Li2O,因此Li2O的密度=4(72+16)6.021023(0.466510-7)3cm-35.50gcm-336.化學(xué)選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分) 化合物w可用作高分子膨脹劑,一種合成路線如下: ClCH2COOH Na2CO3ClCH2COONa NaCNH2C COO

21、NaCN H+H2C COOHCOOH A B C D H2C COOC2H5COOC2H5 C2H5ONa/C2H5OH 1)ClCH2COOC2H5 2)C6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H5 催化劑 H2 E FOHOHHOC6H5G CS2(P-C8H9)2SeO C6H5C6H5OHOHOOOOW 回答下列問題:A的化學(xué)名稱是 。的反應(yīng)類型是 。反應(yīng)所需的試劑、條件分別為 。G的分子式為 。W中含氧官能團的名稱是 。寫出與E互為同份異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式(核磁共振氫譜為兩組峰,峰面積比為1:1) 。苯乙酸芐酯(CH2COOCH2)是花香型香料,設(shè)計

22、由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線: (無機試劑任選)【答案與解釋】2-氯代乙酸(或氯乙酸),取代反應(yīng)(或復(fù)分解反應(yīng));乙醇/濃硫酸、加熱;C12H18O3醚鍵、羥基;CCH3 CH3 COOCH3 H3COOC 、CCH3 CH3 OCOCH3 H3COCO CH2OH濃硫酸 HClCH2Cl NaCNCH2CN HCH2COOH CH2OHCH2COOCH2分析:ClCH2COOH的結(jié)構(gòu)式是Cl-CH2COOH ,固名稱為2-氯代乙酸;反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ClCH2COONa+NaCNNC-CH2-COONa+NaCl,從有機化學(xué)角度來考量,屬于取代反應(yīng),從無機化學(xué)角度來考量,則屬于復(fù)分解反應(yīng);反應(yīng)屬于酯化反應(yīng),所需的醇系乙醇,而條件則是在以濃硫酸作催化劑,并加熱;鍵線型結(jié)構(gòu)式中每個端點、交點、轉(zhuǎn)折點及未端各代表1個碳原子,固G的分子式為C12H18O3;(略)E中有三種不同環(huán)境的氫,要改為兩種環(huán)境的氫并且兩種氫的個數(shù)相同;(略)

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