江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第14課時(shí) 溶液酸堿性 常見(jiàn)的酸和堿課件.ppt

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UNITSEVEN,第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽,第14課時(shí)溶液酸堿性常見(jiàn)的酸和堿,,課前雙基鞏固,考點(diǎn)一溶液的酸堿性,考點(diǎn)聚焦,1.酸堿指示劑:能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)指示劑有石蕊試液和酚酞試液。2.指示劑遇到酸性、堿性溶液的顯色情況,紅色,紫色,藍(lán)色,無(wú)色,無(wú)色,紅色,,課前雙基鞏固,3.用藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙檢測(cè)溶液酸堿性（1）檢測(cè)性溶液用紅色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變色。（2）檢測(cè)性溶液用藍(lán)色石蕊試紙,現(xiàn)象是試紙變色。,堿,藍(lán),酸,紅,,課前雙基鞏固,（1）石蕊試液遇堿變藍(lán),遇酸變紅屬于化學(xué)變化（）（2）可以用無(wú)色酚酞試液一次性鑒別氯化鈉溶液、純堿溶液和稀鹽酸（）（3）氨能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色（）,易錯(cuò)判斷,,【答案】（1）√（2）（3）,,課前雙基鞏固,考點(diǎn)二溶液酸堿度的表示方法,1.酸堿度:是指溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度,常用pH表示。（1）pH的取值范圍通常在之間。（2）溶液酸堿性強(qiáng)弱與pH的關(guān)系如圖14-1所示。,0~14,pH=7,溶液呈性。pH7,溶液呈酸性;pH越,酸性越。pH>7,溶液呈性;pH越,堿性越。,圖14-1,中,7,屬于（填“酸性”“堿性”或“中性”）溶液,白醋pH（填“>”“<”或“=”）7。（3）圖乙是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的操作是（填“A”“B”或“C”,下同）,可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是。（4）在一次實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日活動(dòng)中,小明同學(xué)取出一無(wú)色溶液,向其中滴加酚酞試液后變紅色。小明同學(xué)做出的下列結(jié)論中正確的是。A.該溶液能使石蕊試液變成紅色B.該溶液的pH小于7C.該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D.該溶液顯堿性,,高頻考向探究,【技法點(diǎn)撥】檢測(cè)溶液酸堿性除了用石蕊和酚酞之外,還可以自制酸堿指示劑,但是自制酸堿指示劑一般要現(xiàn)用現(xiàn)制,以防變質(zhì);用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),可按“一蘸、二滴、三比較”的方法進(jìn)行,切不可把試紙伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液;也不能用濕潤(rùn)的pH試紙,否則對(duì)測(cè)定值可能會(huì)有影響,具體表現(xiàn)為“酸大堿小中不變”。,,高頻考向探究,【答案】（1）①滴瓶②紅色能（2）堿性7的溶液屬于堿性溶液;在白醋與鹽酸中加入紫薯汁后,試管中溶液均呈紅色,即白醋呈酸性,故其pH<7。（3）不能將試紙伸入溶液中,否則溶液被污染;不能用濕潤(rùn)的pH試紙檢測(cè)pH,否則導(dǎo)致測(cè)定值可能不準(zhǔn)確。（4）堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán);堿性溶液的pH大于7;堿性溶液的溶質(zhì)也可能是某種鹽,比如碳酸鈉。,1.[2017徐州]下列說(shuō)法或做法不正確的是（）A.推廣使用可降解塑料B.酸雨的pH”“,7.[2013徐州]石灰石、生石灰、熟石灰在一定條件下可以發(fā)生如圖14-9所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）生石灰是常用的干燥劑,其主要成分屬于（填序號(hào)）。①酸②堿③鹽④氧化物（2）寫(xiě)出熟石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途:。（3）寫(xiě)出從生石灰得到熟石灰的化學(xué)方程式:。,,高頻考向探究,,【答案】（1）④（2）可用作建筑材料（合理即可）（3）CaO+H2O=Ca（OH）2[解析]（2）熟石灰可用作建筑材料、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液等。,圖14-9,,高頻考向探究,考向三酸堿中和反應(yīng)（6年1考）,例4[2018徐州樹(shù)人二模]NaOH溶液和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中,溶液pH的變化如圖14-10所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)開(kāi)始前,測(cè)量的是NaOH溶液的pHB.b點(diǎn)時(shí),NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)C.a點(diǎn)處的溶液能夠使酚酞試液變紅D.c點(diǎn)處的溶液能與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體,,【答案】B【解析】根據(jù)pH曲線走勢(shì)可知,該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中,A錯(cuò)誤;在a點(diǎn),稀鹽酸沒(méi)有完全反應(yīng),溶液呈酸性,滴加酚酞不變色,C錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí),氫氧化鈉過(guò)量,溶液呈堿性,不能與鐵發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。,圖14-10,,8.[2014徐州]中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,現(xiàn)向40g10%的氫氧化鈉溶液中不斷滴加鹽酸,同時(shí)測(cè)定溶液pH的變化（曲線如圖14-11）。請(qǐng)分析計(jì)算:（1）40g10%的氫氧化鈉溶液中含有g(shù)的氫氧化鈉;當(dāng)?shù)稳?6.5g鹽酸時(shí),溶液的pH為。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）,,高頻考向探究,直擊中考,圖14-11,