《無機(jī)推斷專題復(fù)習(xí)》PPT課件.ppt

無 機(jī) 推 斷 專 題 復(fù) 習(xí),無機(jī)推斷題可分為以 “構(gòu)”、“位”、“性”為基礎(chǔ)的元素所在周期表中位置的推斷和以元素化合物為基礎(chǔ)的無機(jī)框圖推斷兩大類題型。 周期表位置推斷以原子結(jié)構(gòu)的組成及核外電子的排布規(guī)律，元素周期律、元素周期表的知識為依據(jù)，以常見的短周期元素為載體，文字表述簡潔，整體思維能力要求高。這類題不僅能夠考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律知識的掌握情況，而且能夠考查學(xué)生以基本理論為指導(dǎo)解決實(shí)際問題的能力。,一、試題特點(diǎn),考查面廣,綜合性強(qiáng)!,層次明顯,區(qū)分度高!,2006全國卷27題、北京卷28題、全國卷26題、27題、 重慶卷29題等,無機(jī)化學(xué)框圖推斷以常見元素化合物的性質(zhì)為依據(jù)，以常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，框圖三灣九轉(zhuǎn)、跳躍性大，許多是定性與定量的完美結(jié)合，它們信息量大、綜合性強(qiáng)、物質(zhì)間的關(guān)系復(fù)雜。這類題不僅能夠考查學(xué)生對元素化合物知識的掌握情況，而且能夠考查學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用知識的能力。,2006全國卷28題、四川卷27題、北京卷26題、天津卷26題、江蘇卷26題,特點(diǎn)一：試題文字信息量大，陷阱較多，注重考查學(xué)生的思維發(fā)散能力,下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出） 請按要求回答： （1）寫出B的化學(xué)式_， （2）反應(yīng)的離子方程式為 _。 （3）反應(yīng)進(jìn)行的條件是_ （4）反應(yīng)的化學(xué)方程式_。,Al,Al3 3AlO 26H2O4Al(OH)3,光照過量Cl2,Al4C3 +12H2O4Al(OH)33CH4,特點(diǎn)二： 試題文字信息量雖少，但隱含條件較多，注重考查學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)耐评砟芰?已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示： （1）D的化學(xué)式（分子式）是 ，E的化學(xué)式（分子式）是 。 （2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是 。 （3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是 。,（1）NH3 NH4Cl （2）H2Cl2 2HCl （3）2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2,特點(diǎn)三： 試題以有機(jī)化學(xué)知識為切入點(diǎn)，注重考查學(xué)生無機(jī)和有機(jī)知識的綜合運(yùn)用能力,下圖中每一方框的字母代表一種反應(yīng)物或生成物： 已知?dú)鈶B(tài)烴D（其密度在同溫同壓下是氫氣密度的13倍）跟物質(zhì)F反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生明亮而帶濃烈黑煙的火焰。請寫出下列字母代表的物質(zhì)的化學(xué)式（分子式）： A 、B 、D 、E 、H 。,A：CaC2，B：H2O，D：C2H2，E：CO2，H：Ca(HCO3)2,特點(diǎn)四： 試題以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為切入點(diǎn)，注重考查學(xué)生元素化合物知識的綜合運(yùn)用能力,A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,二、命題趨勢,從最近幾年化學(xué)高考試題的命題來看，試題難度、內(nèi)容要求、試題結(jié)構(gòu)將相對穩(wěn)定，命題將會逐步與課程改革接軌，開放性和學(xué)科內(nèi)綜合是化學(xué)學(xué)科高考命題的一個(gè)重要特點(diǎn)。在少題量的情況下，無機(jī)推斷題可考查多個(gè)知識點(diǎn)，多方面的能力，更好地突出學(xué)科內(nèi)綜合。結(jié)構(gòu)周期推斷以原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中的位置為基礎(chǔ)進(jìn)行設(shè)問、主要集中在短周期，以選擇題和填空題出現(xiàn)。無機(jī)化學(xué)框圖推斷多以常見元素及化合物(如氫、碳、氮、氧、硅、磷、硫、氯、鈉、鎂、鋁、鐵等)為基礎(chǔ)，以常見元素化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體，向信息型、抽象型、綜合型轉(zhuǎn)變。如用方框圖或其他簡明符號標(biāo)出物質(zhì)相互關(guān)系的推斷題，考查學(xué)生對客觀事物由表及里進(jìn)行深入觀察和分析的能力。,另外，置換反應(yīng)及計(jì)算型無機(jī)推斷題將成為高考熱點(diǎn)之一。如，放出氣體的體積或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質(zhì)量；離子化合物中離子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)物之間的物質(zhì)的量之比；電子總數(shù)；質(zhì)子總數(shù)等。但推斷的物質(zhì)不會超出高中所學(xué)的元素及其化合物知識、基礎(chǔ)知識和主干知識，所以離不開大綱和考綱。要學(xué)生書寫的內(nèi)容也不過是常用的化學(xué)用語。,三、解題策略,尋找突破口(題眼），順藤摸瓜,X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X 跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,SO2,H2SO3,SO3,P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5,例題1,A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,例題2, 寫出A、B和C的化學(xué)式：A ，B ，C 。 依次寫出AD和DE（E中含有某+5價(jià)元素的含氧 酸根離子）的離子方程式： 寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 寫出由FH的化學(xué)方程式：,Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO +H2O,SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42+4H+,解題“五步曲”,1.審:先迅速瀏覽一遍題目,從題干問題框圖（小題干）,明確題目要求。,3.析: 從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識，大膽猜測, 進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。 4.驗(yàn): 將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確。 5.答: 按題目的要求寫出答案。,盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來.,2.找: 找“題眼” , 即找到解題的突破口。,一、根據(jù)物質(zhì)的特有顏色推斷,根據(jù)下圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，已知A為單質(zhì)。,A為 B為 C為_ D為 E為 F為_,例題3,二、根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象推斷,Na,K,NO,SO2 、Cl2,I2,Fe2+,7.滴入 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是 _ 8. 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_ 9.與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)是_ 10.與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是_ 產(chǎn)生的氣體一般是_ 11.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是 _,F2 、Na2O2,Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽,銨鹽、Al、Si,NH3 、H2,KSCN,Fe3+,NH3,12、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是_ _ 13.兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是,Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3,CaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O；,S2O32-與H+；,CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；,(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HS,A、B、C、D、四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：,1、寫出B、D形成的化合物的電子式_ 2、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _ J _ 3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式:,AlCl3,NaAlO2,Cl2H2SS2H2Cl,例題3,H2S,Al(OH)3,AgCl,K,K,Al3,S2-,Cl-,高溫：,三、根據(jù)特殊反應(yīng)條件推斷,高溫高壓催化劑,催化劑、加熱,放電,電解,2H2O 2H2+O2,下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。,A、D、F、H均為單質(zhì),無色液體,淡黃色固體,例題4,Na2O2,O2,NaOH,Fe,H2,Fe3O4,Al,黃色溶液,Fe3+,寫出B的電子式：_。 寫出生成E的電極反應(yīng)式：_，反應(yīng)的現(xiàn)象是_。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _，在實(shí)驗(yàn)室中引發(fā)反應(yīng)的操作是 _。 反應(yīng)的離子方程式是 _。,Na 2Na,Fe2OH2eFe(OH)2,白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色,3Fe4H2O Fe3O4 4H2,加少量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃,2Al2OH2H2O2AlO23H2,例題4,四、根據(jù)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,2、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系,A為N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 ，D為O2,A為P，D為Cl2,A為C，D為H2O,A為AlO2-，D為H+,A為Al3+，D為OH-,A為Cl2，D為Fe,1、一般思路是找出特別的變化關(guān)系，用可能的幾種情況試探，得出合理答案.,3、注意幾個(gè)典型轉(zhuǎn)化關(guān)系,在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，已知A、B、C中均含有同一種元素。 (1)已知： ，D為非金屬單質(zhì)。 若A為非金屬單質(zhì)，則C可能為(只需回答一種，下同) 。 若A為某無機(jī)氣態(tài)化合物，則C可能為 。 若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則C為 (2)已知： 若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，請寫出檢驗(yàn)B中陽離子的一種方法 . 若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：(按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)A ，B ，C ，D 。,例題5,(1) SO3，NO2，CO2或其他合理答案， SO2，SO3，NO2或其他合理答案， CH3COOH。 (2)向FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色?；蚱渌侠泶鸢?A1C13，Al(OH)3，NaAlO2，NaOH(或H2S，NaHS，Na2S，NaOH)。或其他合理答案,例題5,五、根據(jù)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)推斷,我們學(xué)過哪些重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)？,1、煅燒石灰石 2、煅燒黃鐵礦 3、二氧化硫的催化氧化 4、氨的催化氧化 5、合成氨 6、電解飽和食鹽水 7、工業(yè)制取漂白粉 8、工業(yè)制水煤氣,根據(jù)下列框圖關(guān)系填空，已知反應(yīng)、 是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為無色液體，H與E相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H) Mr(E) =34， 又知C焰色反應(yīng)火焰呈黃色。,例題6,工業(yè)生產(chǎn),氣體,無色液體,火焰呈黃色,Na+,Na2O2,H2O,O2,FeS2,SO2,H2O,（1）化合物B中所包含的化學(xué)鍵有： 。 （2）反應(yīng)的離子方程式： 。 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）已知每生成16g E,放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：,離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）,Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O,Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) = /2 Fe 2 O 3 (s)+ 2SO2 (g) ； H=852kJ/mol,例題6,已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常見的化合物，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z的小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D的小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：,1、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：丙_B _ 2、寫出YZ反應(yīng)化學(xué)方程式_,六、 根據(jù)特征數(shù)據(jù)推斷,例題7,大膽假設(shè)，小心求證,例題8,如圖所示， 已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期 元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物 質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。 請?zhí)羁眨?(1)甲是_，乙是_。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 _。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 _。,O22Mg 2MgO,N23H2 2NH3,N23Mg Mg 3N 2,如圖所示， 已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期 元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物 質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。 請?zhí)羁眨?(1)甲是_，乙是_。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 _。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 _。,如圖所示， 已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期 元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物 質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。 請?zhí)羁眨?(1)甲是_，乙是_。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 _。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 _。,如圖所示， 已知： 甲、乙、丙、丁均為前三周期 元素的單質(zhì)。 在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物 質(zhì)的量之比l：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。 在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。 請?zhí)羁眨?(1)甲是_，乙是_。 (2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是 _。 (3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式是 _。,甲 -3,N、P,乙-2 O、S,丙為H2或Mg,丁為Mg 或H2,例題9,X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中三 種常見元素的單質(zhì)，甲、乙 是兩種常見的化合物，相 互間轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖： 回答下列問題 (1)若X、Y均為非金屬單質(zhì)，常溫下甲為無色液體，寫出X與甲反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式： (2)若X、Y均為金屬單質(zhì)，甲為黑色固體，則X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 其反應(yīng)類型為 。 (3)若X為金屬單質(zhì)，Y為固體非金屬單質(zhì)，則甲的電子 式為 乙的化學(xué)式為 。,2F2+2H2O = 4HF+O2,置換反應(yīng),MgO,置換反應(yīng)的通式可以表示為： 單質(zhì)(1)化合物(1)化合物(2)單質(zhì)(2) 請寫出滿足以下要求的3個(gè)置換反應(yīng)的化學(xué)方程式： 所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20； 6種單質(zhì)分屬6個(gè)不同的主族。,例題10,、綜合分析、整體思維,解法一：從單質(zhì)類型入手（兼顧條件，逐一淘汰，予以確定） 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 借助題干個(gè)要求，快速確定,解法二：從元素位置推導(dǎo)（考慮主族，穩(wěn)健推導(dǎo)，一網(wǎng)打盡） 個(gè)主族分屬6個(gè)不同的主族單質(zhì)兩兩置換只可能有組 A(Al) (H2) A(Mg) A(C) A(Cl 2 ) 或( 2 ) A(S)或（）,按照題目要求作答!,特別提醒,1按要求做答。尤其注意題中有關(guān)書寫元素名稱、元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、物質(zhì)名稱、結(jié)構(gòu)簡式、離子方程式、化學(xué)方程式等要求； 2注意各物理量的單位不要漏寫。如相對分子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等單位； 3化學(xué)方程式、離子方程式要配平；熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)等； 4答題要在密封線以內(nèi)。,謝謝!,