中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時1 質量守恒定律（精講）試題1

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第五單元　化學方程式 課時1　質量守恒定律　　 ,青海五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內容 分值 2016 選擇 8；10 反應前后原子的種類不變；質量守恒定律的應用 1＋2 2015 選擇 10 配平化學方程式 2 2014 選擇 10 根據質量守恒定律推導化學式 2 2013 選擇 10；13 反應前后原子的種類不變；質量守恒定律的應用 2＋2 2012(西寧) 選擇、填空 13；15(2) 質量守恒定律的應用；由質量守恒定律推導化學式 1＋2 　　質量守恒定律是青海中考的必考內容，分值為2～4分，各大題型均有涉及，在填空題中結合其他知識綜合考查。預計2017年中考考查質量守恒定律的應用的可能性很大，也有可能考查質量守恒定律的驗證。 ,青海五年中考真題演練) 　質量守恒定律及其應用 1．(2016西寧中考12題2分)某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已省略)，根據該圖得出的結論正確的是(　D　) A．四種物質中只有丁屬于氧化物 B．化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化 C．反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙物質中氮、氧元素的質量比為7∶8 2．(2015青海中考10題2分)由化學方程式：CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O可知x、y、z的值分別是(　A　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2 3．(2013青海中考13題2分)在一密閉容器內，有X、Y、Z、Q四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表，對該反應，下列說法正確的是(　C　) 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 20 2 5 反應后質量/g 待測 10 8 13 A.反應后X的質量為6g B．該反應是分解反應 C．參加反應的X、Y的質量比為2∶5 D．Y、Q的相對分子質量比一定為5∶4 4．(2016青海中考10題2分)工業(yè)可用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另一種重要的化工原料，反應方程式為2NaCl＋2H2O2X＋Cl2↑＋H2↑(方程式已配平)，則X的化學式為(　B　) A．HCl B．NaOH C．NaClO D．Na2O 5．(2013青海中考10題2分)下圖是某反應模擬微觀示意圖，“”“”和“”分別表示不同的原子，反應后方框內生成的微觀粒子及該示意圖表示的基本反應類型是(　D　) A.；化合反應 B.；復分解反應 C.；分解反應 D.；置換反應 6．(2012西寧中考13題1分)在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 8 2 20 5 反應后質量/g 待測 22 8 5 下列說法不正確的是(　C　) A．物質Q可能是催化劑 B．該反應是化合反應 C．參加反應的Y、Z質量比是3∶5 D．反應后的X的質量為0 7．(2016西寧中考15題2分)在一個密閉容器中有A、B、C、D四種物質，在一定條件下充分反應，測得數據如下： 物質 A B C D 反應前的質量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量/g 5.2 待測 7.2 2.0 反應后待測的B的質量是__2__克，該反應所屬的基本反應類型是__化合反應__。 8．[2012西寧中考15題(2)4分]為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法，這些方法的共同防銹原理是__隔絕空氣和水__，在鐵路建設中，常利用以下反應制取鐵單質：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，則X的化學式為__Al2O3__，該反應的基本類型是__置換反應__。 ,中考考點清單) 　質量守恒定律及應用(2012～2016每年考查) 質量守 恒定律 參加化學反應的__各物質質量__總和，等于反應生成的__各物質質量__總和。 化學反 應實質 原子的__重新組合__而生成新物質的過程，在化學反應前后，原子的__種類__、原子的__質量__、原子的__數目__不變。 應用 (?？键c) ①書寫化學方程式時，配平反應物、生成物前面的計量數； ②根據反應物的質量推導生成物的質量(或根據生成物的質量推導反應物的質量)； ③解釋生活中的現(xiàn)象和常見的實驗現(xiàn)象。 【特別提醒】化學反應的質量問題，都可用質量守恒定律來解釋。質量守恒定律符合一切化學反應。 【歸納總結】 五個不變 兩個要變 兩個可能改變 　實驗突破：質量守恒定律的驗證 1．實驗裝置： 2．質量守恒定律的適用范圍和驗證質量守恒定律的化學反應的選擇。 (1)質量守恒定律是適用于化學變化，物理變化則不適用。 (2)驗證質量守恒定律應具備的條件。 ①發(fā)生反應時，反應現(xiàn)象明顯。 ②驗證質量守恒定律要在密閉的容器中進行。如上圖中紅磷燃燒前后質量的測定。 實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應 鎂帶燃燒 化學方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應，生成固體(白煙) 固體與液體反應，生成物有氣體 固體與氣體反應，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài) 密封 敞口 開放 反應前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 續(xù)表 實驗 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應 鎂帶燃燒 平衡狀 態(tài)原因 無氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(氧氣)，也有煙外逸 驗證質量 守恒定律 能驗 否 否 　　設問：將鹽酸與碳酸鈉的反應和鎂帶燃燒轉移到密閉的容器中進行。能否驗證質量守恒定律？ 點撥：放在密閉的容器中進行反應：①無外來氣體參加反應；②生成的氣體(或煙無外逸)反應前后能平衡。即能驗證質量守恒定律。③實驗現(xiàn)象分析：A.反應現(xiàn)象明顯，說明發(fā)生了化學反應(適應于質量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應前后，無外來氣體參加反應，也無生成物外逸，結果就能平衡。 3．化學反應的實質：從分子——原子的觀點看：就是參加反應的各物質(反應物)的原子間發(fā)生了重新組 合，使反應物變成生成物，因此，化學反應前后、原子的種類、原子的數目和原子的質量不變，所以參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成物的質量總和。 4．實驗結論： (1)微觀：三個不變，即原子的種類不變、原子的質量不變、原子的數目不變。 (2)宏觀：一個要變：即物質的種類要變；兩個不變：元素的種類不變、物質的總質量不變。 5．與化學方程式的聯(lián)系： 質量守恒定律 化學方程式 化學反應前后元素的種類不變 化學反應前后元素的種類相同 化學反應前后的原子數目不變 化學反應前后原子的個數相等 參加反應的各物質質量總和等于生成物的各物質質量總和 反應物的質量和等于生成物的質量和 ,中考重難點突破) 　質量守恒定律 【例1】(2016南昌中考)如圖是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法正確的是(　　　) A．生成物中c與d的分子個數比為1∶2 B．反應不符合質量守恒定律 C．反應前后原子的種類改變 D．物質c可能是一氧化碳 【解析】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和個數都不變，可知C、D兩項錯誤，而所有的化學反應都遵守質量守恒定律，故B錯誤；由原子個數推導c的分子模型可能為，是分子，個數為1，因而c與d的分子個數之比為1∶2，故選A。 【答案】A 1.(2016安順中考)雙氧水分解成水和氧氣的反應前后，發(fā)生改變的是(　C　) 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數量 　質量守恒定律的應用 【例2】(2014臨沂中考)物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X＋3O22CO2＋3H2O，則X的化學式為(　　　) A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 【解析】在反應的化學方程式X＋3O22CO2＋3H2O中，根據質量守恒定律可知：反應前后的元素種類、原子個數不變，反應后共有2個C原子、6個H原子、7個O原子，反應前現(xiàn)有6個O原子，則X中共有2個C原子、6個H原子、1個O原子，即X的化學式為C2H5OH，故選C。 【答案】C 2.(2016齊齊哈爾中考)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學反應，其反應的化學方程式為4NH3＋5O24X＋6H2O，則X的化學式是(　C　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 3.某可燃物4.6g 在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為(　A　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種