九年級科學(xué)上冊 1_3 常見的酸教案 （新版）浙教版

第三節(jié) 常見的酸（1）教 學(xué)目 標(biāo)1、了解鹽酸的主要化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象2、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式3、練習(xí)使用試管、滴管等操作4、培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣重點：鹽酸的化學(xué)性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫難點：實驗現(xiàn)象的描述與記憶，化學(xué)方程式的書寫，氯離子的檢驗教 師 活 動知識回顧：1.什么是酸? 酸 H+ + 酸根陰離子2.可用什么方法檢驗物質(zhì)的酸堿性? PH試紙、酸堿指示劑用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性，還能顯示溶液的酸堿性的強弱實驗室常見的酸主要是鹽酸、硫酸和硝酸，今天我們先來學(xué)習(xí)鹽酸鹽酸（一）鹽酸的個性觀察盛放鹽酸的瓶子標(biāo)簽：鹽酸：（合成鹽酸、工業(yè)鹽酸、回收鹽酸）分子式： HCl 相對分子質(zhì)量： 36.46總酸度（以 HCl計） 31.0性質(zhì)：微黃色刺激性臭味的液體，相對密度 1.187，易溶于水，有強腐蝕性，是極強的無機酸。用途：用于制造氯化銨，氯化亞銅，堿式氯化鋁，三氯化鐵等氯化物原料，用于燃料及醫(yī)藥中間體的合成，制糖業(yè)和制革業(yè)，金屬表面處理等。純凈的鹽酸是無色的溶液，工業(yè)鹽酸因含有鐵離子（Fe3+）等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色課本P11活動：觀察鹽酸標(biāo)簽及鹽酸的色、態(tài)觀察濃鹽酸：稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)歸納：1）濃鹽酸有揮發(fā)性，打開瓶蓋會看到瓶口冒白霧，這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。2）鑒定氯離子（Cl-）的方法：先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。（二）稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1、鹽酸能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸與鹽反應(yīng)：a、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？_.CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2b 、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成 新鹽、二氧化碳和水練習(xí)：寫出鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）鹽酸 + 鹽=新鹽 + 新酸3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)課本P12活動：1）鹽酸與鐵銹反應(yīng)：鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色2）鹽酸與氧化銅反應(yīng)：黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色CuO 2 HCl CuCl2 + H2O鹽酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水練習(xí)：寫出鹽酸與氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式4、鹽酸能與堿反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O鹽酸 + 堿=鹽 + 水該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，怎么知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了呢？練習(xí)：寫現(xiàn)鹽酸與氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇反應(yīng)的方程式5、鹽酸能與某些金屬反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2注：銅不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣小結(jié)：稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，請你推測鹽酸的用途課堂鞏固：PPT