高考化學（第01期）大題狂練系列 專題03 離子共存（含解析）1

專題03 離子共存（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl、I、NO3、CO32、SO42中的幾種取該溶液進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，可推出 離子不存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，可推出 、 離子不存在（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可推出 離子不存在取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明 離子存在（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出 離子不存在（5）根據(jù)以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ；還不能肯定是否存在的離子是 【答案】（1）CO32；（2）NO3、Fe3+；（3）Mg2+、Al3+；NH4+；（4）SO42；（5）Ba2+、I、NH4+；K+、Na+、Cl考點：考查了常見離子的檢驗方法、離子共存的相關知識。2某溶液僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子K Ag Mg2 Cu2 Al3 NH4+陰離子Cl CO32- NO3- SO42 I甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：.（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_。（2）中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_ _。（3）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測原溶液應該呈_性，原因是_(用離子方程式說明)。（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為_g?！敬鸢浮浚?）K、NH4+、Cu2 （2）6I2NO3-8H=3I22NO4H2O（3）Mg2、Al3 Cl、NO3-、SO42、I 酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H（4）Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2-2H2O 0.4考點：考查離子的檢驗，離子方程式和化學計算等知識。3某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_；（2）寫出有關離子方程式：步驟中生成A：_；步驟生成沉淀I：_。（3）假設測定A、F、I均為0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）0.04 mol，而沉淀C物質的量0.07 mol，能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是_?！敬鸢浮浚?）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-（2）3Fe2+NO3-4 H+=3Fe3+NO2H2OAlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-（3）若檢驗Fe3+肯定存在時，就有Cl-存在，因為肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等考點：考查溶液成分的確定的知識。4某地酸雨中可能含有下列離子：Na、Mg2、NH4+、Cl、SO32-、SO42、NO3- 和NO2- 等。為確定其組成，分別進行下列4組實驗：(已知：2MnO4+5NO2- +6H=2Mn2+5NO3-+3H2O)A取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：B取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；D取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。回答下列問題：其中能確認樣品中不含SO32-的實驗操作是 （填實驗操作序號）；根據(jù)實驗結果，你認為是否含有NO2- ? （填“含有”、“不含有”），其原因是 ；寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程 ；C 實驗說明酸雨中含 ?！敬鸢浮?D （2分）不含有 （2分） 樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色（2分）（合理就給分）2 NO3- +6 I- +8 H+=2 NO +3I2 +4H2O（2分） NH4+ （2分）考點：離子的性質