九年級科學上冊 1_3 常見的酸教案 (新版)浙教版
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第三節(jié) 常見的酸(1)教 學目 標1、了解鹽酸的主要化學性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象2、正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式3、練習使用試管、滴管等操作4、培養(yǎng)學生學習化學的興趣重點:鹽酸的化學性質(zhì)、有關(guān)實驗現(xiàn)象及化學反應(yīng)方程式的書寫難點:實驗現(xiàn)象的描述與記憶,化學方程式的書寫,氯離子的檢驗教 師 活 動知識回顧:1.什么是酸? 酸 H+ + 酸根陰離子2.可用什么方法檢驗物質(zhì)的酸堿性? PH試紙、酸堿指示劑用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱實驗室常見的酸主要是鹽酸、硫酸和硝酸,今天我們先來學習鹽酸鹽酸(一)鹽酸的個性觀察盛放鹽酸的瓶子標簽:鹽酸:(合成鹽酸、工業(yè)鹽酸、回收鹽酸)分子式: HCl 相對分子質(zhì)量: 36.46總酸度(以 HCl計) 31.0性質(zhì):微黃色刺激性臭味的液體,相對密度 1.187,易溶于水,有強腐蝕性,是極強的無機酸。用途:用于制造氯化銨,氯化亞銅,堿式氯化鋁,三氯化鐵等氯化物原料,用于燃料及醫(yī)藥中間體的合成,制糖業(yè)和制革業(yè),金屬表面處理等。純凈的鹽酸是無色的溶液,工業(yè)鹽酸因含有鐵離子(Fe3+)等雜質(zhì)而呈現(xiàn)黃色課本P11活動:觀察鹽酸標簽及鹽酸的色、態(tài)觀察濃鹽酸:稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)歸納:1)濃鹽酸有揮發(fā)性,打開瓶蓋會看到瓶口冒白霧,這是揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于空氣中的水蒸氣形成的鹽酸小液滴。2)鑒定氯離子(Cl-)的方法:先滴入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴入硝酸,白色沉淀不消失。(二)稀鹽酸的化學性質(zhì)1、鹽酸能與指示劑反應(yīng):能使紫色石蕊試液變紅,無色酚酞試液不變色。2、鹽酸與鹽反應(yīng):a、把雞蛋殼(主要成分是碳酸鈣)放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,你看到什么現(xiàn)象?_.CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2b 、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng),觀察現(xiàn)象?產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水,觀察現(xiàn)象?Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2鹽酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成 新鹽、二氧化碳和水練習:寫出鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)的化學方程式CO32的檢驗:加鹽酸,能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)鹽酸 + 鹽=新鹽 + 新酸3、鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)課本P12活動:1)鹽酸與鐵銹反應(yīng):鐵銹逐漸溶解,溶液變成黃色2)鹽酸與氧化銅反應(yīng):黑色粉末逐漸消失,溶液變成藍色CuO 2 HCl CuCl2 + H2O鹽酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水練習:寫出鹽酸與氧化鎂、氧化鋁反應(yīng)的化學方程式4、鹽酸能與堿反應(yīng):NaOH + HCl = NaCl + H2O鹽酸 + 堿=鹽 + 水該反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,怎么知道鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)了呢?練習:寫現(xiàn)鹽酸與氫氧化鉀、氫氧化銅、氫氧化鋇反應(yīng)的方程式5、鹽酸能與某些金屬反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2注:銅不能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣小結(jié):稀鹽酸的化學性質(zhì):根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì),請你推測鹽酸的用途課堂鞏固:PPT- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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