中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點解讀 各個擊破 主題一 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 金屬和金屬材料習(xí)題 新人教版

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第5講　金屬和金屬材料 1．(2016大連)下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是(B) A．銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性 B．鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C．鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D．用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性 2．(2016十堰)下列有關(guān)實驗現(xiàn)象或事實敘述錯誤的是(C) A．切完西瓜的菜刀洗凈擦干放在通風(fēng)干燥處可以防止生銹 B．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 C．用黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫，黃銅片上留有劃痕 D．將二氧化碳通入燃著的兩支高低蠟燭的燒杯中，蠟燭自低到高依次熄滅 3．(2016懷化)下列物質(zhì)混合能發(fā)生反應(yīng)的是(C) A．銀與稀鹽酸 B．銅與硫酸鋅溶液 C．鐵與稀硫酸 D．鋅與硫酸鎂溶液 4．(2016棗莊)X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑，②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z，③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(A) A．Fe　Cu　Ag B．Cu　Hg　Ag C．Mg　Zn　Fe D．Fe　Ag　Cu 5．(2016常德)錫(Sn)是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是(D) A．Mg＋Sn(NO3)2===Mg(NO3)2＋Sn B．Sn＋H2SO4===SnSO4＋H2↑ C．Sn＋Hg(NO3)2===Sn(NO3)2＋Hg D．Sn＋ZnSO4===SnSO4＋Zn 6．(2016金華)有A，B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是(B) A．金屬活動性：A＞B B．生成氫氣的質(zhì)量：A＞B C．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量：A＜B D．反應(yīng)的金屬質(zhì)量：A＜B 7．(2016丹東)為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗： (1)實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜。 (2)甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2；乙實驗中觀察到的現(xiàn)象為鐵絲的表面有一層紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。 (3)通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag。 (4)若采用丙實驗方案也可得出相同結(jié)論，則金屬C是Cu。 8．(2016宜賓)白銅(Cu、Ni合金)因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。如圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程(部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去)。 已知溶液B中含有一種二價金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。 分析該流程，回答下列問題： (1)固體A的化學(xué)式為Cu，過程Ⅱ中的實驗操作名稱是過濾。 (2)過程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。 (3)Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。 整合集訓(xùn) 一、選擇題 1．(2016邵陽)下列物質(zhì)不屬于合金的是(D) A．生鐵 B．鋼 C．黃銅 D．C60 2．(2016蘇州)下列說法正確的是(D) A．所有金屬都呈銀白色 B．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹 C．鐵是地殼中含量最高的金屬元素 D．工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵 3．(2016湘西)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，且甲產(chǎn)生氣泡較快；再把丙和丁投入相同的硝酸銀溶液中，過一會兒，丙的表面有銀析出，而丁沒變化。則四種金屬的活動性順序是(C) A．丙＞乙＞丁＞甲 B．?。疽遥颈炯? C．甲＞乙＞丙＞丁 D．乙＞甲＞丁＞丙 4．(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是(A) A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反應(yīng) C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 5．(2016成都)金屬與鹽酸的反應(yīng)的示意圖如圖所示，下列說法正確的是(B) 金屬與鹽酸反應(yīng) A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動性最強的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 6．(2016宜昌)能驗證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是(A) A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液 C．Cu、Ag、ZnSO4溶液 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 7．(2016玉林)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(D) 8．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5 g鋅粒，在右盤燒杯中加入5 g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平(C) A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 9．(2016呼和浩特)已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸鐵和硝酸銅的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾出的固體中加入少量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列有關(guān)說法正確的是(B) A．濾出的固體中不含鐵，濾液中含有硝酸鐵 B．濾液中一定含有硝酸亞鐵，不含硝酸鐵，可能含有硝酸銅 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸銅 D．濾出的固體中一定含有銅，濾液中可能含有硝酸鐵和硝酸銅 二、填空題 10．(2016泰安)人類文明進步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系十分密切，金屬在生活生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題： (1)根據(jù)如圖金屬應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性(至少答兩點)。 (2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同。 (3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是BD。 A．陶瓷碗 B．不銹鋼炊具 C．橡膠手套 D．銅質(zhì)水龍頭 (4)某實驗室廢液中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅，若向其中加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。則濾液中一定不含有的物質(zhì)是硫酸、硫酸銅。 11．(2016天津)金屬具有廣泛的應(yīng)用。 (1)下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C(填字母)。 A．金屬硬幣 B．鋁制導(dǎo)線 C．銅制火鍋 (2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成，不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(用化學(xué)方程式表示)。 (3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是B(填字母)。 A．在干燥的空氣中 B．在潮濕的空氣中 C．浸沒在植物油中 (4) 鋁具有良好的抗腐蝕性能，原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式 Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。 (5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾，得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片，未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4(填化學(xué)式)，濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu(填化學(xué)式)。 12．(2016湘潭)某興趣小組的同學(xué)從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題： (1)固體A中含有Fe和Cu，無色氣體X為H2。(均填化學(xué)式) (2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，該反應(yīng)屬于四種基本類型中的置換反應(yīng)。 (3)操作a的名稱為過濾，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為引流。 (4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量＞(填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。 三、實驗探究題 13．(2016重慶A卷)為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的快慢，某化學(xué)興趣小組做了如下的探究實驗： (1)鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑。 (2)x＝5mL，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度。 (3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應(yīng)更加劇烈，同學(xué)們提出了以下猜想： 猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應(yīng)起了促進作用； 猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應(yīng)起了阻礙作用； 猜想三：以上兩種猜想同時成立。 為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量C(填序號)，向試管Ⅱ中加入少量B(填序號)，作對比實驗。 A．硫酸銅 B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．濃鹽酸 (4)通過(3)中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應(yīng)快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應(yīng)明顯加劇，則猜想一成立。 四、計算題 14．(2016淄博)合金的種類很多，用途非常廣泛，黃銅是銅和鋅的合金，它可以用來制造機器和電器的零件等，化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定實驗室中某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，請你參與他們的探究過程。稱量10 g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取45 mL稀鹽酸分三次加到其中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀鹽酸的體積(mL) 15 15 15 生成氫氣的質(zhì)量(g) 0.04 m 0.02 試求： (1)m的數(shù)值0.04。 (2)此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程) 解：10 g黃銅樣品共生成H2的質(zhì)量為0.1 g，設(shè)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1 g ＝　　x＝3.25 g 此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝67.5% 答：此黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。 15．(2016重慶A卷)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D) A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強 B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng) C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余 16．(雙選)(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實驗。實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)。下列說法正確的是(BD) A．反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵 B．甲圖試管②中反應(yīng)后固體一定不含鐵 C．反應(yīng)后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克 17．(2016岳陽)同學(xué)們在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時，老師強調(diào)：“金屬K、Ca、Na必須除外?！被瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對此產(chǎn)生了興趣，并在老師的指導(dǎo)下，進行如下探究： 【提出問題】將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，結(jié)果會怎樣？ 【查找資料】(1)少量鈉通常保存在煤油中。 (2)鈉是銀白色的軟金屬，可用小刀切割，熔點97.81 ℃，沸點882.9 ℃，密度為0.97 g/cm3。 (3)鈉是一種很活潑的金屬，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣。 【作出猜想】猜想Ⅰ：放出氣體，生成藍色沉淀，能置換出銅； 猜想Ⅱ：放出氣體，生成藍色沉淀，不能置換出銅。 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ①取10 mL一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸銅溶液，倒入50 mL的燒杯里 ②取一塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，再切取綠豆大小的一塊，投入溶液中 鈉浮在液面上，熔化成閃亮小球，鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”的聲響，析出藍色沉淀 【現(xiàn)象分析】(1)鈉熔成小球是因為鈉與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成小球。 (2)鈉球游動，發(fā)出“嘶嘶”聲響說明有氣體產(chǎn)生。 (3)析出藍色沉淀是因為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(用化學(xué)方程式表示)。 【繼續(xù)探究】有部分同學(xué)認(rèn)為置換出的銅可能被藍色沉淀掩蓋，于是他們進一步探究： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 取燒杯中少許沉淀于試管中，再向其中加入過量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液變藍色 說明沉淀中不含紅色的銅 【實驗結(jié)論】在金屬活動性順序里，位于前面的金屬(K、Ca、Na必須除外)能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來，K、Ca、Na必須除外是因為K、Ca、Na與鹽溶液的反應(yīng)先是和里面的水反應(yīng)生成堿和氫氣。