高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題3《化學(xué)計(jì)量》考點(diǎn)1《物質(zhì)的量+氣體摩爾體積》

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考點(diǎn)1《物質(zhì)的量+氣體摩爾體積》 1．(2016安徽安慶五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　) A．100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中含有的陽離子數(shù)等于0.1NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有CCl4的分子數(shù)為NA C．將2 mL 0.5 molL－1 Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA D．一定條件下，2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA 解析：A項(xiàng)，因?yàn)锳l3＋水解使Al3＋數(shù)目小于0.1NA；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液體，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不是1 mol；C項(xiàng)，2 mL 0.5 molL－1 Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3的物質(zhì)的量是0.001 mol，但膠體粒子是多個(gè)硅酸分子的集合體，所以含有的膠粒數(shù)小于0.001NA；D項(xiàng)，2.3 g Na的物質(zhì)的量是0.1 mol，完全與O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na元素的化合價(jià)都由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是0.1NA。 答案：D 2．(2016山西四校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．將1 mol Cl2通入到水中，則N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA B．常溫常壓下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA D．將CO2通過Na2O2使其增重a克時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 解析：將1 mol Cl2通入到水中發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，根據(jù)物料守恒可知N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＋2N(Cl2)＝2NA，A不正確；甲醛和冰醋酸的最簡式相同，都是CH2O，故3.0 g甲醛和冰醋酸的混合物中相當(dāng)于含有0.1 mol CH2O，所以含有的原子總數(shù)是0.4NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；CO2通過Na2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，關(guān)系為CO2～增重28 g～e－，則增重a g時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。 答案：B 3．(2016安徽合肥月考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　) A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子 B．1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g D．假設(shè)1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA 解析：每生成1個(gè)O2，氧元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，所以每生成32 g 氧氣，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)；水中也含有氧原子，B項(xiàng)錯(cuò)；CO、C2H4的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，C項(xiàng)正確；膠體微粒為集合體，應(yīng)小于NA，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：C 4．(2016遼寧沈陽監(jiān)測)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　) A．精煉銅過程中陰極增重6.4 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 氨溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH數(shù)目為0.5NA C．1 mol DO＋中含有的中子數(shù)為10NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NA 解析：精煉銅過程中陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－===Cu，陰極增重6.4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中NH數(shù)目小于0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)D中有1個(gè)中子，1個(gè)18O中有10個(gè)中子，故1 mol DO＋中含有的中子數(shù)為13NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镹a2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78 g/mol，且陰離子分別為S2－和O；7.8 g該混合物為0.1 mol，故含有的陰離子總數(shù)為0.1NA，D項(xiàng)正確。 答案：D 5．(2016貴州貴陽適應(yīng)性監(jiān)測)下列說法正確的是(　　) A．3.0 g C2H6中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.76.021023 B．25 ℃時(shí)pH＝1的醋酸中含有H＋的數(shù)目為0.16.021023 C．已知2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH＝－a kJmol－1，將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合，充分反應(yīng)放出a kJ的熱量 D．50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，意在考查考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子轉(zhuǎn)移及電解質(zhì)溶液性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。1個(gè)C2H6分子中含有7個(gè)共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)未指明溶液的體積，錯(cuò)誤；題給反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，放出的熱量小于a kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，減小到一定程度時(shí)反應(yīng)將不再進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 6．(2016廣東教學(xué)質(zhì)量檢測)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　) A．常溫下，78 g Na2O2中含有2NA個(gè)陰離子 B．2.3 g Na和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA C．1 mol FeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA D．1 L pH＝13的氨水中，含有NH3H2O的數(shù)目為0.1NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查考生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的理解及計(jì)算能力。Na2O2中陰離子為O，則78 g Na2O2中陰離子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.3 g Na與足量O2完全反應(yīng)，無論是常溫時(shí)還是燃燒時(shí)，根據(jù)NaNa＋可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA，B項(xiàng)正確；FeCl3與水制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且1個(gè)氫氧化鐵膠體粒子是由很多個(gè)Fe(OH)3組成的，故1 mol FeCl3參與反應(yīng)，制得的膠體中膠體粒子的數(shù)目小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝13的氨水中，c(OH－)＝0.1 mol/L，而c(NH3H2O)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(OH－)，因此1 L該氨水中NH3H2O的數(shù)目大于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B