高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律(含解析)1
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高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律(含解析)1
專題16 原子的組成及排布規(guī)律(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知:熱穩(wěn)定性:HmD>HmC; Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結(jié)構(gòu);A與B在同一周期,在該元素所有主族中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最?。籄與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)B元素在周期表的位置_;(2)HmDm的電子式_;(3)Cm-的結(jié)構(gòu)示意圖_;(4)AmDm的化學(xué)鍵類型_;(5)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為_;(6)常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式_?!敬鸢浮浚?)第三周期IIIA族;(2) (3) (4)離子鍵和共價鍵(或極性鍵)(5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(6)H2S+OH-=HS-+H2O【考點定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用、常用化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)等,正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。周期表中特殊位置的元素歸納如下:族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C。最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。除H外,原子半徑最小的元素:F。短周期中離子半徑最大的元素:P。2. A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A_、B_寫出D的最高價氧化物的電子式 。(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F的電子式 ,其存在的化學(xué)鍵是 (3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:_。(4)用電子式表示B2C形成的過程:_?!敬鸢浮浚?)氫、鈉;(2) 離子鍵 和非極性鍵(3)2Na2O2+H2O=4Na+4OH-+O2(4)考點:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律的應(yīng)用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。3I、通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答。.(1)用化學(xué)符號表示下列微粒:C:_,D:_。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:_。II、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物的化學(xué)式為AE,其分子中含18個電子。請回答下列問題:(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為_,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有_。(3)A2B的沸點高于A2D,其原因是_。(4)B、C、E三種元素形成一種鹽,此鹽中三種原子個數(shù)比為1:1:1,在25時,將該鹽溶于水,測得溶液pH>7,理由是_(用離子方程式表示);將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),溶液的pH近似為7,則該過程的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_?!敬鸢浮浚?)NH4+ OH;(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33 NH4+或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH4+;(1) ;(2) ;離子鍵、共價鍵;(3)H2O分子之間存在氫鍵;(4)ClOH2OHClOOH;2NaClO =2NaClO2;于強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中ClO-發(fā)生水解:ClO-+H2OHClO+OH-,使溶液呈堿性,溶液pH7;將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后(充分光照,不考慮水分的揮發(fā)),HClO分解為HCl與氧氣,HCl與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl,故最終溶液幾乎為NaCl溶液,溶液的pH近似為7,則該過程的總反應(yīng)方程式為2NaClO=2NaCl+O2,故答案為:ClO-+H2OHClO+OH-;2NaClO=2NaCl+O2。考點:考查了元素推斷及元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、鹽類水解的相關(guān)知識。4A、B、C、D 4種元素,其中A、B、C為短周期元素,A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等; B的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名稱 ;B在周期表中的位置第 周期,第 族;(2)A、B形成的化合物的電子式 ;(3)C的元素符號 ,C的最高價氧化物的化學(xué)式 ;(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 ?!敬鸢浮浚?)氮;二;第A族(2) (3)S;SO3 (4)KOH考點:本題考查元素周期律。