高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算(含解析)1
-
資源ID:11853224
資源大?。?span id="peguql5" class="font-tahoma">146KB
全文頁數(shù):5頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
高考化學(xué)(第01期)大題狂練系列 專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算(含解析)1
專題35 溶液酸堿性 pH相關(guān)計(jì)算(滿分60分 時間30分鐘)姓名: 班級: 得分: 1(1)pH2的某酸稀釋100倍,pH_4,pH12的某堿稀釋100倍,pH_10。(2)室溫時,將pH5的H2SO4溶液稀釋10倍,c(H)c(SO42)_,將稀釋后的溶液再稀釋100倍,c(H)c(SO42)_。(3)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時,pH變化如上圖所示。下列敘述中不正確的是( )AMOH是一種弱堿B在x點(diǎn),MOH完全電離C在x點(diǎn),c(M)c(R)D稀釋前ROH溶液中c(OH)是MOH溶液中c(OH)的10倍【答案】(1) (2)21 201 (3)B2常溫下,向 100 mL0.01 molL-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))?;卮鹣铝袉栴}:(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強(qiáng)”或“弱”),理由是 _。.(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”),用離子方程式表示其原因: _,此時,溶液中由水電離出的c(OH-)= 。(3)請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系:_。(4)K 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”);若此時溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol L-1。【答案】(1)強(qiáng)、0.01 mol HA溶液中c(H)0.01 molL1;(2)<、MH2OMOHH、110a molL1;(3)c(M)>c(A)>c(OH)>c(H);(4)、0.005。考點(diǎn):考查強(qiáng)弱電解質(zhì)、鹽類水解、離子濃度大小比較等知識。3(1)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇甲基橙作指示劑,下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液濃度偏大的是_。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失.C滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥(2)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。Ac(H) B.Cc(H)c(OH) D.(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖。則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H)。(4) 體積均為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗氫氧化鈉溶液的體積,醋酸溶液 _一元酸HX溶液(填“大于”、“等于”或“小于”)【答案】(1)AB;(2)AD。(3)大于;大于;(4)大于?!究键c(diǎn)定位】考查中和滴定的誤差分析、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【名師點(diǎn)晴】本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響和滴定誤差的分析,明確影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素為解答關(guān)鍵,注意掌握酸堿溶液對水的電離的影響,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。滴定誤差分析要緊扣計(jì)算公式進(jìn)行分析。4下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度()25t1t2水的離子積常數(shù)1101411013試回答以下問題:(1)若25<t1<t2,則_(填“<”“>”或“”)11014,(2)25 下,某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1,取該溶液1 mL,加水稀釋至10 mL,則稀釋后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。(3)10mLpH4的鹽酸,稀釋10倍到100mL時,pH_。 (4)常溫下,pH5和pH3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH_。(5)將t2溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合,若所得混合溶液為中性,則a :b =_;若所得混合溶液pH=2,則a :b =_。(以上均忽略溶液混合前后體積的變化)【答案】(1)(2)2:1;10000:1(3)5 (4)3.3(5)10:1; 9:2?!窘馕觥吭囶}分析:(1)溫度升高,水的離子積常數(shù)會增大,所以應(yīng)該填大于號。(2)無論稀釋與否,鈉離子的濃度與硫酸根離子的濃度之比應(yīng)該均為2:1,我們可以求得鈉離子的濃度為硫酸根離子濃度的兩倍,鈉離子的濃度為110-3mol/L。而硫酸鈉是屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其離子不會發(fā)生水解,所以溶液中氫氧根離考點(diǎn):重點(diǎn)考查PH的計(jì)算。