中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（精講）試題1

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第三單元　物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 ,青海五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2016 選擇 8；15 微觀模型及反應(yīng)；根據(jù)信息圖和原子結(jié)構(gòu)圖對硫元素的判斷 1＋6 2015 填空 15(1)(2)；20(2)(3) 寫元素和離子符號；根據(jù)信息圖和結(jié)構(gòu)圖判斷，相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和性質(zhì) 2＋3 2014 選擇、 填空 8；9C；15(1)(2)(3) 根據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷元素的性質(zhì)；分子性質(zhì)及構(gòu)成，相對原子質(zhì)量、質(zhì)子數(shù)和性質(zhì) 1＋0.5＋3 2013 填空 14(1)(2)(3)；16 根據(jù)意義寫符號；根據(jù)信息圖和結(jié)構(gòu)圖，判定相對原子質(zhì)量、電子數(shù)、性質(zhì)和化學(xué)式 3＋4 2012(西寧) 選擇、 填空 11；14(1)(3)(4) 根據(jù)結(jié)構(gòu)圖判斷，微粒性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)用語寫符號 1＋3 　　分子、原子、離子、元素是青海中考的必考內(nèi)容，分值為4～8分，題型主要以選擇題、填空題的形式呈現(xiàn)，把分子的性質(zhì)和分子變化結(jié)合起來，把原子結(jié)構(gòu)圖和信息圖結(jié)合起來綜合命題。預(yù)計2017年中考中，分子以分子的性質(zhì)，原子以原子結(jié)構(gòu)圖(或離子結(jié)構(gòu)圖)、信息圖為考查重點，并結(jié)合考查相關(guān)聯(lián)的元素符號、離子符號及它們所表示的意義。 ,青海五年中考真題演練) 　微粒的性質(zhì)及應(yīng)用 1．(2016西寧中考4題1分)關(guān)于分子、原子的說法錯誤的是(　C　) A．分子和原子總是在不斷地運動 B．同種原子可能構(gòu)成不同的分子 C．分子的質(zhì)量一定大于原子的質(zhì)量 D．化學(xué)變化中分子可分、原子不可分 2．(2012西寧中考3題2分)丁香是西寧的市花，花開時節(jié)，遠(yuǎn)處就能聞到丁香花的香味，這種現(xiàn)象說明(　A　) A．分子在不斷運動 B．分子的體積很小 C．分子間有間隔 D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 　微粒的結(jié)構(gòu) 3．(2016西寧中考10題2分)根據(jù)如圖的微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是(　D　) A．②、③表示的是同種元素的微粒 B．④表示的元素在化合物中通常顯－1價 C．①、③、④表示的是原子 D．②、③化學(xué)性質(zhì)相同 4．(2016青海中考8題1分)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說法正確的是(　A　) A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變 B．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng) C．由大量微粒甲聚集成的物質(zhì)是單質(zhì) D．參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1∶1 5．(2014青海中考8題1分)由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論中錯誤的是(　D　) A．在化合物中，①可顯－2價，⑤可顯＋2價 B．①②為非金屬元素的原子，④⑤為金屬元素的原子 C．③為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不容易參加化學(xué)反應(yīng) D．上述粒子在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，其質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均發(fā)生改變 6．(2012西寧中考11題2分)如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，說法正確的是(　C　) A．①和③屬于同種元素 B．①和③表示的元素是金屬元素 C．①和③化學(xué)性質(zhì)相似 D．②和④表示的是陽離子 7．[2015青海中考20題(1)(2)3分]圖示可以簡明、直觀地表示一些信息，是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要手段。仔細(xì)讀圖，根據(jù)圖示完成下列各題： (1)圖甲是元素周期表中氙元素的某些信息，據(jù)此可知，氙的相對原子質(zhì)量是__131.3__。 (2)圖乙是氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中x＝__17__；該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易__得__(選填“得”或“失”)電子。 　元素及元素周期表 8．(2016西寧中考5題1分)鎢在生活中具有重要用途，常用作燈泡的燈絲。下圖是鎢元素在元素周期表中的有關(guān)信息，下列說法錯誤的是(　B　) A．鎢的原子序數(shù)是74 B．鎢屬于非金屬元素 C．鎢原子中的質(zhì)子數(shù)是74 D．鎢的相對原子質(zhì)量是183.8 9．(2016青海中考15題6分)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，請回答下列問題： (1)元素周期表中不同種元素間最本質(zhì)的區(qū)別是__B__(填字母)。 A．相對原子質(zhì)量不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 (2)元素周期表中硫元素的有關(guān)信息如圖所示，硫元素屬于__非金屬__(選填“金屬”或“非金屬”)元素，硫原子原子核內(nèi)有__16__個質(zhì)子。 　(3)硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易__得到__(選填“得到”或“失去”)電子，硫元素與鈉元素形成的化合物的化學(xué)式為__Na2S__。 10．(2013青海中考16題4分)如圖是該元素在元素周期表中的信息，請回答： (1)該元素的相對原子質(zhì)量是__22.09__。 (2)若鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則y＝__8__。 (3)鈉元素的化學(xué)性質(zhì)與下列__A__(填序號)元素的化學(xué)性質(zhì)相似。 (4)鈉元素和第(3)小題中的D元素形成的化合物的化學(xué)式是__NaCl__。 　化學(xué)符號及周圍數(shù)字的意義 11．(2015青海中考15題2分)用化學(xué)用語填空。 (1)2個鎂離子__2Mg2＋__； (2)硅元素__Si__。 12．(2014青海中考15題4分)用化學(xué)用語填空。 (1)2個水分子__2H2O__； (2)5個硫酸根離子__5SO__； (3)鐵原子__Fe__； (4)N2O5中氮元素的化合價__NO5__。 13．(2013青海中考14題3分)用化學(xué)用語填空。 (1)2個汞原子__2Hg__； (2)3個亞鐵離子__3Fe2＋__； (3)2個氧分子__2O2__。 14．(2012西寧中考14題4分)請?zhí)顚懴鄳?yīng)的化學(xué)用語或化學(xué)用語表示的意義。 (1)3個鎂原子__3Mg__； (2)正五價的磷元素____； (3)2個硝酸根離子__2NO__； (4)nNO2__n個二氧化氮分子__。 ,中考考點清單) 　分子和原子(2012～2016每年考查) 1．構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒三種：__分子__、__原子__和__離子__。如水是由__分子__構(gòu)成的，金屬鐵、銅等是由__原子__構(gòu)成的，氯化鈉是由離子(__氯離子和鈉離子__)構(gòu)成的。 2．分子和原子 分子 原子 概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的__最小粒子__ 是化學(xué)變化中的__最小粒子__ 續(xù)表 相同點 分子和原子的質(zhì)量和體積都__很小__ 分子和原子都在不斷運動，溫度越高，運動速率__越快__ 分子和原子之間都有一定的間隔，一般溫度越高，間隔__越大__，分子和原子都可__直接__構(gòu)成物質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中分子__可分__ 在化學(xué)變化中原子__不能再分__ 聯(lián)系 分子能分解出原子，原子能構(gòu)成分子 【特別提醒】分子和原子的質(zhì)量和體積都很小，分子和原子的體積大小不隨外界條件的變化而變化，如熱脹冷縮，改變的是分子(或原子)之間的間隔、分子(或原子)的大小不變。 3．用分子的觀點解釋物質(zhì)的變化 (1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，分子本身__沒有發(fā)生變化__，它們的化學(xué)性質(zhì)__保持不變__。 (2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身__發(fā)生了變化__，變成了別的物質(zhì)的__分子__。 變化過程： 化學(xué)變化的實質(zhì)：分子分解成原子，原子重新組合。 4．分子運動現(xiàn)象實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象 現(xiàn)象分析 向盛有20mL蒸餾水的A燒杯中滴入酚酞溶液 A燒杯中溶液__不變色__ 空氣中不含有能使酚酞溶液變紅的物質(zhì) 將A燒杯和盛有濃氨水的B燒杯用另一個大燒杯罩住 A燒杯中溶液__變紅__ 濃氨水揮發(fā)出來的氨氣分子不斷運動，并進(jìn)入到A燒杯溶液中，使溶液變紅 　　實驗結(jié)論：分子在不斷運動。 【裝置拓展】如圖，增加了乙裝置，其目的是證明氨水能使酚酞溶液變紅。 　原子結(jié)構(gòu) 1．原子的結(jié)構(gòu)(2012、2013、2015、2016考查) 原子結(jié)構(gòu) 原子 續(xù)表 原子核外 電子排布 原子的原子核外電子最少排一層，最多排七層。最外層電子數(shù)最多不超過8個，第一層最多不超過2個，第二層最多不超過8個 最外層 電子數(shù) 的應(yīng)用 金屬原子 一般小于4個，易失去電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 非金屬原子 一般大于4個，易得到電子，化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定 稀有氣體原子 為8個(He為2個)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 結(jié)論 最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同的同類原子化學(xué)性質(zhì)相似 【特別提醒】①雖然原子中質(zhì)子和核外電子帶電荷，但整個原子不帶電，因為原子中：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))＝核外電子數(shù)。②不是所有的原子都有中子。 2．離子(2012、2013、2015、2016考查) (1)離子：帶電的__原子__(或原子團(tuán))。 (2)分類 (3)離子符號的意義 3．原子和離子的區(qū)別 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu)示 意圖 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定 構(gòu)成微粒 的關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝ 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＞核 外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)＜核 外電子數(shù) 電性 不帶電 正 負(fù) 　　4.相對原子質(zhì)量(2013考查) (1)相對原子質(zhì)量：國際以一種碳原子質(zhì)量的____為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它__相比較所得到的比__(符號Ar)。 (2)計算公式： 原子的相對原子質(zhì)量＝__原子的實際質(zhì)量一個碳原子質(zhì)量的__ 【特別提醒】相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，通常將“1”省略不寫。 (3)相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 　元素 1．元素(2012、2013、2015、2016考查) (1)元素是__質(zhì)子數(shù)__(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，不同的元素質(zhì)子數(shù)不同。 (2)地殼中元素前四位是：__O(氧)__　__Si(硅)__　__Al(鋁)__　__Fe(鐵)__。 (3)元素分類：元素包括__金屬元素__和__非金屬元素__(含稀有氣體元素)。 2．元素符號 (1)書寫原則 ①國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(大寫)字母來表示，如O表示氧元素。 ②如果幾種元素的第一個字母相同，就附加一個小寫字母來區(qū)別。如氯Cl、銅Cu、鈣Ca。 (2)元素符號的意義(以鐵為例) Fe 【特別提醒】在元素符號前面加數(shù)字(化學(xué)計量數(shù))，那么該符號只有微觀意義。如：2Fe只能表示兩個鐵原子。 (3)符號周圍數(shù)字的表示(以氧為例) 3．元素周期表 (1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編號。 (2)橫行(周期)：每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。其特點為：從左到右，最外層電子數(shù)依次增加，但電子層數(shù)相同。即周期數(shù)＝電子層數(shù)。 (3)縱行(族)：每一個縱行叫做一個族，共有18個縱行，16個族，其中8、9、10三個縱行共同組成一個族。 (4)元素周期表中的規(guī)律 ①周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。 ②周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。 ③同一周期(第一層除外)的最外層電子數(shù)由1逐漸遞增至8。 ④由金屬元素開始―→非金屬元素―→稀有氣體元素結(jié)束。 (5)由元素周期表一格獲取的信息(以鐵元素為例) ①判斷元素名稱、原子序數(shù)、元素符號、相對原子質(zhì)量。 ②元素種類的判別 元素 ③相關(guān)計算：在原子中有兩個等量關(guān)系式：a.核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)；b.相對原子質(zhì)量＝__質(zhì)子數(shù)__＋__中子數(shù)__，利用這兩個等量關(guān)系式，可進(jìn)行計算質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)或相對原子質(zhì)量。 ,中考重難點突破) 　分子、原子的運動及性質(zhì) 【例1】(2015西寧中考)用分子的相關(guān)知識解釋下列問題，說法正確的是(　　　) A．氧氣和液氧顏色不同，是因為構(gòu)成它們的分子不同 B．分離液態(tài)空氣制氧氣說明分子可以再分 C．塵土飛揚不能說明分子在不斷運動 D．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起是因為分子的體積增大 【解析】氧氣和液氧都是由相同的氧分子構(gòu)成，A錯誤；分離液態(tài)空氣制氧氣，發(fā)生的是物理變化，分子沒變，B錯誤；塵土飛揚是細(xì)小的顆粒物漂浮在空氣中，隨風(fēng)運動并非分子運動，C正確；分子受熱，分子之間的間隔變大，分子的體積不變，D錯誤。故選C。 【答案】C 1.(人教九年級上冊P49圖3－4改編)A、B、C三只小燒杯內(nèi)依次盛有一定體積的濃氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，如圖所示進(jìn)行探究活動，不能得到的結(jié)論是(　B　) A．氨分子是不斷運動的 B．堿能使酚酞溶液變紅 C．空氣不能使酚酞溶液變紅 D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液變紅 2.(2016湘潭中考)下列事實的微觀解釋錯誤的是(　A　) 選項 事實 微觀解釋 A 溫度降低，汽油的密度增大 分子的體積變小 B 春天公園里散發(fā)出陣陣花香 分子在不斷運動 C 10mL酒精與10mL水混合后體積小于20mL 分子之間有間隙 D 一滴水中含有約1.671021個水分子 水分子的體積和質(zhì)量都很小 3.(2016懷化中考)下列敘述正確的是(　A　) A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物 B．分子在不停運動，原子不運動 C．原子的最外層電子數(shù)決定元素的種類 D．保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是碳原子和氧原子 　原子和離子 【例2】(2015濟南中考)以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是(　　　) A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子 【解析】①最外層電子數(shù)為8個，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；③④質(zhì)子數(shù)相同(質(zhì)子數(shù)決定元素的種類)是同種元素，B正確；④中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10，帶正電荷，是陽離子，C錯誤；②的最外層為7個電子易得到1個電子，D正確。故選C。 【答案】C 4.(2016本溪中考)學(xué)習(xí)化學(xué)后，我們學(xué)會了從微觀角度認(rèn)識事物。根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。 (1)屬于同種元素的是__AC__(填字母，下同)。 (2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是__BC__。 (3)與A化學(xué)性質(zhì)相似的是__D__。 5.(2016懷化中考)某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的原子序數(shù)為__20__，原子核外有__4__個電子層；該元素屬于__金屬__(選填“金屬”或“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為__Ca2＋__(用離子符號表示)。 　元素及元素周期表 【例3】 稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　　) A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰屬于非金屬元素 C．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1 【解析】從元素周期表可以看出，鈰的原子序數(shù)是58，A正確；鈰屬于金屬元素，B錯誤；質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝58，C正確；相對原子質(zhì)量為140.1，其單位為“1”，通常省略不寫，D正確。故選B。 【答案】B 6.(2015西寧中考)如圖A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是元素周期表中的一格，請回答下列問題： (1)在A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是__AB__(填序號)。 (2)A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似__C__(填序號)。 (3)從E圖中你獲得的信息有__鈣的相對原子質(zhì)量為40.08__(寫一條即可)。 7.(2016長春中考)如圖是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。 (1)鈉原子的最外層電數(shù)為__1__； (2)構(gòu)成氯化鈉的粒子是__鈉離子和氯離子(或Na＋和Cl－)__； (3)由原子核外電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同可知，氯元素在周期表中應(yīng)排在第__三__周期。 8.(2015六盤水中考節(jié)選)如圖是元素周期表的一部分，請按要求填空。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3　Li 鋰 4　Be 鈹 5　B 硼 6　C 碳 7　N 氮 8　O 氧 9　F 氟 10　Ne 氖 11　Na 鈉 13　Al 鋁 14　Si 硅 15　P 磷 16　S 硫 17　Cl 氯 18　Ar 氬 　　(1)由表中空格處元素組成的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是__2Mg＋O22MgO__。 (2)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是__A__(填字母)。 A．各元素原子的質(zhì)子數(shù)不同 B．各元素原子的中子數(shù)不同 C．各元素相對原子質(zhì)量不同 (3)鈉元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易__失去__(選填“得到”或“失去”)電子，元素的化學(xué)性質(zhì)主要由其原子的__最外層電子數(shù)__決定。