高中化學(xué) 主題1 呵護(hù)生存環(huán)境 課題2 獲取安全的飲用水學(xué)業(yè)分層測評 魯科版選修1

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獲取安全的飲用水 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列物質(zhì)中，能用作自來水廠消毒劑的是(　　) A．活性炭 B．磺化煤 C．明礬 D．液氯 【解析】　活性炭對水起吸附過濾作用；磺化煤對水進(jìn)行離子交換，即軟化作用；明礬溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3膠體吸附水中懸附物，故A、B、C錯誤，液氯溶于水與水反應(yīng)生成HClO，對水起消毒、殺菌作用，D正確。 【答案】　D 2．第十八屆“世界水日”的主題是“關(guān)注水質(zhì)、抓住機(jī)遇、應(yīng)對挑戰(zhàn)”。下列說法錯誤的是(　　) A．推廣使用無磷洗衣粉主要是為了防止水體富營養(yǎng)化 B．日常生活中，常用加熱煮沸的方法來降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量) C．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺死水中的病菌 D．回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4Cl對水資源造成污染 【解析】　廢舊電池污染主要是重金屬離子污染。 【答案】　D 3．自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒，它能轉(zhuǎn)化為可溶性氯化物，市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水(蒸餾水)出售，為辨別純凈水的真?zhèn)?，你想選用的化學(xué)試劑是(　　) A．氯化鋇溶液 B．石蕊試液 C．硝酸銀溶液 D．氫氧化鈉溶液 【解析】　由題給信息知，用ClO2殺菌消毒后的水中存在著Cl－，而蒸餾水中無Cl－，因此，可以根據(jù)Cl－的檢驗方法，選用AgNO3溶液來辨別真?zhèn)?，若產(chǎn)生白色沉淀，則為自來水，若無沉淀產(chǎn)生，則為蒸餾水，故選C項。 【答案】　C 4．下列不是硬水造成的危害的是(　　) A．誘發(fā)疾病 B．浪費洗滌劑 C．不利灌溉 D．鍋爐結(jié)垢 【解析】　飲用硬水可引起腸胃不適等疾病，A錯。使用硬水洗衣服易形成難溶于水的物質(zhì)，浪費洗滌劑，衣服失去光澤，B錯。長期加熱硬水，鍋爐內(nèi)壁結(jié)垢，熱效率降低，且能引起爆炸事故，D錯。 【答案】　C 5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO、Cl－的硬水，所得水含離子濃度最小的是(　　) A．蒸餾 B．加熱煮沸 C．用石灰純堿法 D．用離子交換法 【解析】　蒸餾可以制得非常純的蒸餾水，幾乎不含任何雜質(zhì)離子，所以A符合題意；加熱煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同時也不能除去Cl－；石灰純堿法或離子交換法雖比加熱煮沸除Ca2＋、Mg2＋徹底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的陰離子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同時增加了Na＋濃度，所以B、C、D均不正確。 【答案】　A 6．下列敘述錯誤的是(　　) A．加入肥皂液產(chǎn)生渾濁的水是硬水 B．硬水中的鈣、鎂離子通過煮沸可以完全沉淀 C．軟水不一定是純水 D．硬水加入石灰—蘇打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用離子交換劑也可把硬水軟化 【解析】　A是驗證硬水的一種方法，正確；硬水中的鈣、鎂離子通過煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B錯；軟水中可能含有鈣、鎂離子外的其他離子，不一定是純水，C正確；D正確。 【答案】　B 7．水體污染物有：Ⅰ.含鹽酸的酸性廢水，Ⅱ.油類、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金屬離子；污水處理的化學(xué)方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化還原法。所采用的方法對水體污染物處理不正確的是(　　) A．Ⅰ，a B．Ⅱ，c C．Ⅰ，b D．Ⅲ，b 【解析】?、窈}酸的酸性廢水用中和法處理，Ⅱ含油類、氰化物、硫化物的廢水用氧化還原法處理，Ⅲ含重金屬離子的廢水用沉淀法處理，故C不正確。 【答案】　C 8．(2016沂水高二質(zhì)檢)水是人類最寶貴的資源，我國是淡水資源最貧乏的國家之一，節(jié)約用水已成為全國人民的共識。 國家節(jié)水標(biāo)志 下列不符合節(jié)約用水的做法是(　　) A．農(nóng)田普及滴灌技術(shù) B．鼓勵超量開采地下水，以補(bǔ)充城市水資源緊缺 C．工廠廢水經(jīng)處理用于城市綠化或農(nóng)業(yè)灌溉 D．減少污染源，保護(hù)水源地不被污染 【解析】　地下水并非“取之不盡，用之不竭”，超量開采后患無窮。 【答案】　B [能力提升] 9．為了獲取大量的生活飲用水，自來水廠需要用適宜、高效的方法和流程，將天然水中懸浮物、致病細(xì)菌等有害成分降低到規(guī)定的含量。 (1)要達(dá)到上述目的，一般要經(jīng)過的基本步驟是：①沉淀、②________、③曝氣、④________。“曝氣”的主要目的是________。 (2)在第①步中，下列物質(zhì)可以使用的是________(用符號填空)。 A．明礬　　B．膨潤土　　C．燒堿 (3)在將天然水制成生活飲用水的過程中，水中不需要除去的成分是________(至少答出一項)。 (4)在經(jīng)過上述四個步驟的處理之后，如果水中Ca2＋、Mg2＋的含量超標(biāo)，還要將水進(jìn)行________。 【解析】　在沉降之后必然是過濾。加消毒劑也是必不可少的步驟之一?！捌貧狻本褪鞘顾┞对诳諝庵?，使水與空氣接觸的面積增大，增加水中的含氧量，以加速水中有機(jī)物的分解。明礬可做水的絮凝劑，膨潤土可做水的輔助絮凝劑。對人體有益的礦物質(zhì)最好不要除去。降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水的軟化。 【答案】　(1)過濾　消毒　增加水中的含氧量，加速水中有機(jī)物的分解　(2)A、B　(3)對人體有益的礦物質(zhì)　(4)軟化 10．我國現(xiàn)行標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：1 L水含10 mg CaO(或相當(dāng)于10 mg CaO)的硬度稱為1度(以1表示)，硬度在8以上的稱為硬水，在8以下的稱為軟水。經(jīng)實驗測定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.50010－3 molL－1、Mg(HCO3)2 3.00010－3 molL－1。請回答下列問題： (1)該河水的硬度類型是______，硬度值是______。 (2)若將該河水直接做鍋爐用水，主要危害是___________________________ _______________________________________________________________。 (3)欲降低該河水的硬度，下列措施中有效的是(填寫代號)________。 A．加熱　　 B．加漂白粉 C．加高鐵酸鉀 D．加明礬 【解析】　(1)該河水的硬度是由Ca2＋和Mg2＋引起的，陰離子為HCO，故為暫時硬度。對“10 mg CaO或相當(dāng)于10 mg CaO”，可理解為含 Ca2＋或Mg2＋的化合物。 該河水中Ca2＋、Mg2＋的總濃度為5.50010－3 mol/L，硬度值為＝30.8 (2)Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O Mg(HCO3)2MgCO3↓＋CO2↑＋H2O MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ 生成的CaCO3、Mg(OH)2附在鍋爐內(nèi)壁上，降低熱效率，浪費燃料，甚至引起鍋爐爆炸。 (3)降低硬度，即減小水中Ca2＋、Mg2＋濃度，可用加熱法，反應(yīng)見(2)。加其他三種試劑都不能降低Ca2＋、Mg2＋濃度。 【答案】　(1)暫時硬度　30.8 (2)使鍋爐結(jié)垢，降低熱效率，浪費燃料，甚至引起鍋爐爆炸 (3)A 11．有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2＋和SO，少量的Ag＋和Na＋以及部分污泥。某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過下列操作過程，回收物質(zhì)，處理廢水。 根據(jù)上述操作過程，回答下列問題： (1)在實驗室進(jìn)行①操作時，需要的主要玻璃儀器有________。 (2)操作②的名稱是_________。 (3)向溶液A中需要加入過量X，X是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。 (4)上述操作回收到的物質(zhì)是________。 【解析】　廢水中除污泥需過濾操作①，溶液A中的Ag＋用Fe還原得Ag，則固體A中含Ag和Fe，加稀H2SO4與Fe反應(yīng)生成FeSO4，余Ag固體可回收。 【答案】　(1)漏斗、燒杯、玻璃棒　(2)蒸發(fā)結(jié)晶 (3)Fe　Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag　(4)銀和硫酸亞鐵晶體