山東省濰坊市2019年初中化學學業(yè)水平考試總復習 第十單元 酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應課件.ppt

第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應,考點一溶液的酸堿性與酸堿度重點命題角度酸堿指示劑,例1（2016濰坊中考）如圖所示，燒瓶內盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現顏色的改變。則x、y、z可能是(),【思路分析】根據題干信息可知，氣體一定能夠溶于液體或者能與液體反應，而且反應后的溶液可以改變指示劑的顏色。氧氣不與硫酸反應，不能使燒瓶中的壓強降低，不能形成噴泉；二氧化碳能與水反應，使燒瓶中的壓強減小，生成的碳酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色；一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不能使燒瓶中壓強降低，不能形成噴泉；二氧化碳能與氫氧化鈉反應，使燒瓶中的壓強降低，能形成噴泉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,1（2017棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調味品()A食鹽B味精C食醋D香油,C,2（2014濟寧中考）用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答：,（1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_。（2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_，若紙蝴蝶變藍色，燒杯中的溶液是_。,濃氨水,濃鹽酸,濃氨水,（3）試分析產生以上現象的原因是_。,濃鹽酸與濃氨水是具有,揮發(fā)性的酸和堿，可以使噴灑過酸堿指示劑的紙蝴蝶變色。,酸使石蕊溶液變紅，堿使石蕊溶液變藍，使酚酞溶液變紅,命題角度溶液的酸堿度與pH例2（2017濰坊中考）人體內幾種液體的正常pH范圍如下：,下列說法錯誤的是()A血漿顯堿性B胃液和膽汁顯酸性C胰液比血漿的堿性強D胃酸過多的人應少飲碳酸飲料,B,【思路分析】pH7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH7，溶液顯中性；pH7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。,3（2016濰坊中考）一些食物的近似pH如圖所示：其中顯堿性的食物是()A葡萄汁B蘋果汁C牛奶D雞蛋清,D,4（2018棗莊中考）人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系（如圖所示），下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是()A氯化鉀B燒堿C熟石灰D硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）,C,5（2016棗莊中考）用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結果與實際值相比()A偏高B偏低C相等D無法確定,B,考點二酸堿中和反應及其應用重難點命題角度中和反應的過程分析百變例題4（2017青島中考節(jié)選）用如圖所示的裝置探究酸堿中和反應。,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）中至過量，觀察到的現象是_。從微觀角度分析，中和反應的實質是_請另外寫出一個符合上述反應實質的化學方程式_。,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,H與OH結合生成H2O,H2SO42KOH=K2SO42H2O,（合理即可）,百變解讀：中和反應的實質是H與OH結合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液pH、溫度的變化，因此有關中和反應的過程分析可能會從pH變化曲線、溫度變化曲線以及微觀粒子等方面進行考查。,【思路分析】氫氧化鈉顯堿性，加入酚酞以后溶液顯紅色，將稀鹽酸滴入加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應生成中性的氯化鈉和水，恰好完全反應時，溶液呈中性，酚酞變成無色，當鹽酸過量時，溶液呈酸性，溶液仍未無色。從微觀角度分析，中和反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應生成了水。,變式一：中和反應的pH變化曲線6（2018德州中考）向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質中的()AH2OBH2SO4CNaOHDCaCO3,C,7（2017濰坊中考）25時，向20.0mL質量分數為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是()Ab、d點對應溶液的pH：b>dB所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%C向b點對應的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色Dd點對應的溶液中溶質是NaCl和NaOH,D,8（2018濱州中考節(jié)選）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：,（1）燒杯中盛放的是_溶液。曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意義_。曲線上坐標為（15，12）的點表示的溶液中的微粒有_（用化學用語表示）。,氫氧化鈉（或NaOH）,鹽酸與溶液中,的氫氧化鈉恰好完全反應（或該溶液呈中性或該溶液pH為7，,答案合理即可）,H2O、,Na、Cl、OH,變式二：中和反應的微觀粒子的變化9（2018濰坊高密一模）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是()A反應前后陰、陽離子的總數目不變B反應前后溶劑質量不變C反應后溶液呈中性D反應前后元素種類發(fā)生了變化,C,10（2018臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。（1）如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。,（2）發(fā)生反應的化學方程式是_。（3）下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是_（填序號）。HNO3CuSO4CaCl2,HClNaOH=NaClH2O,變式三：中和反應的溫度變化曲線11（2015德州中考）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質量變化曲線如圖所示：,（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）圖中B點時，溶液中的溶質是_（填化學式）。,減小,放熱,NaCl,命題角度中和反應的探究例3（2016德州中考）小紅同學進行酸堿中和反應的實驗（如圖所示）。,她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：,（1）小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是_。,觀,察到加入酚酞溶液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以,不可能是“氫氧化鈉有剩余”,（2）他們共同設計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進行驗證。請根據相關內容填寫下表：,有氣泡冒出,沒有氣體生成,（3）經過討論，他們認為利用下列幾種物質代替鋅粒，也可以達到驗證目的。你認為其中不正確的是_（填序號）。A生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末C硫酸鈉粉末D氫氧化銅,C,（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是_（填序號）。,C,【思路分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，可以使無色的酚酞溶液變紅。加入酚酞溶液后不變色，說明溶液不顯堿性，所以一定不含氫氧化鈉。（2）鹽酸過量，剩余的鹽酸會與加入的鋅反應生成氫氣，可以觀察到有氣泡產生；稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，不與鋅反應，沒有氣體生成。（3）生銹的鐵釘表面有紅色的氧化鐵，能與稀鹽酸反應，紅色固體溶解；碳酸鈉能與稀鹽酸反應產生二氧化碳；氫氧化銅固體能與稀鹽酸反應產生藍色氯化銅溶液；硫酸鈉既,不與鹽酸反應，也不與氯化鈉反應。（4）小紅是將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，隨著鹽酸的滴加pH逐漸減小，當鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時，pH7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，pH<7，并逐漸減小，故選C。,實驗中和反應的探究中和反應的原理及實質（以NaOH溶液和稀HCl反應為例）（1）反應原理：_（用化學方程式表示）。（2）中和反應的實質是酸溶液中的_和堿溶液中的_結合生成_（即：HOH=H2O）。,NaOHHCl=NaClH2O,H,OH,H2O,（3）微觀實質：,判斷中和反應是否發(fā)生的方法,指示劑的選擇一般選用_。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴_，溶液變?yōu)開，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)開，中和反應完成。指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該試液在堿性溶液中呈_，在中性溶液中呈_，藍色和紫色之間沒有明顯的界線，反應現象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反應的指示劑。,酚酞溶液,酚,酞溶液,紅色,無色,藍色,紫色,判斷中和反應是否恰好完全反應,中和反應的pH坐標曲線圖（以NaOH與HCl的反應為例，圖中橫線處填“堿入酸”或“酸入堿”）,堿入酸,酸入堿,（1）如圖1，開始時溶液呈_性，pH_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當酸堿恰好完全反應時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點：pH7，酸過量，溶質為_；b點：pH7，恰好反應，溶質為_；c點，pH7，堿過量，溶質為_。,酸,堿,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如圖2，開始時溶液呈_性，pH_7；隨著_的加入，pH逐漸_，當酸堿恰好完全反應時，pH7，溶液呈中性；隨著_的繼續(xù)加入，溶液的pH_7，溶液呈_性。a點，pH7，堿過量，溶質為NaCl、NaOH；b點pH7，恰好反應，溶質為_；c點，pH7，酸過量，溶質為_。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl,NaCl、HCl,例某?；瘜W興趣小組做了澄清石灰水和稀鹽酸反應的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究：甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應表示懷疑，乙同學認為，甲同學實驗時應先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。探究：廢液中溶質的成分是什么？,【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想：_丙同學認為猜想三是錯誤的，理由是_（用化學方程式解釋）。,CaCl2、Ca（OH）2,2HClCa（OH）2,=CaCl22H2O,【實驗設計】,【評價與反思】請判斷以上設計的兩個方案中，_同學的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：_。【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是_（填一點）。,戊,猜想中都有氯,化鈣，加足量碳酸鈉溶液都會產生白色沉淀,腐蝕下水道,（或污染水質）,【思路分析】酸堿中和反應的實質是H與OH結合生成H2O，反應后溶液中溶質成分的判斷可以從反應物剩余和恰好完全反應兩方面分析。,