高考化學(xué)（第01期）大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律（含解析）1

專題16 原子的組成及排布規(guī)律（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：熱穩(wěn)定性：HmD>HmC； Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。籄與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）B元素在周期表的位置_；（2）HmDm的電子式_；（3）Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖_；（4）AmDm的化學(xué)鍵類型_；（5）將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_；（6）常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮浚?）第三周期IIIA族；（2） （3） （4）離子鍵和共價鍵(或極性鍵)（5） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（6）H2S+OH-=HS-+H2O【考點定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。周期表中特殊位置的元素歸納如下：族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半徑最小的元素：F。短周期中離子半徑最大的元素：P。2. A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A_、B_寫出D的最高價氧化物的電子式 。（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F的電子式 ，其存在的化學(xué)鍵是 （3）寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式：_。（4）用電子式表示B2C形成的過程：_?！敬鸢浮浚?）氫、鈉；（2） 離子鍵 和非極性鍵（3）2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2（4）考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。3I、通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答。.（1）用化學(xué)符號表示下列微粒：C：_，D：_。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：（1）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_，這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_。（3）A2B的沸點高于A2D，其原因是_。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25時，將該鹽溶于水，測得溶液pH>7，理由是_（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮浚?）NH4+ OH；（2）Al33NH33H2O=Al(OH)33 NH4+或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4+；（1） ；（2） ；離子鍵、共價鍵；（3）H2O分子之間存在氫鍵；（4）ClOH2OHClOOH；2NaClO =2NaClO2；于強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中ClO-發(fā)生水解：ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性，溶液pH7；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），HClO分解為HCl與氧氣，HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl，故最終溶液幾乎為NaCl溶液，溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2，故答案為：ClO-+H2OHClO+OH-；2NaClO=2NaCl+O2。考點：考查了元素推斷及元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解的相關(guān)知識。4A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等； B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；（2）A、B形成的化合物的電子式 ；（3）C的元素符號 ，C的最高價氧化物的化學(xué)式 ；（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ?！敬鸢浮浚?）氮；二；第A族（2） （3）S；SO3 （4）KOH考點：本題考查元素周期律。